元素周期表中，氢化物的稳定性的比较〔上下到下和左到右的比较〕稳定性的强弱对应的是最高价氧化物的水...
有两种氢化物，金属的氢化物属于离子化合物，非金属的氢化物属于共价化合物，下面判断氢化物稳定性。
金属元素越活泼，半径越小，氢化物越稳定，如NaH>MgH2，LiH>KH。
金属氢化物稳定性难总结规律，也不是中学考点。
非金属元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，在非金属中:
①同一主族中,表现为由上往下气态氢化物的稳定性递减 。
②同一周期中,表现为从左往右气态氢化物的稳定性递增 。
成键原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强.
根据元素的氧化性判断氢化物的稳定性，元素氧化性越强，对应氢化物就越稳定。在元素周期表中，同一周期的元素从左至右金属性减弱，非金属性增强，氧化性也就增强，对应的氢化物就越稳定。同一族的元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，氧化性也就减弱，对应的氢化物稳定性减弱对于不同周期不同族的元素利用三角规则进行比较，例如C O SC>O, O>S 所以C>S，只适用于这种三角形。
对于非金属才谈氢化物的稳定性，同一周期从左到右氢化物稳定性增强，对于同一主族，从上到下氢化物稳定性减弱。对于最高价氧化物的水化物的酸性，同一周期从左到右增强，对于同一主族，从上到下减弱。
最高价氧化物的水化物的碱性，同一周期从左到右减弱，对于同一主族，从上到下增强。
非金属性越强，氢化物稳定性越强，最高价氧化物的酸性越强，碱性越弱。
周期表左边是金属，右边是非金属；上面非金属性强，下面金属性强。所以记好周期表特点，上面一句话就搞定所有问题了。
另，氢化物的酸性是相反的，非金属性越强，酸性越弱。
最稳定的是HF，再下来从上到下，依次减弱，从左到右，依次增强
这里是非金属元素，气非金属性越强，对应的氢化物月稳定，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强
酸。。。氢化物一般指非金属氢化物
元素周期表短周期简单氢化物沸点排列顺序
沸点：1. HF、H2O和NH3的沸点高于它们所在主族其他元素的气态氢化物，这是因为这些分子间形成了氢键。2. 如果不考虑氢键，则只需比较分子间的作用力，即相对分子质量。通常，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增强，沸点也随之升高。3. 对于CH4、SiH4、GeH4等，它们都不存在氢键。在这些分子中，从上...
元素周期表中第三周期化学性质最稳定的哪个最容易形成氢化物的是哪个...
元素周期表中第三周期化学性质最稳定的是氩Ar 最容易形成氢化物的是氯Cl 判断方法：每周期中，最稳定的是稀有气体 每周期中，最容易形成氢化物的是卤素 原创回答，希望能帮到你，如帮到了你，希望采纳 【你的10分满意，我们团队的无限动力】
在元素周期表中元素的单质的沸点有什么规律,他们的氢化物的沸点又有什...
沸点要看单质所属的晶体类型，很难说有没什么规律 氢化物的话，同一周期，越往右边氢化物的沸点逐渐增大（第二周期最后三个除外）同一主族的话，一般来说，从上到下是逐渐增大的，但是ⅤA，ⅥA，ⅦA有点特殊，因为这些主族的第一个元素的氢化物会产生氢键，增大溶沸点 所以ⅤA，ⅥA，ⅦA族的话是...
VIA族元素中氢化物最稳定的其沸点就一定最高吗,请说明具体原因_百度...
是的元素周期表从下到上元素的非金属性增强，所形成的氢化物就越稳定。第六主族中的元素形成的氢化物，最稳定的是H2O。虽然从分子间作用力的一般规律来看，同主族元素形成的氢化物，相对分子质量越大熔沸点越高。但是由于水分子间存在氢键，导致水的熔沸点反常。以至于水的熔沸点比H2Te还要高。
元素周期表中第二周期里为什么氧的氢化物稳定性最高,而不是氟那?
谁告诉你的？HF显然比H2O稳定。H2O的熔沸点、极性等性质高于HF，但论稳定性还是HF更稳定。
氢化物稳定性规律
同周期：1.电子层数相同 2.最外层电子数依次增加一个 3.原子半径减小 4.得电子能力增强，失电子能力减弱 5,金属性减弱，非金属性增强 6.最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，碱性减弱， 7.非金属元素的气态氢化物的的形成越来越易，其稳定性逐渐增强 8.气态氢化物的还原性逐渐减弱；同主族：1....
化学中同一主族中,氢化物的酸性是怎样变化的
化学中同一主族中，氢化物的酸性是怎样变化的 同周期主族元素气态氢化物的还原性从左到右依次降低。原因：同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失...
S Cl O 元素的气态氢化物的稳定性比较
根据元素周期律，同主族元素从上到下，氢化物的稳定性递减。因此H2O>H2S 根据元素周期律，同周期元素从左到右，氢化物的稳定性递减。因此HCl>H2S 那么H2S在三者中稳定性最差。那么主要就是比较氯和氧的氢化物的稳定性了，即H2O和HCl 两者的非金属性，因为两者处于周期表中斜对角的位置，性质相近。但是...
元素化学 | 퐂퐡퐚퐩퐭퐞퐫 ퟏ :氢元素
离子型氢化物如碱金属氢化物在高温下形成，而分子型氢化物以p区元素的氢化物最为常见，如硅烷和硼烷，它们的水溶液显示出了酸碱性差异。金属型氢化物，如d和f区元素的化合物，具有金属光泽和导电性，且在特定条件下氢的扩散性使其在半导体生产中有着特殊应用。总的来说，氢元素在元素周期表中的位置并非...
元素周期表都有些什么规律?例如氢化物稳定性之类的,原子半径的就不用...
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律： 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减； 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），...
冉满利君： 氢化物稳定跟非金属性有关系 目前是氟元素的氢化物最为稳定 非金属性也最强 (除稀有气体不考虑以外)
泾源县18545797383： 元素周期表中 c和s对应的氢化物的稳定性怎么比较 可不可以根据他们离F的远近进行比较 - ？
冉满利君： 根据c,s的氧化性判断
泾源县18545797383： 老师.请问元素周期表中气态氢化物的稳定性怎么判断 - ？
冉满利君： 非金属性越强气体氢化物就越稳定!同周期右大于左,同主族上大于下! 其实根据元素周期表可大体分为两种记忆方法,左下角(下大于上,左大于右)金属性最强,原子还原性最强,原子半径最大,所形成碱性最强 右上角(右大于左,上大于下)非金属性最强,气体氢化物最稳定,电负性最大,最高价氧化物的水化物酸性最强,第一电离能(第ⅡA族与第ⅤA族有特殊例第三周期第一电离能由大到小:Ar,Cl,P,S,Si,Mg,Al,Na)
泾源县18545797383： 在元素周期表中,每一周期,每一族的特性,氢化物稳定性,酸性碱性,及特例.还有原子半径的半径,依次递减还是增加,还有第一族与水反应的强弱成都,... - ？
冉满利君：[答案] 一、原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增. 二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价) 同一周期中,从左到右,随着原...
泾源县18545797383： 元素周期表中氢化物稳定性怎么判断 - ？
冉满利君： 元素的非金属性越强 , 对应气态氢化物的稳定性也就越强 下诉规律均只在非金属元素中使用: 1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增 注意这里是没有例外的! 是通用性质, 所谓HF中含有特殊的氢键, 这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能 而原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强. 这种分子间作用的氢键,只能影响物质的溶沸点
泾源县18545797383： 元素周期表中氢化物稳定性怎么判断元素周期表中氢化物稳定性,熔沸点高低,酸性怎么判断?呵呵 你说的我都懂..我问的是氢化物 - ？
冉满利君：[答案] 元素的非金属性越强 , 对应气态氢化物的稳定性也就越强 下诉规律均只在非金属元素中使用: 1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减 2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增 注意这里是没有例外的! 是通用性质...
泾源县18545797383： 在元素周期表中,怎么判断C和N和S的氢化物的稳定性? - ？
冉满利君： 看他们的非金属性. 非金属性越强,对应的氢化物就越稳定.而判断它们的非金属性可以看他们对应的最高价氧化物的水化物的酸性.酸性比较:硝酸>硫酸>碳酸,所以氢化物稳定性N>S>C.
泾源县18545797383： 如何比较s和n的气态氢化物的稳定性 - ？
冉满利君： 氢键只影响物理性质,不影响稳定性.氢化物的稳定性决定于元素非金属性,N的非金属性强,所以NH3稳定.氮和硫的非金属性可以通过电负性比较,氮的电负性大于硫,非金属性强.也可以比较N-H键和S-H键的键能,键能越大越稳定.
泾源县18545797383： 碳,氮,氧,磷四种元素的氢化物其沸点和热稳定性怎么比较? - ？
冉满利君： 根据对角线原则,越是处在元素周期表右上方的元素其还原性越强,氢化物热稳定性越好,沸点越低.所以氟化氢是最稳定的(比水还稳定!)所以本题:稳定性:氧>氮>碳>磷 沸点:氧>氮>碳>磷
泾源县18545797383： 在元素周期表中如何判断氢化物的稳定性 如果几个元素不在同一周期或同一主族中又该如何判断? - ？
冉满利君： 根据元素的氧化性判断氢化物的稳定性,元素氧化性越强,对应氢化物就越稳定. 在元素周期表中,同一周期的元素从左至右金属性减弱,非金属性增强,氧化性也就增强,对应的氢化物就越稳定.同一族的元素从上到下金属性增强,非金属性减弱,氧化性也就减弱,对应的氢化物稳定性减弱 对于不同周期不同族的元素利用三角规则进行比较,例如C O S C>O, O>S 所以C>S, 只适用于这种三角形.
