在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（ ）A．第2、3周期两元
A 试题分析：相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差在第2、3周期两元素相差均为8，故A正确，第3、4周期两元素相差均为8，故B错误；第5、6周期两元素相差均为18，故C错误，以上BC的叙述是错误的，故D错误。点评：本题考查了元素周期表的知识，属于对基础知识的考查，该题很好地考查了元素周期表中各周期的元素数，该题比较容易。
答案A
因为1、2、3为短周期，没有过渡元素，所以相邻两周期的同主族元素的原子序数差是固定数值，但从第4周期开始，有过渡元素，相差应按左上右下的规律判断，即过渡元素左侧差为上一周期的元素种类数，右侧则为下一周期的元素种类数，所以B、C都应是可能两个数值．
A．第2、3周期元素的种类数均为8，则同主族相邻周期两元素相差均为8，故A正确；
B．第3、4周期元素的种类数分别为8、18，在左侧时两元素相差为8，故B错误；
C．第5、6周期元素的种类数分别为18、32，在左侧时两元素相差为18，故C错误；
D．由上述分析可知，只有A合理，故D错误；
故选A．
选A
同主族相邻两周期原子序数之差就是同一主族里面上下相邻的两元素原子序数相减（大数减小数）得到的差，比如第六主族的氧元素原子序数为8，与之同主族相邻的下一周期元素是硫元素其原子序数为16，所以两者原子序数之差为16-8=8。第一主族从上至下元素原子序数递增数值是2、8、8、18、18、32；第二主族从上至下元素原子序数递增数值是8、8、18、18、32；第三至七主族从上至下元素原子序数递增数值是8、18、18、32。掌握这个变化规律遇到这方面的题目就可以轻松解决了
元素周期表中第四周期的最外层电子数为?
元素周期表中第四周期元素最外层电子数：主族元素：等于族号 Cr、Cu：等于1 其他：等于2 第一电离能反常：IIA、VA 族元素电离能大于周围的元素。具体说来，就是 Be、Mg 和 N、P。以 N 为例，N 的第一电离能大于 C 也大于 O。也可以换个说法，IIIA 和 VIA 族元素（B、Al、O、S）电离能...
利用物质氧化性 还原性的具体例子
1．以原子结构为依据：例如，比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ 2．以元素在周期表中的位置为依据。① 同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子...
为什么说元素周期表中左上角和右下角元素的性质相似呢?
在元素周期表中，同一主族元素化学性质的它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，称为对角线原则 对角线原则指对角线上的元素性质相似，如Li和Mg,Be和Al等 郁闷，两个根本不能扯到一起嘛。要说相似程度的话，同一主族的要相似得多。对角线的相似是大范围的。比如说都是金属和非金属...
对于元素周期表中第18号之前的元素,可以根据它的原子结构来确定该元素容...
A、钠离子带1个单位的正电荷，其离子符号为：Na+，故选项书写错误．B、硫离子带2个单位的负电荷，其离子符号为：S2-，故选项书写错误．C、铝离子带3个单位的正电荷，其离子符号为：Al3+，故选项书写错误．D、氧离子带2个单位的负电荷，其离子符号为：O2-，故选项书写正确．故选：D．
元素周期表中离子半径怎么比较
5. 对于同一元素，高价阳离子的半径小于低价阳离子的半径，且都小于金属的原子半径。例如，铜离子的半径小于亚铜离子的半径，小于铜原子的半径；负二价硫离子的半径大于硫原子的半径，大于四价硫离子的半径，大于六价硫离子的半径。元素周期表的作用包括：1. 在周期表中，元素按原子序数排列，最小的...
元素周期律的解析
⑤同周期的气态氢化物与稀有气体元素的原子具有相同的质子数和核外电子数。熟悉元素在周期表中的位置，运用周期律，能更好地掌握并推断元素及其化合物的性质。元素周期表中主要知识 文章摘要： 元素周期表是化学学习的主要工具之一，熟悉掌握化学周期表对于高中化学学习有着重要的作用。下面就元素周期表中的...
质子数=电子数?
原子微粒中质子数＝电子数。当质子数 > 核外电子数时，该微粒是阳离子；当质子数 < 核外电子数时，该微粒是阴离子。即当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。质子数（Proton number）就是质子的数量，质子数的计算转换方法是：质子数=核电荷数=核...
元素周期表中,氢化物的稳定性的比较〔上下到下和左到右的比较〕稳定性...
对于非金属才谈氢化物的稳定性，同一周期从左到右氢化物稳定性增强，对于同一主族，从上到下氢化物稳定性减弱。对于最高价氧化物的水化物的酸性，同一周期从左到右增强，对于同一主族，从上到下减弱。最高价氧化物的水化物的碱性，同一周期从左到右减弱，对于同一主族，从上到下增强。
【高中化学——碱金属元素】问题如下。
原子核和核外电子带相反电荷，他们之间是相互吸引的，引力越大，越不容易失去外层电子，元素金属性就越弱，非金属性就越强。根据库仑定律，原子核与核外电子间的引力与他们电荷乘积成正比，与距离平方成反比。对于碱金属来说，在元素周期表中，从上往下，原子半径（电子层）增加，使引力减小；核电荷数...
怎样比对元素周期表中元素的离子半径的大小?
1. 同周期比较：对于同一周期的元素，通常离子半径随着原子序数的增加而减小。这是因为同一周期的元素都有相同数量的电子层，而原子核的正电荷数增加，电子云受到更强的吸引力，缩小了离子半径。2. 同族比较：对于同一族的元素，通常离子半径随着原子序数的增加而增加。这是因为同一族的元素都有相同的价...
丰阁宜立：[选项] A. 第2、3周期两元素相差均为8 B. 第3、4周期两元素相差均为18 C. 第5、6周期两元素相差均为32 D. 以上叙述均正确
永济市13733052923： 化学高中必修二第一章第一节元素周期表中同主族相邻元素原子序数差值为多少?为什么?元素周期表短周期同主族相邻元素原子序数差值为多少? - ？
丰阁宜立：[答案] 首先以副族元素左边的第ⅠA为例,因是同一主族,最外层电子数目相同,可以省略,如下: 由此可知同主族的第2、3、4、5、6、7周期与第1周期元素的原子序数之差分别为:2;2+8=10;2+8+8=18;2+8+18+8=36;2+8+18+18+8=54;2+8+18+32+18+...
永济市13733052923： 在元素周期表中,对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是() A.第2、3周期 - ？
丰阁宜立： A试题分析:相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差在第2、3周期两元素相差均为8,故A正确,第3、4周期两元素相差均为8,故B错误;第5、6周期两元素相差均为18,故C错误,以上BC的叙述是错误的,故D错误. 点评:本题考查了元素周期表的知识,属于对基础知识的考查,该题很好地考查了元素周期表中各周期的元素数,该题比较容易.
永济市13733052923： 元素周期表中,同周期的第ⅡA组与第ⅢA族元素间的原子序数一定相差1吗?同主族相邻元素之间原子序数相差? - ？
丰阁宜立：[答案] 不一定,从第三周期开始有副族元素,相差一般是8,18,32
永济市13733052923： 同主族相邻周期元素序号的公式？
丰阁宜立： 有个口诀叫 前前后后 也就是说,位于过渡元素之前的主族,相邻周期元素 质子数之差= 前一周期所包含元素种类数 如 第一主族的 K与Rb, 质子数差= 18 ---K 位于第四周期,该周期有18种元素 位于过渡元素之后的主族,相邻周期元素 质子数之差= 后一周期所包含元素种类数 如你说的ⅦA 的第3周期的元素与 ⅦA 的第4周期的元素 质子数之差= 18 ----第4周期的元素种类是18种. 也就是知道Cl质子数是17 ,可以算出Br的质子数=17+18=35多练习一下,理解加记忆,很快就掌握了 学习元素周期表这部分内容,多多把玩那张表,,
永济市13733052923： 相邻周期同一主族的两种元素的族序数相差几怎么计算 - ？
丰阁宜立： 1,11,22
永济市13733052923： 元素周期表中同一主族中相邻两种元素的原子之差是多少? 求解啊 - ？
丰阁宜立： 第一、二主族相差上一周期元素种类 第三主族到第七主族相差下一周期元素种类
永济市13733052923： IA族与IIA族同一主族相邻两个周期元素的原子序数差为上一周期的的元素种数,IIIA~VIIA族为下一周期的元素种数,这个是指的短周期,长周期不一定对么? - ？
丰阁宜立：[答案] 此类问题,看元素周期表,找具体的几种元素比较一下就明白了
永济市13733052923： 元素周期表中同主族相邻元素原子序数差值为多?元素周期表中同主族相 ？
丰阁宜立： 2或8或18或32
