怎么判断元素有几个轨道的？ S , P 轨道是怎么看出来的
如何判断不同情况下p轨道里面的电子数：
例如,苯,有六个原子,每个原子还有一个p轨道未杂化,且每个原子还有一个单电子,所以形成的是六中心六电子大π键
S电子只有一种形态，呈圆形分布；P电子并不是有3种图，3个轨道的电子在三维坐标种同时存在，xyz轴上各两个哑铃状电子云，书上给出的图不过是从不同角度把3种电子形成的电子云分来来看；d电子角度分布图也是这样。
扩展资料：
自然界绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱和盐4大类。生物体中的无机物主要有水及一些无机离子，如Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、等。人体组织中几乎含有自然界存在的各种元素，其中除碳、氢、氧和氮主要以有机化合物形式存在外，其余的统称为无机物（矿物质或灰分）。
所以，无机物主要是由：水和无机盐组成的，其中水又可以分类为：结合水和自由水，结合水是细胞结构的重要组成成分，自由水是良好的溶剂，运输物质，参与化学反应。无机盐可分为：离子和化合物，离子是维护细胞正常的生命活动，化合物是细胞内化合物的重要组成物分。
参考资料来源：百度百科-无机及分析化学教程
首先，元素位于几周期，那就有几个电子层。那个是主量子数n，比如钠元素，第三周期，主量子数是3，有三个电子层。主量子数还有一种表示方法，就是K、L、M、N、O、P、Q，分别对应主量子数1、2、3、4、5、6、7……
核外电子绕核转动的时候，出了平动动能之外，还有转动动能，轨道上的转动（公转）产生一个对核的角动量，用角量子数l表示，l的值为0、1、2、3、4、5……，当电子轨道是圆形的时候，也就是轨道角动量为0的时候，电子在该层电子中能量最低，为s电子，也就是s=0。同理，电子转动动能增加的时候，轨道逐渐偏离圆形，当角量子数l=1的时候，电子为p电子，轨道形状是无柄哑铃形；l=2的时候，电子则为d电子，同理类推有：f、g电子等，现在一些零星核素，位于8周期的核素有g电子外，其它通常周期表7个周期，都只排到f电子就结束了。每个主电子层中，最大角量子数l=n-1，比如氢原子的核外电子只有1层，即K层电子，它的主量子数n=1，所以，它的最大角量子数l=0，所以，氢原子只有s电子。而像钠原子，它有三个电子层，K层电子的最大角量子数仍然是0，故K层电子就只有s电子；到第二层L层电子的时候，最大角量子数就是l=2-1=1，就是说有p电子出现，第三层本来容许有d电子出现的，但由于钠本身没有那么多的电子，它的第三层就只有1个电子，按照能量最低原理，这个电子的轨道角动量应该是0，所以是3s电子。
这些电子亚层轨道的数目由磁量子数m确定，磁量子数确定了亚层轨道的空间伸展方向，m=2l+1，取值分别为-l，-l+1，-l+2...0，1，2,,,l-1，l。也就是说，s电子l=0，对应的磁量子数m=2×0+1=1，就是说只有1个空间伸展方向，意味着s电子是球形，围绕着原子核转动；p电子磁量子数是3，就是说它有三个伸展方向：Px、Py、Pz……
每个亚层轨道上可容许两个自转相反的电子，这个是自旋量子数ms，取值为±0.5，表示两个自旋方向（可以简单理解为顺时针方向自转和逆时针方向自转两个自转方向。）
由此，根据洪特规则，所有费米子都满足的定则：没有四个量子数完全相同的费米子。电子属于费米子。由此，可以推导出每个主电子层能容纳的电子数目：比如K电子层，只有s电子，s电子只有1个轨道，能容纳2个电子；L层电子，有1个s电子轨道和3个p电子轨道，每个轨道容纳自旋相反的2个电子，共容纳8个电子……也就是说每层电子容纳的数目=2n²，n为主量子数。
根据每个电子轨道的能量大小，1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p…还可以推导出最外层电子数目不大于8（1周期除外），次外层电子数不大于18。
像第三个这样的多种元素的化合物怎样计算它的杂化轨道类型
回答：方法有: 1、CHCl3是由CH4取代而生成的,中心原子杂化方式不变即sp3杂化。 2、首先确定CHCl3的中心原子是C,有4个最外层电子,H提供一个电子,3个Cl提供3个电子,一共是8个电子,4对,则为sp3杂化。
高二化学原子结构与元素的性质中,根据洪特规则,其碳原子中的电子总是...
C元素是6号元素，核外共有6个电子，电子排布式为：1s2 2s2 2p2 2p轨道共有3条轨道，2px2py2pz，如果是1个电子，先填2px1，2个电子，再填2py1，洪特原则就是分占不同的轨道，还需自旋方向相同，碳原子电子排布式为1s 22s22 px12 py 12pz ...
某元素原子序数为33它有多少个电子层?有多少个能级?有多少个原子轨道...
2.8.8.18.18.32 所以有4层 能级是1s2.2s2.2p6.3s2依此类推.所以有8个能级 16个轨道
什么元素的M层的d轨道上有两个空轨道?
答案：钒元素。具体如下：原子的核外电子分为不同的能层，用符号K,L,M,N,O,P,Q代表相应的第一，二，三，四，五，六，七能层，题目所说的M层即第三能层;M层d轨道有两个空轨道即3d轨道有两个空轨道;元素的原子核外电子排布按照以下顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p;又因为洪特...
铝在元素周期表中的位置是___,其原子核外电子共占据___个轨道,有...
Al的原子结构示意图为，有3个电子层，最外层电子数为3，则位于第3周期第ⅢA族；电子占据1s、2s、2p、3s、3px轨道，共7个轨道，有13个电子，则有13种不同的运动状态，只有s、p2种不同形状的电子云，故答案为：第3周期第ⅢA族；7；13；2．
高氯酸根有几个杂化轨道?
次氯酸具有强氧化性，是因为（1）+1价的氯元素本身氧化性很强；（2）次氯酸易分解，新产生的氧气（氧自由基）具有超强氧化性。但是高氯酸根是标准的正四面体结构，正四面体结构是一个较为稳定的结构，本身不易分解，难以得到氧自由基。而且Cl处于正四面体的中心，被四个O包围，不易反应，难以体现出...
第三能级组里有几个能级
第三能级组里有三个能级。第三能级组包含s、p、d三个能级，每个能级又包含不同的轨道。s能级包含1个轨道，p能级包含3个轨道，d能级包含5个轨道。因此，第三能级组共有9个轨道。能级组 化学名词，我国化学家徐光宪根据光谱数据归纳出用轨道的（n+0.7l）值来判断能级高低的近似规律；（n+0.7l...
如何判断配离子的顺反磁性及配离子属于内轨型还是外轨型
一般来说，以NH3为界，配体的配位能力比NH3强的（最常见的有CN-、CO、乙二胺等）通常为内轨型，配位能力比NH3弱的为外轨型。对于NH3，最典型的例子为Ni(NH3)6 2+为外轨型而Ni6 3+为内轨型（价态高则和配体作用强，等效于配体变强了），而对于其他元素，似乎内轨型居多。
基态原子的核外电子填充在7个轨道有几种
基态原子的核外电子填充在7个轨道的元素有一种。元素有一种，该金属元素是AL。基态原子核外有7个轨道，电子排布只能是1s2，2s2，2p6，3s2，3p1，这种原子应该是Al。这是一道物理化学综合题，所谓基态原子，就是能量处于最低状态的原子，也就是原子的最稳定状态，基态原子的核外电子排布遵循三个原...
第八能级组有几个能级,几个轨道,几个元素
目前元素周期表中只有7个能级组，并且元素都还没有排满，根据现在的理论预测第八能级组有5个能级：8s 7d 6f 5g 8p 有25条轨道：s轨道上有1条，p轨道上有3条，d有5条，f有7条，g有9条，加起来共25条 最多有50种元素。
元英固元：[答案] 要先写出核外电子排布式 再直接数出有几个原子轨道 原子轨道的书写较复杂 有很多要遵循的规则 这个高中化学的物质结构部分有介绍 三言两语是说不清的
东源县19555392773： 怎么确定原子的轨道数?第二电子层为什么是1加3? - ？
元英固元：[答案] 每个电子层的轨道数目是一定的 第一层 S亚层 1个 第二层 S亚层 1个 P亚层 3个 第三层 S亚层1个 P亚层3个 d亚层 5个 第四层 S亚层1个 P亚层3个 d亚层 5个 f亚层7个 等等.
东源县19555392773： 化学元素周期表中的电子层数该怎样看 - ？
元英固元： K、M、L这些才是层,s、p、d是亚层,不能混为一谈. 亚层其实是在每一层中继续细分下去,因为即使在同一层中,电子的能量也不完全相等的.这样就再划分亚层来区分这些能级高低.s是最低的,只有一个轨道,因而只能容纳两个电子,p比s稍高,有三个轨道,可以容纳六个电子.再往上就是d、f等亚层了.d亚层有5个轨道,f亚层有7个轨道. 像2s2 2p3 表示第二层中的s轨道有两个电子,p轨道有3个电子.总的看来第二层就有5个,这个就是氮元素.
东源县19555392773： 急求原子杂化轨道的判断方法？
元英固元： 1、找中心原子 2、计算提供的电子对数 3、确定杂化. 例子:SO2:中心原子S,提供6个电子(与主族序数一致),O不提供(氧族元素为周围原子时,不提供电子;若为中心原子,与主族序数一致,即6个).共3对电子,3个轨道,所以sp2杂化 BCl3:B提供3个电子,Cl提供1个电子(外围原子提供电子数=8-主族序数),所以共3对电子,3个轨道,所以sp2杂化. 明白?如果还不明白,请参考《无机化学》吉林大学、武汉大学等三校合编 第三版 上册 分子结构部分,非常详细. 人教选选修3提供的方法不好.
东源县19555392773： 量子数确定原子轨道符号 - ？
元英固元： n是主量子数,表示不同壳层的能级,原子中电子的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层.n=5即第五个壳层,电子壳层符号由内到外依次为K,L,M,N,O,P....n=5即第五层轨道. l是角量子数,表示角动量的大小,决定了每个壳层内...
东源县19555392773： 如何通过4个量子数来判断是哪个元素 - ？
元英固元： 核外电子的运动状态 电子在原子中的运动状态,可n,l,m,ms四个量子数来描述. (一)主量子数n 主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近,或者说它是决定电子层数的.主量子数的n的取值为1,2,3…等正整数.例如,n=1...
东源县19555392773： 一个元素的M层有2对成对电子,如何判断它是S？
元英固元： 电子的排布遵循保里不相容定理,也就是说电子在排布时先优先占据一个轨道,此时电子是未成对的! 当4个电子优先占据了空轨道后,第五个电子只能跟第一个电子以自旋方向相反的形式占据同一个轨道,这是后我们把第5个电子和第一个电子叫成对电子.所以,当M层有2对成对电子时,说明m层上有6个电子,根据元素周期律可知它是硫!
东源县19555392773： 怎样用电子轨道判断元素 - ？
元英固元： 首先,元素位于几周期,那就有几个电子层.那个是主量子数n,比如钠元素,第三周期,主量子数是3,有三个电子层.主量子数还有一种表示方法,就是K、L、M、N、O、P、Q
东源县19555392773： 化学书上的SP2杂化轨道中的S和P分别是什么意思?？
元英固元： 初中和高中都学了原子结构和核外电子的排布.这知识中提到了电子层,我想你应该知道什么是电子层. 那么S和P表示什么呢?按一般的说法,就是指把电子层再进行细分---...
东源县19555392773： 原子轨道是什么 比如说C有几个原子轨道、N呢、O呢?怎么判断的,又比如说某元素的基态有7个原子轨道都充满了电子,这个元素是什么,还有SP轨道和... - ？
元英固元：[答案] 轨道:就是电子运动的轨迹的形象化表述. C 1s 2s 2p N 1s 2s 2p O 1s 2s 2p N sp杂化 sp2杂化 我空间有这些东西.
