化学反应等温式的四种情况

化学反应等温式中平衡常数~

是不是标准平衡常数？
每次计算是都不是直接用而是乘了一些东西
K右上角再加个圈，圈了还有一横线，就是标准平衡常数

∆r G=-RT ln K

∆r G…反应的吉布斯自由能
R…8.314J/K/mol
T…热力学温标
K…平衡常数

用途可以用于
计算平衡常数
计算吉布斯自由能
不同温度下平衡常数(需要结合基尔霍夫定律)
计算电池反应里面的正负极电势(需要结合能斯特方程)，再引申可以计算离子强度
…………
等等一大堆

根据Gibbs-Helmhol+2公式，可推出恒压下，温度对自发性的影响，有四种情况：
类型ΔrHΔrS　ΔrG　讨　论　例
Ⅰ-　+永远为“－”　任何温度下都自发进行　2H2O2（g）→2H2O(g)+O2(g)
Ⅱ+-永为“+”　任何温度下都非自发　CO(g)→C(S)+O2(g)
Ⅲ--低温为“－”低温下自发变化　HCL(g)+NH3(g)→NH4CL(s)
高温为“+”
Ⅳ++低温为“+”　高温下自发变化　CaCO3(S)→CaO(s)+CO2(g)
高温为“－”
1、从表中可看出：四种类型各分为两大类，其中类型Ⅱ是类型Ⅰ的逆过程，二者的共同点是ΔrH和ΔrS的数值的符号相反。而类型Ⅳ是类型Ⅲ的逆过程，它们的ΔrH和ΔrS的数值的符号相同。
第一大类：ΔrH、ΔrS符号相反，但ΔrH与－ΔrS符号相同。∴对ΔrG影响相同，换言之，ΔrG在任何温度都具有与ΔrH相同的符号，单独改变温度是不能调转反应自发进行的方向的。例汽车尾气CO不会由于热分解而生成C（s）及O2。
第二大类：ΔrH、ΔrS符号相同，但对ΔrG影响相反，反应取决于两者相对大小，ΔrH数值大时，下影响不了ΔrG的符号，ΔrH数值较小时，T就很关键，例KCL溶解，CuCO3(3)分解等。
2、注意ΔrG<O表明反应可以自发进行，但并不说明反应一定要发生，因为还存在一速度问题。例H2+O2→H2O在室温下是自发的，但H2、O2混合气体在室温下可长期保存无明显反应，然而将－Pt箱投入反应立即进行。
3、关于利用Gibbj-Helmhol+2公式计算有下列几种类型：
①判化化学反应进行的方向　即求算ΔrG？
例：是否用加热分解的方法消除汽车尾气中的CO？
解：CO(g)=C(s)+O2(g)
查表Δ5H（COg）=－110.54KJ·mol-1　∴该反应焓变ΔrH=+110.54KJ·mol-1
而ΔrS　=S　（C固体）+（O2g）-S(COg)
查表　S（C固体）=5.69J·k-1·mol-1S(O2g)=205.03J·mol-1K-1
S(COg)=197.9J·K-1·mol-1
ΔrS=5.69+×205.03-197.9=-89.7J·K－1mol-1=-0.0897KJ·K－1·mol-1
ΔrS为负　ΔrH为正　∴在任何温度都不可能自发进行
②求算ΔrS　或ΔrH
③求算反应达到平衡时温度，或者自发进行的最低温度（近似计算）
例：CaO(s)+SO2(g)→CaSO4(S)已知298K时反应ΔrH　=－402.0KJ·mol-1
ΔrG=-345.7KJ·mol-1求此反应平衡时的温度？
解：先求ΔrStΔrS=
∵达到平衡时　ΔrGt=0∴TΔrS=ΔHt
T=
该反应ΔrHt为“－”，ΔrSt亦为“－”，低温下为自发变化　∴根据计算可以判定反应在T<2130K时任何温度下均可自发，因此炉温低温于2130K时向炉中加CaO可束缚住SO3，防其污染，目前已在实用中。
4、根据计算判断化合物的溶解性，化合物的稳定性，以及指导化合物的合成。
§5　温度对化学平衡的影响
根据ΔrGm=-Rtlnka（反应达到平衡时的等温方程式）
∴lnka=-ΔrGtm/RT将该式与ΔrGtm=ΔrHt-TΔrSm合并
得：lnKa=-(ΔrHm-TΔrSm)/RT
lnKa=-
该式清楚地表明平衡常数随温度的变化与ΔrHm的正负号有关。
ΔrHtm<0　T升高　Ka减小　T降低　Ka增大
反之　ΔrHm>0　T升高　Ka增加　T降低　Ka减小
设可逆反应在温度为T1时，平衡常数为K1温度T2时平衡常数为K2
则有lnK1=－　设ΔrH　m、ΔrSm不随温度变化而变化
lnK2=-
有lnk2-lnK1=
ln=
该式表明了平衡常数与反应的焓变的关系，也可以在知道了一个温度的Ka及ΔrHm时，求算另一个温度K，但该式只适用于T1与T2差别不大时。

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赣榆县17788134844： 能解释一下化学反应等温式吗? - ？
汉宏如双： 用ΔrGm只能判断反应体系中各物质都处于标准态,亦即各物质的活度恰好为1时,反应自发进行的方向.当反应体系中各种物质的活度是任意的人为选定值时,必需用ΔrGm与标准状态下ΔrGm的关系为:ΔrGm=标准状态下ΔrGm +RtlnJa R:气体...

赣榆县17788134844： 化学反应等温方程式联系了化学反应的哪些状态? - ？
汉宏如双： 1.明确移动的含意.若反应物浓度增加,或生成物浓度减小,即向逆反应方向移动,若生成物浓度增大,或反应物浓度减小,即向正反应方向移动. 2.明确跟什么时刻比.不是跟原平衡比,而是跟改变条件的时刻比. 如:合成氨反应,达到平衡后,降低氨的浓度,平衡移动,达到新平衡时,氨的浓度比原平衡低,但跟改变条件时比,氨的浓度增大了.即向正反应方向移动. 3.也可以看改变条件时的速率,哪个方向大,即向哪个方向移动.如正反应大于逆反应,向正反应方向移动.逆反应大于正反应,向逆反应方向移动,若正反应等于逆反应,平衡不移动

赣榆县17788134844： 如何简单理解化学反应等温式? - ？
汉宏如双： ?r G=-RT ln K ?r G…反应的吉布斯自由能 R…8.314J/K/mol T…热力学温标 K…平衡常数用途可以用于计算平衡常数计算吉布斯自由能不同温度下平衡常数(需要结合基尔霍夫定律) 计算电池反应里面的正负极电势(需要结合能斯特方程),再引申可以计算离子强度 ………… 等等一大堆

赣榆县17788134844： 化学四种基本反应 - ？
汉宏如双： 分解反应: CaCO3==(加热)==CaO + CO3(气体) 化合反应: C + O2 ===点燃=== CO2 复分解反应: HCl + NaOH ==== H2O + NaCl 置换反应 Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2(气体)

赣榆县17788134844： 化学方程式的合成规律 - ？
汉宏如双： 1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型: 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应. (1)化合反应: 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应. ①金属与非金属的化合反应.例如: 2Na + Cl2 2NaCl 3...

赣榆县17788134844： 化学反应等温方程式中,表示系统标准状态下性质的是 - ---,用来判断反应方向的是？
汉宏如双： 化学反应等温方程式中,表示系统标准状态下性质的是标准摩尔反应吉布斯函数( ΔrGm),用来判断反应方向的是压力商(Jp)与标准平衡常数(K)的大小比较.

赣榆县17788134844： 为什么 有些化学书上.范特霍夫等温方程带数字的 ? - ？
汉宏如双： 通常由负的平衡常数的自然对数-lnK对对应的温度的倒数1/T做图得到一条直线,其斜率为最小标准焓变除以气体常数R,ΔH/R,截距为标准熵变除以气体常数R,ΔS/R. 是不是说的是这个

赣榆县17788134844： 化学反应等温式中平衡常数 - ？
汉宏如双： 是不是标准平衡常数?每次计算是都不是直接用而是乘了一些东西 K右上角再加个圈,圈了还有一横线,就是标准平衡常数

赣榆县17788134844： 初三学生需要掌握的化学式? - ？
汉宏如双： 18、四种化学反应基本类型: ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种...