已知在800K的时候,反应SO2(g)+0.5O2(g)=SO3(g)的平衡常数K=30,求900K时的平衡常数.不考虑ΔrHm的影响
（1）令平衡时SO2的浓度变化量为cmol/L，则： 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）开始（mol/L）：1 0.5 0变化（mol/L）：c 0.5c c平衡（mol/L）：1-c 0.5-0.5c c所以（1-c）mol/L×2L+（0.5-0.5c）mol/L×2L+cmol/L×2L=2.1mol解得：c=0.9故平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L、0.9mol/L，故平衡常数k=c2(SO3)c2(SO2)?c(O2)=0．920．12×0.05=1620，故v（SO2）=0.9mol/L5min=0.18 mol/（L?min），故答案为：1620；0.18 mol/（L?min）；（2）正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且是放热反应，当降低温度时，平衡向正反应方向移动，达新平衡时，混合气体的总的物质的量减小，故答案为：＜；正反应是一个气体总物质的量减小的反应，且放热，当降低温度时，平衡向正反应方向移动；（3）恒温恒容下，反应前后气体的物质的量发生变化，按化学计量数转化为左边，满足n（SO2）=2mol、n（O2）=1mol即可，由方程式 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，zmolSO3完全转化可得SO2为zmol，可得O2为0.5zmol，故满足x+z=2、y+0.5z=1，故答案为：x+z=2、y+0.5z=1；（4）充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三种气体，此时浓度商Qc=(4mol2L)2(0.2mol2L)2×0.4mol2L=2000＞1620，不是平衡状态，反应逆向进行，故选C．
（1）平衡常数用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡 浓度幂次方乘积，注意A为固体，K=c2(SO3)c2(SO2)?c(O2)；800℃时，平衡常数不变，甲乙容器温度不变，平衡常数不变，丙容器绝热，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小；故答案为：c2(SO3)c2(SO2)?c(O2)；=；＞（2）△H-T△S=-96.56×103J?mol-1-500K×（-0.19kJ?mol-1?K-1）＜0，反应能自发；故答案为：能；（3）达到平衡时都和乙容器中的二氧化硫浓度比较，依据平衡移动原理，甲容器在反应过程中保持压强不变，恒温恒压条件压强增大，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热反应过程，则温度升高平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，故答案为：＞；＞．
没有ΔrHm不能计算Ln K2/K1=-ΔrHm/R*（1/T2-1/T1）
Ln K2/30=-ΔrHm/8.314*（1/900-1/800）
ΔrHm的单位要从KJ/mol转化成1000J/mol
已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol\/...
= CO2(g)+H2(g)起始 2 3 0 0 反应 2*0.6 1.2 1.2 1.2 终态 0.8 1.8 1.2 1.2 K = 1.2*1.2 \/ (0.8*1.8)= 1 第2个反应，设转化率是x ·CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)起始 2 6 0 0 反应 2x 2x 2x 2x 终态 2-2x 6-2x 2x 2x K =4x^2 \/ [(2-...
已知在800K的时候,反应SO2(g)+0.5O2(g)=SO3(g)的平衡常数K=30,求900K...
没有ΔrHm不能计算 Ln K2\/K1=-ΔrHm\/R*（1\/T2-1\/T1）Ln K2\/30=-ΔrHm\/8.314*（1\/900-1\/800）ΔrHm的单位要从KJ\/mol转化成1000J\/mol
反应速率计算问题
1、C（CH3CHO）由0.1变到0.2时（为原来的2倍），反应的速率由9.0*10^-7 变到3.6*10^-6 （为原来的速率的4倍），所以由观察法得知速率方程为：v = kC(CH3CHO）^2；然后由任一组浓度和速率代入求出k来，此即为速率方程。2、已知800K时反应的速率常数为k1（由1算出的结果），且又...
800k时硅的本征载流子浓度
1.5乘以10。在800K（527摄氏度）时，硅的本征载流子浓度为1.5乘以10。硅的本征载流子浓度是指在纯净的硅晶体中，电子和空穴的平衡浓度。
一氧化碳生成二氧化碳在800k会有冷光现象,为什么
一氧化碳生成二氧化碳时，会放出热量，这是一个放热反应。在800K的高温条件下，这个反应速率很快，而且放出的能量导致周围气体局部升温。由于高温条件下反应速率很快，因此生成二氧化碳的过程相对较短，不足以将放出的能量扩散到整个系统中，导致局部区域的温度升高更多。当温度升高到一定程度时，局部的高温...
800k时硅的本征载流子浓度
300k时。本征载流子浓度（Intrinsic-carrier-concentration）为本征半导体材料中自由电子和自由空穴的平衡浓度，常用值为300K时的浓度值，本征载流子浓度与温度有关，同样材质的半导体，温度越高，热激发越强烈，本征载流子浓度越高。
反应,A(g)+B(g)≒C(g)+D(g),在800k时,Kc=9,若开始时各物质的浓度...
所以平衡向正反应方向进行，A（g）＋B（g） ≒ C（g）＋D（g），开始3mol\/L 3mol\/L 3mol\/L 3mol\/L 反应 X X X X 平衡3mol\/L-X 3mol\/L-X 3mol\/L+X 3mol\/L+X Kc={（3mol\/L+X）*（3mol\/L+X）]\/[（3mol\/L-X）*（3mol\/L-X）]=9 X=...
...该反应的活化能为151kJ·mol-1。当温度为800K时
由阿伦尼乌斯公式 k＝A exp(-E\/RT)式中 k为反应速率；E为活化能；A为指前因子；R为摩尔气体常数；T为热力学温度；k2\/k1=[A exp(-E2\/RT)]\/[A exp(-E1\/RT)]=exp[(E1-E2)\/RT]=2.71828^[(181.6-151)X10^3\/(8.314X800)]=99.4 答案为 B ...
...在800K时,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
0.5-0.5c）mol\/L×2L+cmol\/L×2L=2.1mol解得：c=0.9故平衡时SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1mol\/L、0.05mol\/L、0.9mol\/L，故平衡常数k=c2(SO3)c2(SO2)?c(O2)=0．920．12×0.05=1620，故v（SO2）=0.9mol\/L5min=0.18 mol\/（L?min），故答案为：1620；0....
...达平衡时, (1)800K时,若起始时:c(CO)=2mol\/L...
CO+H2O<-->CO2+H2 起始2 3 0 0 反应1.2 1.2 1.2 1.2 平衡0.8 1.8 1.2 1.2 (1)水转化率=1.2\/3=40%，k=1.2^2\/(0.8*1.8)=1 (2)还是40 (3)c^2=(a-c)(b-c)，化简为ab=(a+b)c；当a=b时，a=2c ...
龙枫心可： 常数下降
太湖县18058969326： 若800K时,反应气体的初始分压为:P(nh3)=100KPA... - ？
龙枫心可： 1、求标态,800K时的自由能变ΔGθ 已知表中标态,298K时的ΔfHθ,Sθ,由于焓变,熵变随温度变化不大,所以可以用下述公式:ΔGθ = ΔHθ - TΔSθ 其中:ΔHθ = 2(-46.11)-0-0 (kJ/mol) ΔSθ = 2(192.5)-191.60-3(130.7) (J/mol K) ΔGθ = ΔHθ - 800ΔSθ ...
太湖县18058969326： 800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2,其反应是2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H= - 96.56kJ•mol - 1,△S= - 0.19kJ•mol - 1•K - 1.... - ？
龙枫心可：[答案] (1)平衡常数用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡 浓度幂次方乘积,注意A为固体,K=c2(SO3)c2(SO2)•c(O2);800℃时,平衡常数不变,甲乙容器温度不变,平衡常数不变,丙容器绝热,温度升高平衡逆向进行,平...
太湖县18058969326： 已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1,当上述可逆反应进行到？
龙枫心可： k=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H2O)] =(0.0025*0.0025)/(0.002*0.003)=0.0000063/0.000006>1 反应朝逆方向
太湖县18058969326： 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L - ？
龙枫心可： 先求平衡常数,然后再计算转化率.第1个反应 · CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) 起始 2 3 0 0 反应 2*0.6 1.2 1.2 1.2 终态 0.8 1.8 1.2 1.2 K = 1.2*1.2 / (0.8*1.8) = 1第2个反应,设转化率是x · CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) 起始 2 6 0 0 反应 2x 2x 2x 2x 终态 2-2x 6-2x 2x 2x K =4x^2 / [ (2-2x)(6-2x) ] = 1 解得 x = 0.75即 转化率是 75 %
太湖县18058969326： 已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%.若将H2O的... - ？
龙枫心可：[答案] 先求平衡常数,然后再计算转化率.第1个反应· CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)起始 2 3 0 0反应 2*0.6 1.2 1.2 1.2终态 0.8 1.8 1.2 1.2K = 1.2*1.2 / (0.8*1.8) = 1第2个反应,设转化率是x· CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g...
太湖县18058969326： 8、假设某逐步聚合反应的平衡常数为900,在密闭体系中最终能达到的...？
龙枫心可：[答案] CO2平衡时1.2mol/L,根据碳的守恒,CO平衡浓度是0.8,根据氧的守恒,H2O的平衡浓度是2.0,根据H的守恒,H2的平衡浓度是1.0. 所以,CO的转化率是(2-0.8)/2=60%,H2O的转化率是33.3%. 平衡常数=(1.0*1.2)/(0.8*2.0)=0.75
太湖县18058969326： 无机化学基础题,考研复习,另如回答了部分题目的 也可另开问题补分的说~1.500K时,反应SO2(g)+1/2 O2(g)=SO3(g)的K标值为50,若使反应物P(O2)增... - ？
龙枫心可：[答案] 1.K=P(SO3)/P(SO2)*P(O2)^1/2=50显然,如果氧气增加一倍,那么分母就会变成(2P)^1/2也就是多了根号2.而问题问的是刚好反过来的,于是分母变分子.这是小学的计算问题,应该可以解决.只要知道K是怎么算的就行 2.这个完全就是怎么表示反...
太湖县18058969326： 已知在800K时,反应的平衡常数.求900K时平衡常数(假设温度对此反应的焓的影响可以忽略). - ？
龙枫心可： 没数据无法计算.
