配制0.2mol/l的硫酸溶液5 00毫升需要浓硫酸多少毫升?
假设配置1L：
1、计算1l2mol/L硫酸溶液需要100%硫酸质量：
1x2x98=196g
2、计算需要98%的硫酸质量和体积：
196_98%=200（克）
98%硫酸浓度为1.84g/立方厘米
200_1.84_108.7（毫升）
三、取98%硫酸108.7ml于加药管中，用烧杯稀释，冲洗三次，将溶液倒入烧杯。
4、转移溶液：
将烧杯中的硫酸溶液转移到1000毫升容量瓶中，清洗烧杯三次，然后将溶液转移到容量瓶中。
5、定容，缓慢加水至定容瓶中，直至液位达到1000毫升刻度。
6、盖上容量瓶盖，轻轻摇动溶液。
扩展资料：
配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤：
1、根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔；
2、根据摩尔数计算母液体积；
3、用量筒量取母液；
4、慢慢注入在烧杯里水里；
5、把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）；
6、定容，加蒸馏水定容到容量瓶刻度；
7、盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀。
容量瓶简介：
1、容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
2、容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。
3、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。
4、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。
参考资料来源：百度百科-容量瓶
配制0.01mol硫酸溶液1l需浓硫酸v1毫升则：
浓硫酸： 密度 ρ=1.84g/ml, 含量P=98% ；M=98.08
配制前物质的量n=ρv1P/M
配制前物质的量n=v2c2 ,v2=1ml=0.001L ;c2=0.01mol/L
配制前后物质的量不变：
ρv1P/M=v2c2
v1=v2c2M/( ρP)
v1=0.001×0.01×98.08/(1.84×98%)
=0.00054(ml)
即约万分之五毫升。
0.2mol\/l氢氧化钠溶液怎么配
要配制0.2mol\/L的氢氧化钠溶液，可以按照以下步骤进行：1、计算所需氢氧化钠的质量：根据物质的量浓度公式c=n\/V，其中c是物质的量浓度，n是物质的量，V是溶液的体积。在这个例子中，c=0.2mol\/L，V假设为1L（可以根据需要调整）。因此，n=cV=0.2mol\/L1L=0.2mol。氢氧化钠的摩尔质量约为4...
如何配制0.2 mol\/ L的盐酸溶液?
配制0.2 mol\/L的盐酸溶液，需要以下步骤：计算所需的盐酸质量：首先，我们需要知道0.2 mol\/L的盐酸溶液中每升溶液含有多少克的盐酸。由于1 mol的盐酸质量约为36.46 g，所以0.2 mol的盐酸质量为36.46 g * 0.2 = 7.292 g。称取所需的盐酸：在天平上准确称取7.292 g的盐酸。溶解盐酸：将...
怎样配制0.2mol\/ L盐酸?
【1】本题的先配制2mol\/L 盐酸，再配制 0.2mol\/L 盐酸 100 ml 【2】方法：用浓盐酸c= 12mol\/L ，稀释成2 mol\/L,即（1+5）HCl。【3】配制：60ml的2mol\/L 盐酸，可以取 12mol\/L浓盐酸，v = 10.0 ml，加50ml蒸馏水，混匀即可。【4】配制 0.2mol\/L 盐酸 100 ml的操作是：取10...
如何配制0.2 mol\/ l的饱和氢氧化钠溶液?
1、饱和氢氧化钠溶液配制可在蒸馏水中加入氢氧化钠直到不再溶解。（1）、将氢氧化钠配成饱和溶液，注进塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。（2）、浓度氢氧化钠饱和溶液注进不含CO₂的水。（3）、0.1mol\/L量取5ml1000中摇匀，0.2mol\/L量取10ml1000中摇匀，0.5mol...
如何配制盐酸0.2mol\/l溶液1000ml?
要配制0.2mol\/l的盐酸溶液1000ml，有两种方法可供选择：首先，采用精确计量法：1. 用量筒量取18毫升浓度未知的盐酸，将其转移到1000毫升容量瓶中，然后加水至刻度线。2. 通过标定法来确定浓度，称取适量无水碳酸钠，进行滴定操作，计算出盐酸的准确浓度。公式为：c(HCl) = (m * 1000) \/ (V1 ...
如何配制0.2 mol\/ L的硫酸溶液?
步骤：前期准备：1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。2)选取适当大量容量瓶，本题应选100mL 容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。3)计算所需浓硫酸体积。若使用 98%、密度 1.84g\/cm3 的浓硫酸，设所需体积为 VmL，则根据配制前后溶质...
怎样配制0.02mol\/ LHCl溶液?
一、配制：0.02mol\/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.1mol\/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.2mol\/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.5mol\/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。1.0mol\/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。二...
如何配置0.2 mol\/ L的氢氧化钠溶液
配制溶液：将8克的氢氧化钠粉末加入一容器中。然后，添加足够的水来制备1升（或其他所需体积）的溶液。搅拌溶解，直到氢氧化钠完全溶解。验收：最后，使用适当的实验室设备和技术来验证溶液的浓度，确保它达到了0.2 mol\/L的要求。请注意，配制氢氧化钠溶液时要小心，因为氢氧化钠是一种强碱，会对皮肤...
0.2mol\/l的氢氧化钠怎么配制
称取8g氢氧化钠，配制成氢氧化钠溶液1升，即得0.2mol\/l的氢氧化钠溶液。原理：1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M)，单位 g\/mol (公式M=m\/n)单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。物质的量（n）、质量（m）、摩尔...
配置0.2 mol\/ L的NaoH溶液,怎么配?
要配置0.2 mol\/L的NaOH溶液，需要按照下面的步骤进行：计算所需的NaOH质量：首先需要知道所需的NaOH的摩尔质量，即40.00 g\/mol。然后根据摩尔浓度和所需体积计算所需质量。假设所需配制的NaOH溶液体积为1000 mL，那么所需的摩尔数为0.2 mol\/L x 1 L = 0.2 mol，所需质量为0.2 mol x 40....
贺菊欧耐： 1升0.2mol/L硫酸标准溶液含有纯硫酸量 :0.2mol硫酸=98*0.2=19.6克 换算成96%硫酸量:19.6/96%=20.417克 称取20.417克96%硫酸,在搅拌下把他到入约500毫升蒸馏水中,搅拌均匀后,把此溶液到入1升的容量瓶中,用蒸馏水稀释至1升,即得0.2mol/L标准溶液. 上述方法是他的理论步骤,实际应用中还要经过标定.
开县18235171266： 质量分数为98%,密度为1.84cm3的浓硫酸来配制500ml0.2mol/L的稀硫酸,需浓硫酸的体积为多少怎么算 - ？
贺菊欧耐： 配制0.2mol/L的硫酸溶液480ml 则首先考虑容量瓶的规格必须是500ml,而不是直接用480ml计算,因为没有480ml的容量瓶.由于量取的浓硫酸到配置完,其实就是对浓硫酸进行稀释,过程中物质的量不变 物质的量n=c·v=0.2mol/L·0.5L=0.1mol 假设量取的体积为Vml,则有溶液的质量m=pv=1.84V 即溶质的质量m=溶液的质量·质量分数w=1.84V·0.98 溶质硫酸的物质的量n=m/M(摩尔质量)=1.84v·0.98/98=0.1mol 得出: V=5.43ml
开县18235171266： 浓硫酸配制成稀硫酸 - ？
贺菊欧耐： 500ml,0.2mol/L的稀硫酸需要纯硫酸:0.5*0.2=0.1mol 硫酸的相对分子质量是98,需要纯硫酸0.1mol*98=9.8g 计算:9.8/(1.84g/cm3*98%)=5.43cm3 即5.43ml
开县18235171266： 实验室现用18mol/L的硫酸来配制0.2mol/L的硫酸 500ml.(1)配制过程中需要的仪器有量筒、烧杯、 - -----、 - ？
贺菊欧耐： (1)由提供的仪器可知还缺少容量瓶,配制0.2mol/L的硫酸 500ml,所以应选用500mL规格的容量瓶. 故答案为:500mL容量瓶. (2)配制500ml0.2mol/L稀硫酸,操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用L量筒量取...
开县18235171266： 配制0.2mol/L的硫酸溶液1L,需要2mol/L的硫酸溶液的体积是() - ？
贺菊欧耐：[选项] A. 0.1 L B. 0.5 L C. 1 L D. 2 L
开县18235171266： 2mol/L的硫酸如何配?如何算出来的 ？
贺菊欧耐： 1L2mol/L硫酸溶液配制:试剂:分析纯硫酸(98%浓硫酸,密度1.84g/ml);去离子水.仪器:烧杯,玻璃棒,量筒,1L容量瓶计算:m(H2SO4)=1*2*98/98%=200gV(H2O4)=200/1.84=108.7ml量取108.7毫升浓硫酸,缓慢倒入盛有约600毫升水的烧杯中同时不断搅拌,等溶液冷却至室温后转移至1L容量瓶中,少量水冲洗烧杯壁两次,也倒入容量瓶,添水至刻度即可.
开县18235171266： 配制0.2mol/L硫酸纳溶液50ml ,需要称取固体硫酸纳的质量是多少?简述操作步骤？
贺菊欧耐： 硫酸钠的物质的量= 0.2mol/L*0.05L=0.01mol 硫酸钠的质量=142g/mol*0.01mol =1.42g 在中学化学实验室使用的是托盘太平,精确度是0.1g,所以应该称量1.4g硫酸钠 先调零点,两盘各放一张滤纸,把游码调整到1.4g,最后在左盘加硫酸钠到天平平衡!
开县18235171266： 用质量分数为98%,密度为1.84g.cmˉ3的浓硫酸来配制500mL,0.2mol/L的稀硫酸需 - ？
贺菊欧耐： 0.2mol/L*0.5L*98g/mol=1.84g/cm^3*V*98% V=5.4mL
开县18235171266： 用98℅的浓硫酸配制200ml1mol/l的稀硫酸的详细操作步骤 - ？
贺菊欧耐： 98%浓硫酸摩尔浓度约为18.4mol/L,200mL 1mol/L稀硫酸含有0.2mol硫酸,0.2/18.4大概是11毫升,所以先在烧杯中加适量蒸馏水,再用量筒量取11mL浓硫酸倒入烧杯中用玻璃棒搅拌均匀,等溶液冷却到室温,再把烧杯中溶液转入容量瓶,用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒三遍,润洗液也转入容量瓶,最后定容至刻度线
开县18235171266： 现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配置500ml,0.2mol/L的稀硫酸 - ？
贺菊欧耐： 浓硫酸的物质的量浓度=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L 配置500ml,0.2mol/L的稀硫酸,需要硫酸的物质的量=0.5*0.2=0.1摩尔 需要浓硫酸的体积=0.1/18.4=0.0054L=5.4毫升.
