请问6MOL盐酸溶液如稀释成5%的盐酸溶液
配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g。然后加水至1L容积即可配制完成。
解：令6mol/L的盐酸的体积为为1L。
那么HCl的物质的量n=6mol/L*1L=6mol，
则HCl的质量m=6molx36.5g/mol=219g。
因此配制6mol/L的盐酸的方法如下。
称取6molHCl，即219克HCl置于1L的容量瓶中，然后往容量瓶中加入水直至1L的刻度即可配制完成6mol/L的盐酸。
扩展资料：
1、摩尔浓度的相关计算公式
物质的摩尔浓度=溶液中物质的量÷溶液体积
溶液中物质的量=溶液体积x物质的摩尔浓度
2、氯化氢的物化性质
氯化氢由一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有刺激性气味的气体。其水溶液俗称盐酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
氯化氢是腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物。
易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。
参考资料来源：百度百科-氯化氢
没有100%的盐酸。盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸的浓度可以达到40%左右，一般出厂的盐酸的浓度为36%.如果用36%的盐酸配置5%的盐酸的计算方法：
计算要配置盐酸的质量500x1.025=512.5克
需要36%盐酸的质量512.5×5%/36%=71.2克
秤取71.2克36%的盐酸，与水配置成500毫升溶液即可。
6mol/L的盐酸是1体积的浓盐酸和1体积的水混合，密度=（1.19*1+1*1）/2=1.10g/ml，含量=1*1.19*38%/（1.10*2）=21.6%
5%的盐酸其密度近似为1.0g/ml，假设配置500毫升5%的盐酸需V毫升6mol/L的盐酸，
V*1.10*21.6%=500*1.0*5%
V=105.2ml
需水500-105.2=384.8ml
将105.2毫升6mol/L的盐酸与384.8毫升水混匀即可。
化学计算
6mol\/L的盐酸溶液既 6×36.5克\/1000ml，既每1000ml该浓度溶液有219克盐酸。此浓度时溶液密度为1.1g\/ml，所以该溶液的质量分数为 219克\/（1000ml×1.1克\/ml）×100%=19.9 假设配置这样的溶液Wg,其中加入12%盐酸X克，37%盐酸Y克 X+Y=W --->0.199X+0.199Y=0.199W ① 0.12X+...
6mol\/l盐酸怎么用密度1.18配
那样可以先算出总质量m=100ml*1.18=118g.盐酸质量为118g*36.5%=43.07g,物质的量为43.07\/36.5=1.18mol.设定加入xml2mol\/l稀盐酸（密度为1.18g\/ml）,这种情况下溶液体积可以直接加,不用考虑体积混合时误差.总体积V=x+100ml,配制成6mol\/l(密度为1.10g\/ml)的盐酸需要总的物质的量为6...
盐酸浓度6mol\/L,调配为4%的盐酸溶液应该安什么比例搞?
1、相关计算 6mol\/L的HCl质量分数为：18 6\/4.5 mol\/LHCl质量分数为：4 所以，假若需配制6\/4.5 mol\/L的盐酸V毫升，取原盐酸xmL，计算得：6\/4.5 V = 6x x = 1\/4.5 V = 0.222V 2、配制 假定配制1000mL 4%的盐酸溶液 取6摩尔\/升盐酸222毫升，加水定容至1000毫升即可。
用6mol\/l盐酸如何配制500ml0.1mol\/l的盐酸标准溶液?
设配制500毫升0.1摩尔每升的盐酸需X毫升6摩尔每升的盐酸溶液，则：6*X=500*0.1，得X=8.33。所以配制方法为：量取8.33毫升6摩尔每升盐酸溶液置于1000毫升烧杯中，用水稀释到500毫升，用玻璃棒搅匀即可。
6mol的盐酸调配ph5十升水需要多少盐酸需要简便方法谢谢
PH=5的盐酸的浓度是10^-5mol\/L,根据稀释公式：c1v1=c2v2 需要盐酸的体积：v1=c2v2\/c1=10^-5*10000\/6=0.0167毫升 计算可知需要6mol的盐酸的体积很小，无法量取，需要将6摩尔\/升的盐酸进行稀释，比如取这种盐酸一毫升，稀释10倍，再取其中一毫升，再稀释10倍，这时盐酸的浓度是0.06摩尔\/升...
100毫升6摩尔每升的盐酸中氢原子总数如何计算
如果是常温，那么水的离子积Kw=10^(-14)因为盐酸的浓度是6mol\/L，那么盐酸电离出来的H+浓度就是6mol\/L 溶液的体积是100mL，那么盐酸电离出来的H+总量是6*0.1=0.6mol Kw=C(H+)*C(OH-)那么溶液中的OH-浓度就是1\/0.6*10^(-14)mol\/L 溶液中的OH-就是水电离出来的OH-,那么水电离...
有没有化学高手啊?现有6mol\/L(足够多)的HCL如何配成0.1mol\/L的HCL...
可以的，因为盐酸溶液是强电解质溶液，不会因为加水稀释而导致溶质的变化。根据溶质的物质的量浓度计算公式得：c=n\/v=(20*10-3 L*6mol\/L)\/1.2L =0.1mol\/L 。
6mol\/L的盐酸如何稀释成0.1mol\/L的盐酸?
取1升6mol\/L的盐酸，加水至总体积达到60升，搅拌均匀，就得到0.1mol\/L的盐酸。（如果觉得体积太大，也可以按比例来加水，取100毫升，加水至6升）
设计实验.用6mol\/L的盐酸配制100mol 0.1mol\/L的盐酸. 快的可以加钱.
题目错了吧 应该是用6mol\/L的盐酸配制100mL 0.1mol\/L的盐酸吧 1、计算：V*6mol\/L=100mL*0.1mol\/L V=1.67mL 2、用移液管精确量取浓度为6mol\/L的盐酸1.67mL,移入烧杯,然后加少量蒸馏水,用玻璃棒搅动,使之混合均匀.3、把溶液从从烧杯移到100mL容量瓶里（用玻璃棒引流）,并多次洗涤...
相平衡问题,浓度为6mol\/lL的Hcl为什么能作为标准溶液使用,2和10的为什 ...
此时盐酸的质量分数约为20％，从水和HCl的相图中可知，二者的最高恒沸点所对应的组成为含HCl的质量分数为20.39.
中叔拜蟾酥：[答案] 浓盐酸的浓度是12mol/L,密度1.19g/ml,含量38%. 6mol/L的盐酸是1体积的浓盐酸和1体积的水混合,密度=(1.19*1+1*1)/2=1.10g/ml,含量=1*1.19*38%/(1.10*2)=21.6% 5%的盐酸其密度近似为1.0g/ml,假设配置500毫升5%的盐酸需V毫升6mol/L...
南丹县19446953435： 用6mol/L的盐酸怎样配制成500ml百分之5的稀盐酸. - ？
中叔拜蟾酥：[答案] 你是说质量分数5%的盐酸吧?先要知道6mol/L和质量分数5%的盐酸的密度(可以看说明书也可以实验测量),然后计算6mol/L的盐酸HCl的质量分数有多少,从而计算配制5%的稀盐酸需要盐酸的体积,然后加水至500ml就行了.如果精度要求不高的...
南丹县19446953435： 5%的盐酸怎么配? - ？
中叔拜蟾酥： 配制如下 要配1000克溶液,则里面的溶质HCl质量为50克.浓盐酸浓度大约在37%,所以你需要先称135.1克浓盐酸,再加入864.9克水,就能配成1000克5%的盐酸. 对于37%的浓盐酸,密度大约在1.28.所以你也可以用量筒量取105.6mL浓盐酸,加到864.9mL水.5%的盐酸配置完成.
南丹县19446953435： 6mol/L的盐酸如何稀释成0.1mol/L的盐酸? - ？
中叔拜蟾酥： 取1升6mol/L的盐酸,加水至总体积达到60升,搅拌均匀,就得到0.1mol/L的盐酸.(如果觉得体积太大,也可以按比例来加水,取100毫升,加水至6升)
南丹县19446953435： 怎样把浓盐酸(12mol/l)稀释成ph=5的稀盐酸? - ？
中叔拜蟾酥： 所含氢离子的浓度为每升0.00001摩尔(mol/L)时,ph才等于5. 如果你从理论上计算的话,可以多次稀释,比如吸1ml加到99ml水里稀释100倍,再从这个100倍稀释液里吸1ml再加到99ml水里……直到稀释到需要的浓度. 不过ph=5已经很接近正常纯水的ph了,事实上,Ph=5的稀盐酸里几乎没几个HCl,用理论计算后再稀释的方法不太可行,测量其实际的ph值是多少更有意义.可以在一大杯水中加一小半滴盐酸,测下ph,然后再逐渐加水,装不下了就倒一点,再加水再测,直到ph越来越接近5并且满意为止.
南丹县19446953435： 5升36%的盐酸需要多少升水才能稀释成5%的盐酸啊? - ？
中叔拜蟾酥： 需要知道36%的盐酸的密度才能计算36%的盐酸的密度,常温下约等于1.18克/立方厘米 原来溶液质量=5X1.18=5.9kg,含氯化氢=5.9X36%=2.124kg 配成的新溶液质量=2.124/5%=42.48kg 需要加水42.48-5.9=36.58kg 水的魔都可以看成是1kg/升,则需要加水的体积=36.58升
南丹县19446953435： 浓盐酸以体积稀释成稀盐酸后的浓度计算方法 - ？
中叔拜蟾酥： 设:浓盐酸的浓度质量分数是37%,常温时的密度是1.18g/ml .纯水密度为1g/ml . 以100ml浓盐酸为例计算稀释后的稀盐酸浓度质量分数: 100ml*1.18g/ml*37%/(100ml*1.18g/ml+500ml*1g/ml) =43.7/618 =0.0707 =7.07% . 注:浓盐酸浓度、密度数值不稳定,这种计算值只能供作参考.
南丹县19446953435： 如何配制50毫升 5% HCL溶液 - ？
中叔拜蟾酥： 5%盐酸的含义:就是指其中盐酸的量浓度(摩尔浓度)为5%;因为盐酸是不按重量百分比来配制的.比如,你要配1000克5%盐酸溶液,则里面的溶质HCl质量为50克.市面上出售的化学试剂浓盐酸浓度大约在37%,所以你需要先称135.1克浓盐酸,再加入864.9克水,就能配成1000克5%的盐酸.(注意大多数工业浓盐酸的浓度不是37%,需要问厂家,一般32%的居多). 对于37%的浓盐酸,密度大约在1.28,所以,你也可以用量筒量取105.6mL浓盐酸,加到864.9mL水中,就可以了.
南丹县19446953435： 5%的盐酸溶液怎么配置 - ？
中叔拜蟾酥： 首先应该知道用于稀释的盐酸的质量分数是多少. 如果用的是36%的浓盐酸,那么浓盐酸与水的质量比是 5/(36-5)=5/31 即5质量的36%盐酸,加31质量的水,混合后盐酸的质量分数为5%.例如 需要配制1000克5%的盐酸,那么 需要36%的盐酸1000*5/(5+31)=138.9克 需要水1000*31/36=861.1克
南丹县19446953435： 配制溶液的计算公式 - ？
中叔拜蟾酥： c=n/v (mol/L),c:浓度;n:物质的量;v:溶液体积. 溶液稀释的计算: 核心:加的是溶剂,与溶质无关,溶质质量不变.c1·V1 = c2·V2稀释前溶质的浓度 * 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 * 稀释后溶液的体积. 质量分数与浓度的...
