硫酸溶液的质子条件式
醋酸的质子条件式
蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。化学平衡中，每一给定的分析浓度等于各存在型体平衡浓度之和，溶液呈电中性，荷正电的质点数应等于荷负电的质点数，酸碱反应达平衡时酸失去的质子数等于碱得到的质子数。这一原则称为质子平衡（protonbalance），其数学表达式称为质子条件式（或质子平衡式），用PBE表示。
质子平衡式怎么写?
PBE，根据酸碱质子理论，酸碱反应的本质是 质子的传递。当 反应达到 平衡时， 酸失去质子物质的量应与 碱得到质子物质的量相等，据此列出失质子产物与得质子产物的浓度关系式，称质子平衡(proton balance equation,PBE)，亦称质子条件,它是计算各类酸、碱 溶液 酸度、 碱度的依据。质子平衡式书写过程如下...
写出下列酸碱组分的水溶液的质子条件式
下列写的是各物质的浓度：如c（H+），为了方便就省略了c（）（1）H+ + H2PO4^- + 2H3PO4=OH-+PO4^3-+NH3H2O （2）H+ +HPO4-+2 H2PO4^- + 3H3PO4=OH-+NH3H2O (3) H+ + H2C2O4=OH-+C2O42- (4)H+=H2AsO4-+2HAsO42-+3AsO43-+OH- (5)应该是C6H5NH2HCl 则...
盐酸和氢氟酸的质子条件式
质子条件式是(H+)=(CN-)-(Na+)+(OH-)。若HCN与NaOH等量,反应后体系中为NaCN则质子条件式子(9H+)=(OH-)若HCN少量,反应后体系中存在NaCN和NaOH则质子条件式子(H+)=(OH-)-(Na+)+(CN-）。
化学中的PBE是什么意思
PBE：根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子的转移，当酸碱反应达到平衡时，酸失去质子的数目必然与碱得到质子的数目相等，这种相等关系式称为质子条件式又称为质子平衡方程。意义：1、根据酸碱反应得失质子相等关系可以直接写出质子条件式；2、从酸碱平衡系统中选取质子参考水准，它们是溶液中大量存在并参与...
将4.1g NaAc固体配制成0.500L水溶液,则该溶液的pH等于多少?
要求溶液的pH，要先求溶液的浓度。已知醋酸钠的摩尔质量:M=82g\/mol，可以求出醋酸钠的物质的量:n=m\/M=4.1\/82 mol=0.05mol 醋酸钠的浓度为:c=n\/V=0.05\/0.5 mol\/L=0.1mol\/L 醋酸钠溶液的质子条件式:[H+] + [HAc] = [OH-]已知Ka=1.8×10^-5=10^-4.74 因为c＞20 Ka，...
看图,用稀硫酸滴定碳酸钠溶液至第二化学计量点时溶液的质子条件式是
2012-01-14 写出下列溶液的质子条件式(PBE):①浓度为c mol.l-... 4 2016-03-14 由盐酸标准溶液滴定碳酸钠溶液时,有几个化学计量点 33 2012-08-28 急问大学分析化学:用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH =... 2016-12-19 硫酸在水溶液中的质子条件式 4 2016-09-06 磷酸一氢钠c1 +磷酸二氢钠c2 在...
化学pbe是什么意思?
化学pbe是根据酸碱质子理论，酸碱反应的本质是质子的传递。当酸碱反应达到平衡时，酸失去质子的数目必然与碱得到质子的数目相等，据此列出失质子产物与得质子产物的浓度关系式，称质子平衡(proton-balance-equation,PBE)，亦称质子条件,它是计算各类酸、碱溶液酸度、碱度的依据。质子平衡式书写过程如下：1、...
醋酸钠与硼酸在水溶液中的质子条件式 具体写出步骤
[H]+[H2BO3]+[HBO3]+[HCOOH]=[OH]+[BO3]
两种不发生反应的溶液的质子条件式怎么写? 比如醋酸和醋酸钠的溶液
NAAC,钠缩写.我答问题,根据提问式,我用通俗点式答.首先,怀疑NAAC溶液加热程,发水解.照所想,发水解产物NAOH,醋酸.现我析结.NAOH,实际高能量物质,性较强,算假设立,NAOH,NAOH醋酸发反应,变NAAC,物质总由高性变低性（自界存金属钠,钾等）,所按照高前教思维模式,加热醋酸钠溶液?答案固体醋酸钠,...
丹阳市裕尔回答：[答案] 甲酸: [H+]=[OH-]+[HCOO-] 硫酸: [H+]=[OH-]+2[SO42-]+[HSO4-]
伊药13844411986问： 硫酸的质子条件式怎么写?急! - ？
丹阳市裕尔回答： H+=HSO4+2SO4+OH-
伊药13844411986问： 浓度为c mol/L的硫酸水溶液的质子条件式 还有一道题见补充说明还有一道题:浓度为C1 mol/L的硫酸与浓度C2 mol/L的HCOOH混合溶液的质子条件式 第一题... - ？
丹阳市裕尔回答：[答案] (1) H2SO4 = 2H+ + SO42-H2O = H+ + OH-[H+]=2[SO42-]+[OH-](2) H2SO4 = 2H+ + SO42-H2O = H+ + OH-HCOOH =H+ + HCOO-[H+]=2[SO42-]+[OH-]+[HCOO-]C1=[SO42-],注:以上水和甲酸的电离方程式的书写应用可逆号....
伊药13844411986问： 硫酸在水溶液中的质子条件式 - ？
丹阳市裕尔回答： [H+] = [HSO4 -] + 2[SO4 2-] + [OH-]
伊药13844411986问： 浓度为c mol/L的硫酸水溶液的质子条件式 还有一道题见补充说明 - ？
丹阳市裕尔回答： (1) H2SO4 = 2H+ + SO42-H2O = H+ + OH-[H+]=2[SO42-]+[OH-] (2) H2SO4 = 2H+ + SO42-H2O = H+ + OH-HCOOH =H+ + HCOO- [H+]=2[SO42-]+[OH-]+[HCOO-]C1=[SO42-],注:以上水和甲酸的电离方程式的书写应用可逆号.
伊药13844411986问： 硫酸的质子条件式求助 - ？
丹阳市裕尔回答： 硫酸根是给出了两个质子的硫酸才形成的,所以要翻倍 比较容易的理解,假设只考虑硫酸电离成硫酸根,那么式子就是c(H+)=2c(SO42-),套进去就是两个硫酸根
伊药13844411986问： 为什么硫酸的质子平衡式是[H+]=[SO4 2 - ]+[OH - ]+c(H2SO4)我知道H2SO4=H+ +HSO4 - 第一级是完全电离,第二级[HSO4 - ]=[SO42 - ]+[H+]是部分电离,溶液中... - ？
丹阳市裕尔回答：[答案] 解析: 因为第一步完全电离: H2SO4=H+ +HSO4- 可以看出第一步中 c(H2SO4)= c(H+) = c(HSO4-) 但HSO4-在第二步中部... 另外再加上由水电离出的H+ H2O =OH- + H+(=表示可逆符号) 所以 硫酸的质子平衡式就表示为 [H+] = [SO4 2-] +[ OH-] + ...
伊药13844411986问： 为什么硫酸的质子平衡式是[H+]=[SO4 2 - ]+[OH - ]+c(H2SO4)而不是[H+]=[SO4 2 - ]+[OH - ]?我自己猜测是因为H2SO4 - 2H+=SO4 2 - ,所以[H+]=2[SO4 2 - ]+[OH - ],... - ？
丹阳市裕尔回答：[答案] H2SO4==H+ +HSO4-,[H+]包括硫酸电离出的H+,而硫酸完全电离,这部分H+不能算入质子平衡式(因为反应不可逆,没有平衡),溶液中主要存在形式为HSO4-与H2O,所以 HSO4 - ——SO4 2-H3O+——H2O——OH-[H3O+]=[SO4 2...
伊药13844411986问： 甲酸与硫酸混合溶液的质子条件式 - ？
丹阳市裕尔回答： 甲酸属于弱酸,根据质子守恒,所以有c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH) 溶液三大守恒有:物料守恒、电荷守恒、质子守恒. 在烃中及气态下,甲酸以通过以氢键结合的二聚体形态出现.在气态下,氢键导致甲酸气体与理想气体状态方程之间存在较大...
伊药13844411986问： 酸碱溶液可以写质子守恒么?例如硫酸溶液,氢氧化钠溶液 - ？
丹阳市裕尔回答： 强酸碱的质子守恒(平衡): C(HCl):pBE [H+]=[OH-]+C(HCl) C(NaOH):pBE [H+]=[OH-]-C(NaOH) C(H2SO4):pBE [H+]=[OH-]+[SO42-]+C(H2SO4) 说明:硫酸在水溶液中的第一个氢离子全解离,第二个氢离子部分解离.
