硫酸在水中的质子条件式是什么？
[H+] = [HSO4 -] + 2[SO4 2-] + [OH-]
硫酸H2SO4，无机二元强酸，在水中分为两步电离：
第一步完全电离：
H2SO4 → H HSO4-
第二步部分电离：
HSO4- ＝ H （SO4）2- （＝表示可逆符号）
因HSO4-在第二步中部分电离，浓度发生变化，
故第一步中质子表达式为： [H ] = C（H2SO4）
第二步中质子表达式为： [H ] = C[（SO4）2-]
不要忽略水的电离：
H2O ＝ H OH- （＝表示可逆符号）
质子平衡式为 [H ] = [OH-]
所以总质子平衡式为：[H ] = C(H2SO4) C[（SO4）2-] [OH-]
硫酸H2SO4，无机二元强酸，在水中分为两步电离：
第一步完全电离：
H2SO4 → H+ + HSO4-
第二步部分电离：
HSO4- ＝ H+ + （SO4）2- （＝表示可逆符号）
因HSO4-在第二步中部分电离，浓度发生变化，
故第一步中质子表达式为： [H+] = C（H2SO4）
第二步中质子表达式为： [H+] = C[（SO4）2-]
不要忽略水的电离：
H2O ＝ H+ + OH- （＝表示可逆符号）
质子平衡式为 [H+] = [OH-]
所以总质子平衡式为：[H+] = C(H2SO4) + C[（SO4）2-] + [OH-]
n(H+)=2n(SO42-)+n(OH-)
酸好像是只给出质子的吧。是不是生成H＋和HSO4ˉ离子呢、这个好像只是一级电离，呵呵我不清楚我是文科。
碳酸钠和碳酸氢钠的质子条件式
碳酸钠和碳酸氢钠的质子条件式为氢氧根=氢离子+碳酸氢根+2碳酸。质子表达式即质子守恒，质子守恒是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。质子守恒、物料守恒，电荷守恒并称为溶液中的三大守恒关系。除此之外，电荷表达式为钠离子+氢离子=2碳酸根+碳酸氢根+氢氧根。
碳酸根,硫酸根,碳酸氢根在水溶液中的质子条件?
在含硫酸根的水溶液中，不能大量含有钙离子银离子，不能含有钡离子铅离子，对于溶液pH没要求。含碳酸根溶液的pH＞7，约为10，故溶液中质子含量约为10的-10次方mol\/L。含碳酸氢根溶液的pH＞7，约为8，故溶液中质子含量约为10的-8次方mol\/L ...
醋酸钠与硼酸在水溶液中的质子条件式 具体写出步骤
[H]+[H2BO3]+[HBO3]+[HCOOH]=[OH]+[BO3]
两种不发生反应的溶液的质子条件式怎么写? 比如醋酸和醋酸钠的溶液
加热醋酸钠溶液?答案固体醋酸钠,真实情况,加热醋酸钠溶液候,确实解部NAOH醋酸,说加热溶液,并没提温度.定温度,醋酸挥发性酸,醋酸挥发,水解NAOH却能挥发,能留溶液.、所真实结：量醋酸钠固体 少量NAOH固体考试应该填：醋酸钠固体 不要多想 这样的提问没有意义 很多烦恼都是我们自己找的 ...
醋酸的质子条件式怎么写
醋酸的质子条件式：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）醋酸是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
碳酸钠和碳酸氢钠的pH大约是多少?
当浓度为0.1mol\/L时，碳酸钠的pH可以通过公式计算得出：pH = 14 - 0.5 × (pKb1 + pKa2)。代入数值后，我们得知0.1mol\/L碳酸钠的pH约为11.6，这比纯氢氧化钠（NaOH）的pH 13.0稍低，体现出其碱性相对较弱但仍然显著。相比之下，碳酸氢钠的酸碱性质更为复杂。其溶液中的质子条件可以...
怎样计算滴定反应化学计量点的ph
HIn在水中发生电离 如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离:HIn═In-+H+。如果在酸性溶液中，由于c(H+)增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c(HIn)增大，因此主要呈现红色(酸色)。如果在碱性溶液中，由于c(OH-)增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O:使石蕊...
盐酸和氢氟酸的质子条件式
质子条件式是(H+)=(CN-)-(Na+)+(OH-)。若HCN与NaOH等量,反应后体系中为NaCN则质子条件式子(9H+)=(OH-)若HCN少量,反应后体系中存在NaCN和NaOH则质子条件式子(H+)=(OH-)-(Na+)+(CN-）。
氢氧化钠滴定医院弱酸HA到滴定终点时,溶液的质子条件式是什么,求给个...
如图所示，计量点产物为NaA
看图,用稀硫酸滴定碳酸钠溶液至第二化学计量点时溶液的质子条件式是
2015-12-13 确定草酸钠水溶液的质子条件式时应先用什么为零水准 6 2012-01-14 写出下列溶液的质子条件式(PBE):①浓度为c mol.l-... 4 2016-03-14 由盐酸标准溶液滴定碳酸钠溶液时,有几个化学计量点 33 2012-08-28 急问大学分析化学:用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH =... 2016-12-19 硫酸在水...
地怀可氟： [H+] = [HSO4 -] + 2[SO4 2-] + [OH-]
双辽市19123033441： 硫酸和甲酸的质子条件式 - ？
地怀可氟：[答案] 甲酸: [H+]=[OH-]+[HCOO-] 硫酸: [H+]=[OH-]+2[SO42-]+[HSO4-]
双辽市19123033441： 浓度为c mol/L的硫酸水溶液的质子条件式 还有一道题见补充说明 - ？
地怀可氟： (1) H2SO4 = 2H+ + SO42-H2O = H+ + OH-[H+]=2[SO42-]+[OH-] (2) H2SO4 = 2H+ + SO42-H2O = H+ + OH-HCOOH =H+ + HCOO- [H+]=2[SO42-]+[OH-]+[HCOO-]C1=[SO42-],注:以上水和甲酸的电离方程式的书写应用可逆号.
双辽市19123033441： 硫酸的质子条件式怎么写?急! - ？
地怀可氟： H+=HSO4+2SO4+OH-
双辽市19123033441： 浓度为c mol/L的硫酸水溶液的质子条件式 还有一道题见补充说明还有一道题:浓度为C1 mol/L的硫酸与浓度C2 mol/L的HCOOH混合溶液的质子条件式 第一题... - ？
地怀可氟：[答案] (1) H2SO4 = 2H+ + SO42-H2O = H+ + OH-[H+]=2[SO42-]+[OH-](2) H2SO4 = 2H+ + SO42-H2O = H+ + OH-HCOOH =H+ + HCOO-[H+]=2[SO42-]+[OH-]+[HCOO-]C1=[SO42-],注:以上水和甲酸的电离方程式的书写应用可逆号....
双辽市19123033441： 硫酸的质子条件式求助 - ？
地怀可氟： 硫酸根是给出了两个质子的硫酸才形成的,所以要翻倍 比较容易的理解,假设只考虑硫酸电离成硫酸根,那么式子就是c(H+)=2c(SO42-),套进去就是两个硫酸根
双辽市19123033441： H3AsO4水溶液的质子条件式是什么 - ？
地怀可氟： 溶液中的质子守恒 c(H⁺)=c(OHˉ)+c(H₂AsO₄ˉ)+2c(HAsO₄²ˉ)+3c(AsO₄³ˉ)
双辽市19123033441： 硫酸知道PH值为0.5求硫酸浓度?及计算公式谢谢! - ？
地怀可氟： 因为硫酸一级解离完全,写出质子条件式,忽略氢氧根离子的浓度 c=([H+]Ka2+[H+]2)/(2Ka2+[H+]) Ka2=0.01 ph=0.5算出[H+] 带入公式得c=0.3068mol/l 大学的是吧,不懂追问
双辽市19123033441： (NH4)2SO3溶液质子条件式书写? - ？
地怀可氟： 是在问质子守恒?质子守恒原理为: 溶液中的质子(H+)=产生的质子(H+)-消耗的质子(H+) 经过替换有: c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)-c(HSO3-)- 2c(H2SO3)
双辽市19123033441： 为什么硫酸的质子平衡式是[H+]=[SO4 2 - ]+[OH - ]+c(H2SO4)而不是[H+]=[SO4 2 - ]+[OH - ]?我自己猜测是因为H2SO4 - 2H+=SO4 2 - ,所以[H+]=2[SO4 2 - ]+[OH - ],... - ？
地怀可氟：[答案] H2SO4==H+ +HSO4-,[H+]包括硫酸电离出的H+,而硫酸完全电离,这部分H+不能算入质子平衡式(因为反应不可逆,没有平衡),溶液中主要存在形式为HSO4-与H2O,所以 HSO4 - ——SO4 2-H3O+——H2O——OH-[H3O+]=[SO4 2...
