“化学反应的反应热=反应物键能—生成物键能”的这个公式有适用范围吗？
键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。反应物总键能大于生成物总键能，意思是破坏反应物吸收的能量形成生成物放出的能量多。那么就是吸热了。反之亦然。
由键能求焓变公式：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
或者你可以这么想：键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。
首先，“反应物的能量大于生成物的能量为吸热反映”肯定不对，这该放热。
其次，印象中H2与CL2反应生成HCI的反应为放热反应，你再看看书。
第三，所有反应热的计算方法都是：反应物断键所需的能量减生成物成键所放出的能量，具体吸放热取决于结果的正负值。
反应物（生成物）的化学键能与反应物（生成物）的能量，话是不能这么说的。什么叫反应物（生成物）的能量？这能量的种类可多了。只能说，反应断掉（或生成）的键所含有的能量=吸收（或放出）的热量
选修中，物质具有的能量即内能，用焓表示，这个公式永远成立
而你写的这个公式用的是“键能”，键能定义：在一定温度与标准压力时，气态分子断开1mol化学键的焓变，所以只适用于反应物和生成物都是气态的反应了。
适用所有反应
还有一个公式 化学反应的反应热=生成物总能量 — 反应物总能量
也适用所有反应，就根据题中条件使用
公式：化学反应的反应热=生成物总能量—反应物总能量
适用于所有反应！
你说的那个公式的使用条件是反应物与生成物必须在同一种温度和压强下！
适用于一切反应
我也不是很清楚，但我的一本书上没有标适用范围，如果你明白了，麻烦你告诉我一声，谢谢
反应热三个公式是什么?
反应热的三个计算公式是ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)。
反应热的计算公式是什么?
依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热，Q=燃烧热×n(可燃物的物质的量)。反应物与生成物的总能量的差值计算，ΔH=E（生成物）－E（反应物）。依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。
化学反应热计算公式
反应热的正确公式为Q=cm△t。式中各物理量的单位如下：热量Q：焦耳 （ J ）比热容C：焦耳\/千克℃ （ J\/kg℃ ）质量m：千克 （ kg ）升高（或降低）的温度△t：摄氏度（ ℃ ）。，这是一个固定的值强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热H+(aq) + OH- (aq) = H...
化学反应热如何计算?
1、反应热与物质能量关系：△H=反应物的总能量-生成物的总能量 2、△H=反应物的键能总合-生成物的键能总合。一般题目会告诉你其中一种条件，就能算了。
反应热的常用计算方法是什么?
根据比热公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。3.利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ\/mol。 方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应...
反应热公式
这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。
反应热的计算公式
反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB，式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）\/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
反应热公式
吸热正，放热负的嘛
为什么在等压条件下,化学反应的反应热等于焓变
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。H=U+PV，我们对H求偏导，dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP，又dW=-pdV，所以dH=Q+vdp，那么在等压条件下项vdp=0，故dH=Q。由此，在化学反应中，Q称为定压反应热，可以用来测量化学反应焓变的增加量。焓是一个状态函数，...
化学反应热的计算。
首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应..化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系： △H ＝E1(反应物的...
孙澜武活：[答案] 反应热是生成物总能量减去反应物总能量化学反应实质上是反应物原有化学键的断裂(这个过程吸收能量)和生成物新化学键生成的过程(这个过程是释放能量).而我们要清楚的认识到,键能键能是指破坏1mol气态共价键所吸收...
昌吉市15597919506： 热化学方程式△H是怎么计算的 ？
孙澜武活： 热化学方程式△H的计算方法是:△H=ΣE(反应物)-ΣE(生成物),即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差.△H也可以根据比热公式进行计算:△H=Q=cm△t.△H即反应热,是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量.化学反应热有多种形式,如:生成热、燃烧热、中和热等.
昌吉市15597919506： 反应热与键能的关系 - ？
孙澜武活： 化学反应实质上是反应物原有化学键的断裂(这个过程吸收能量)和生成物新化学键生成的过程(这个过程是释放能量).而我们要清楚的认识到,键能键能是指破坏1mol气态共价键所吸收的能量,其数值与形成1mol气态共价键所释放出的能量相等.并不是这个“键”的能量. 反应物的键能之和(即吸收的能量)-生成物的键能之和(即放出的能量)=反应热. ok
昌吉市15597919506： 化学反应热的计算公式 ？
孙澜武活： 化学反应热的计算公式是Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB,式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即发生1mol反应,产物气体分子总数与反应...
昌吉市15597919506： 化学反应热的计算. - ？
孙澜武活： 首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量.. △H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应.. 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,其中旧键的断裂要吸收能量,新键的生成要放出能量,由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系: △H =E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式吧- - 例如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热 H2 Cl2 HCl 键能(KJ/mol) 436 243 431 △H<0.是放热反应 可以认为焓变=键能差≠能量差
昌吉市15597919506： 高中化学 - 化学反应原理 - ？
孙澜武活： 是:反应热==反应物 总 键能---生成物 总 键能 怎么来的? 如果“反应物 总 键能”较大,说明反应物总能量较低,对应生成物的“生成物键能”较小,物质具有总能量就较大,显然,该反应是一个吸热反应,则反应热按规定为正值,此时“反应...
昌吉市15597919506： 反应热的计算 需要注意哪些问题 - ？
孙澜武活：[答案] 反应热的计算方法及注意点 反应热的计算方法: (1)利用反应物和生成物键能之和计算,△H = 反应物键能总和—生成物键能总和 (2)利用反应物和生成物的总能量计算,△H = 生成物总能量—反应物总能量. (3)热化学方程式与数学上的方程...
昌吉市15597919506： 反应热化学式中的△H是怎么算出来的 - ？
孙澜武活：[答案] 1.通过实验测得 根据比热公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热. 2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比. 3.利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单...
昌吉市15597919506： 化学的反应热和焓变 很纠结的问题反应热=生成物分子形成时释放的总能量 - 反应物分子断裂是所吸收的总能量=反应物键能总和-生成物键能总和那么...键能总... - ？
孙澜武活：[答案] 键能大概是指1mol气态分子拆开成气态原子时所吸收的能量.反应物总键能大于生成物总键能时,就是吸热,也就是反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量.同理,可推放热.
昌吉市15597919506： 反应热取决于什么?大一新生 我知道一般情况下反应热不止取决于反应的始态和终态 但不知道为什么就是 举一个反应始态和终态相同 放热不同的例子 - ？
孙澜武活：[答案] 反应热,通常是指:当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放...
