如何判断配离子的顺反磁性及配离子属于内轨型还是外轨型
主要还是通过配位原子的电负性吧，如果配位原子的电负性很大，那么它不容易给出自己的外层电子，这样它可以和中心离子的外层空轨道形成配位键（比如H2O、NH3之类的，O、N电负性比较大），有些配位原子电负性较小，容易给出孤对电子，并使中心离子内轨发生杂化形成内轨型的配合物（比如CN-离子）
一般来说，以NH3为界，配体的配位能力比NH3强的（最常见的有CN-、CO、乙二胺等）通常为内轨型，配位能力比NH3弱的（如卤素、H2O等）为外轨型。对于NH3，最典型的例子为Ni(NH3)6 2+为外轨型而Ni(NH3)6 3+为内轨型（价态高则和配体作用强，等效于配体变强了），而对于其他元素，似乎内轨型居多。这只能根据经验推测，真正确定还是要靠实验。
分子与反分子的结合，可以快速判断出来内轨型还是外轨型。
一般来说，以NH3为界，配体的配位能力比NH3强的（最常见的有CN-、CO、乙二胺等）通常为内轨型，配位能力比NH3弱的为外轨型。对于NH3，最典型的例子为Ni(NH3)6 2+为外轨型而Ni6 3+为内轨型（价态高则和配体作用强，等效于配体变强了），而对于其他元素，似乎内轨型居多。
扩展资料：
在四配位体系中，具有四面体结构且有两个未成对电子的顺磁性的【NiCl】，其成键杂化轨道为4s4p，属外轨配合物。而所有电子都成对的、抗磁性的【Ni(CN)】，其成键杂化轨道为3d4s4p，是平面正方形结构，属内轨配合物。
若中心原子全部用最外层价电子的空轨道（ns、np、nd） 杂化成键，所形成的配键称外轨配键，对应的配合物称外轨配合物；另一种是中心原子用了次外层d 轨道，即（n - 1）d和最外层的ns，np 轨道进行杂化成键，所形成的配键称内轨配键，对应的配合物称为内轨配合物。
参考资料来源：百度百科-外轨配合物和内轨配合物
一般来说，以NH3为界，配体的配位能力比NH3强的（最常见的有CN-、CO、乙二胺等）通常为内轨型，配位能力比NH3弱的（如卤素、H2O等）为外轨型。对于NH3，最典型的例子为Ni(NH3)6 2+为外轨型而Ni(NH3)6 3+为内轨型（价态高则和配体作用强，等效于配体变强了），而对于其他元素，似乎内轨型居多。
这只能根据经验推测，真正确定还是要靠实验。
分子与反分子的结合，可以快速判断出来内轨型还是外轨型
各位化学高手,各位大侠帮帮忙,关于配离子的磁性问题
氰基 是强场 配体 ，所以中心离子一般采取低自旋 Mn离子是3d5，无论高低都有单电子，都是 顺磁性 Cu离子是3d9，无论高低都有单电子，故也是顺磁性 Co离子是3d6，低自旋没有单电子，反磁性 ，答案为C Fe离子是3d5，无论高低都有单电子，所以D也是顺磁性解答完了，你还有什么不懂的吗，希望...
如何区分配离子的空间结构为西面体或平面正方形
你好,四面体或是平面正方形,其基本特征是四配位（一般情况下）而四面体的一般是sp3杂化,即通常状况下d轨道是非空的（或是不再参与成键）而平面四边形的,一般是dsp2杂化,这需要至少一个空的d轨道,这类常见Pt的配合物.后者与前者相比,可能具有顺反异构.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
配位能力强弱顺序
1、中心离子的电荷越高，吸引配位体的能力越强，因此配位数就越大。2、中心离子半径越大，其周围可容纳的配位体就越多，配位数就越大。但是中心离子半径太大又削弱了它对配位体的吸引力，反而配位数减少。3、配位体的负电荷增加时，配位体之间的斥力增大，使配位数降低。4、配位体的半径越大，则...
“顺式”和“反式”是什么意思?
2、若与碳原子直接相连的第一个原子相同，要依次比较第二个甚至第三个原子，依此类推，直到比较出优先顺序为止。如甲基和乙基，甲基的第一个碳原子上连接了3个H原子，乙基的第一个碳原子连接了2个H原子和一个C原子，C的原子序数比H大，所以乙基为“较优”基团。以上内容参考：百度百科-顺反异构 ...
顺反异构的介绍
顺性质差反异构（Cis-trans isomerism）：也称几何异构（geometric isomerism），属于立体异构中结构异构的一种，由于双键或脂环不能自由旋转引起的，一般指不饱和烃（包括烯烃、炔烃）的双键，也有C=N双键，N=N双键及环状等化合物的顺反异构，此外配位化合物中的配离子亦有可能顺式和反式两种几何异构...
配合物的异构现象是什么?
然而，对于平面四边形和八面体配合物，顺－反异构却很常见。 2.旋光异构体 如果配合物分子与其镜像，虽然面对面相似，但不能通过平移和转动操作使彼此叠合，如同我们的左、右手，只相似，不叠合，它们就称为对映异构体，分子的这种性质叫做“手性”。对映异构体的物理性质、化学性质可能相同，但它们旋转...
关于配位化合物的问题
Ni2+ 电子排布 3d8 CN- 是强场配体，和它配为后 Ni为 d2sp 杂化，则离子构型是平面正方形，d轨道里也没有单电子，因此是反磁性的 而Cl-是弱场配体，和它配位后 Ni 为sp3 杂化，则离子构型是四面体，d轨道里有两个单电子，因此是顺磁性的。
顺反异构的定义
含有此类异构的有机分子如烯烃、偶氮化合物、脂环烃等被视作顺反异构体，并根据“顺反式异构命名法”或“Z-E命名法”来命名。顺反异构体在物理、化学、生物性质上一般具有明显的区别。此外，配位化合物中的配离子亦可能有但不仅限于“顺-反”式的几何异构。知识扩展：顺反异构是一种特殊的立体异构...
如何判断配合物中心原子(离子)的杂化类型?
这个问题的回答有点长啊。Ni3+是单原子离子，无所谓杂化类型。怎么判断配合物中心原子（离子）杂化类型（不涉及f）？1.先写出中心离子的价电子排布，2.判断配离子是内轨型还是外轨型 （1）根据磁矩 磁矩一般大约为[n*(n+2)]^(1\/2)，其中，n为单电子。根据价电子数，可以看出如果是髙自旋 ...
化学里配合物的顺磁性 反磁性 具体和轨道结构的关系?
简单的说，分子的电子以一定的顺序填入分子轨道，可写出分子的电子组态，称之为“分子轨道式”。如果有不成对电子，则分子表现为顺磁性，如O2，B2（硼）KK（1σg)2 (1σu)2 (1πu)1 (1πu)1，π反键轨道πu上均为单电子。如果分子中风电子均已自旋反平行成对，则为反磁性分子，如N2（氮...
载蓓果复： 一般来说,以NH3为界,配体的配位能力比NH3强的(最常见的有CN-、CO、乙二胺等)通常为内轨型,配位能力比NH3弱的(如卤素、H2O等)为外轨型.对于NH3,最典型的例子为Ni(NH3)6 2+为外轨型而Ni(NH3)6 3+为内轨型(价态高则和配体作用强,等效于配体变强了),而对于其他元素,似乎内轨型居多.这只能根据经验推测,真正确定还是要靠实验.
平湖市19225587198： 离子水合时放热怎么比较,怎么判断配离子的顺反磁性要详细 - ？
载蓓果复： 离子半径小,结合水分子多,放热就会多一些; 具有未成对电子就是顺磁性的;电子都成对就是反磁性的.
平湖市19225587198： 配合物地顺磁反磁咋判断,例如[Cu(NH3)2]+ [Zn(OH)4] - ？
载蓓果复： 理论上就是看其是否有单电子.有成单电子则为顺磁性,否则为逆磁性.实验中测其磁矩,看其是否为零.可依据唯自旋公式进行粗略的相互验证.
平湖市19225587198： 什么是顺磁性,反磁性,抗磁性?给一个化合物怎么判断其磁性类型?？
载蓓果复： 1.顺磁性是在磁场作用下,物质中相邻原子或离子的热无序磁矩在一定程度上与磁场强度方向一致的定向排列的现象. 顺磁性物质(paramagnetism)的磁化率为正值,比反磁性大1~3个数量级,X约10-5~10-3,遵守Curie定律或Curie-Weiss定...
平湖市19225587198： 如何看配合物的顺磁性和反磁性?急! - ？
载蓓果复： 当然是看整个轨道,他们会发生杂化
平湖市19225587198： 碱金属离子是顺磁还是反磁?碱土金属离子是顺次还是反磁?如何分辨各种金属离子是顺磁还是反磁?最好在一一列举重金属离子有哪些,分别都是顺磁反磁... - ？
载蓓果复：[答案] 碱金属顺磁,碱土金属反磁 看电子排布,如果有未排满的电子轨道(也就是说那个轨道只有一个电子)那么,就是顺磁性的. 电子排布自己看元素周期表吧,内层都是满排,就看最外层就行,再按照那三个(好像是三个)电子排布规则,看看有没有...
平湖市19225587198： 如何判断离子顺磁性强弱? - ？
载蓓果复： 计算离子中电子数和电子构型情况,所有电子都成对则是抗磁性;具有不成对电子的离子,存在电子的自旋角动量和轨道角动量,也就存在自旋磁矩和轨道磁矩.在外磁场作用下,原来取向杂乱的磁矩将定向,从而表现出顺磁性.
平湖市19225587198： 竞赛:配合物 - ？
载蓓果复： 氰基是强场配体,所以中心离子一般采取低自旋 Mn离子是3d5,无论高低都有单电子,都是顺磁性 Cu离子是3d9,同上 Co离子是3d6,低自旋没有单电子,反磁性,答案为C Fe离子是3d5,同A和B
平湖市19225587198： 碱金属离子是顺磁还是反磁?碱土金属离子是顺次还是反磁?如何分辨各种金属离子是顺磁还是反磁?？
载蓓果复： 碱金属顺磁,碱土金属反磁 看电子排布,如果有未排满的电子轨道(也就是说那个轨道只有一个电子)那么,就是顺磁性的. 电子排布自己看元素周期表吧,内层都是满排,就看最外层就行,再按照那三个(好像是三个)电子排布规则,看看有没有一个或者多个未排满电子轨道,只要有,就是顺磁,没有就是反磁
平湖市19225587198： 化学中配合物磁矩μ=√n(n+2)B·M.算出磁矩后怎么判断是内轨还是外轨? - ？
载蓓果复： 通过原来离子的价电子构型来判断.一般通过实验测得磁矩来计算配位化合物的n值,也就是单价电子数.例如[Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的磁矩分别是1.7BM和5.9BM表明前者Fe单电子数约为1,后者约为5,即可判断出形成配离子后前者Fe的d轨道被CN-占据,是内轨;而后者的d轨道被5个单电子占据,F-占据s p和d轨道,即是外轨.
