反应热三个公式是什么？

~

反应热的三个计算公式是ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)。

拓展资料：

反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。

也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。

反应热的概念为：在化学反应过程中放出或吸收的能量，通常就被叫做反应热。反应热用“△H”来表示，反应热的单位一般是“kJ/mol”。

1、反应热与物质能量变化的关系：

反应热△H的研究对象是反应体系，当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，那么反应体系能量将会降低，就称为放热反应，△H为“－”或△H＜0；反之，则称之为吸热反应，△H为“＋”或△H＞0。

2、反应热与键能的关系：

反应热即为形成生成物分子中新的化学键所释放的总能量与反应物分子中旧的化学键断裂所吸收的总能量之差。其公式即为△H＝反应物键能之和－生成物键能之和。若△H为“－”，反应则为放热反应；若△H为“＋”，反应则为吸热反应。

反应热的类型：

1、燃烧热：

燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

（1）量的标准：可燃物必须为1mol。

（2）反应进行程度：完全燃烧，如，图片等。

（3）反应产物：生成稳定的氧化物，如，图片而不是图片。

（4）燃烧热的单位一般表示为kJ/mol。

2、中和热：

中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量。

（1）稀溶液：是指存在大量水的溶液。

（2）量的标准：必须是要生成1mol水。

（3）需要注意的是，中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离所吸收的热。

（4）中和热的实质是图片和图片化合生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应的能量变化也不会计算在中和热之内。即强酸与强碱反应的中和热为一定值57.3kJ/mol。

---

无为县18288973699： △h三个计算公式 ？
员宜联可： △h三个计算公式:1.△h=ΔU+pΔV,△h在等压且只做体积功条件下△h=Q;△h=∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量等.2.△h是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量.在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热,用△h表示,单位kJ·mol-1.

无为县18288973699： 反应热=反应物吸收的能量 - 生成物释放的能量 =生成物的总能量 - 反应物的总能量 这两个公式中反应物和生反应热=反应物吸收的能量 - 生成物释放的能量=生成... - ？
员宜联可：[答案] 因为两个能量代表的不同,”反应物吸收的能量-生成物释放的能量“里讲的是从外界吸收或释放的能力,“而生成物的总能量-反应物的总能量＂讲的是物质本身的能量.

无为县18288973699： 热化学方程式△H是怎么计算的 ？
员宜联可： 热化学方程式△H的计算方法是:△H=ΣE(反应物)-ΣE(生成物),即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差.△H也可以根据比热公式进行计算:△H=Q=cm△t.△H即反应热,是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.也就是说,反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量.化学反应热有多种形式,如:生成热、燃烧热、中和热等.

无为县18288973699： 反应热 焓变 热效应三者有什么区别与联系,最好具体一点,谢谢 - ？
员宜联可： 一、反应热、焓变、热效应三者的联系:化学反应中的热效应又称反应热,在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量(或换成相应的热量)来表示,叫反应热,又称“焓变”,符号用△H表示,单位一般采用kJ/mol.因此,在化学反应...

无为县18288973699： 反应热的常用计算方法是什么? - ？
员宜联可：[答案] 1.通过实验测得 \x0d根据比热公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热.\x0d2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比.\x0d3.利用键能计算反应热 \x0d通常人们把拆开1mol某化学键所...

无为县18288973699： 反应热和放出热量怎么计算 - ？
员宜联可： 反应热计算公式:Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即发生1mol反应,产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差. 由该式可见,对于一个具体的化学反应,等压热效应与等...

无为县18288973699： 如何利用化学方程式计算反应热?？
员宜联可： 反应热的计算常见方法: (1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断;(2)反应热的计算;(3)盖斯定律的应用. 详解:(1)利用键能计算反应热:通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,...

无为县18288973699： 化学反应热如何计算? - ？
员宜联可： 两种算法: 1、反应热与物质能量关系:△H=反应物的总能量-生成物的总能量 2、△H=反应物的键能总合-生成物的键能总合. 一般题目会告诉你其中一种条件,就能算了.

无为县18288973699： 化学反应热是怎么算的?? - ？
员宜联可： 断键要吸热,用正号; 成键放热,用负号 (提示:化学键的断裂和形成所吸、放的能量在数值上是相等的) 固体转化为气体是吸收能量亦即吸热,故加正号然后再乘上系数和每摩尔中所含的键数,最后将 反应物吸收的能量(带上正号)加上生成物放出的能量(带上负号)得出的数据(带正负号的)即为反应热.若带负号则表示放热反应;带正号则表示吸热反应.本人小贴士:所有计算的反应热都带上正负号,这样就不会混乱了,因为最后的反应热只需要将这些带正负号的数据加起来即可.(*^__^*)本题列式: (+280kJ/mol )+3*(+160 kJ/mol )6*(-330 kJ/mol )= -1220kJ/mol

无为县18288973699： 反应热方程式 - ？
员宜联可： 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=点燃=2H2O(g) △H=-483.6kj/mol 若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ,则H2的燃烧热△H=___-571.584______ kJ•mol-1 希望对你有帮助 祝你学业进步!