氮氮三键原子轨道图
兀键的键能比α键的键能小，因为以肩并肩方式重叠的交盖程度不够以头碰头重叠的交盖程度高，所以不管放在哪，兀键的键能都比α键的键能低。
而氮氮三键总体比α键的键能高，是因为三个键中，有一个是α键，两个兀键，两个兀键比一个兀键更靠拢了，键长更短，所以能量更高。更何况还有一个α键，所以整体比α键的键能高。而不是氮氮三键的键能比α键的键能高。
之所以成为兀键，是因为以肩并肩的方式重叠，所以不是什么兀键，放在哪的兀键，都没有区别。
砷原子半径大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成π键。
所以氮原子间能形成氮氮三键而砷原子间不易形成三键。
自己想下，不难。
按价健理论,N2分子形成叁键后,每个N原子原来5个价电子用在了哪里?在...
氮气分子中对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性。氮气的结构如下图。氮气分子结构 其空间结构如下图。氮气空间结构
氮氮三键原子轨道图
一个σ键 二个π键 ，一个π键平行于σ键，另一个π键垂直于这个π键和σ键所在平面。自己想下，不难。
n2用电子排布图怎么表示?
氮气（N₂）的电子排布图可以通过以下方式表示：每个氮原子有5个价电子，它们通过三键结合在一起，形成氮气分子。在这个分子中，有一个σ键（单个共价键）和两个π键（双键）。这种分子结构使得氮气在通常情况下非常稳定，不容易参与化学反应。氮气是一种无色无味的气体，其化学性质不活泼。在高温...
为什么氧分子中存在三键???
氧分子虽然我们写结构式一般写成O=O，但其实氧分子中并不是两个键，而是三个键。它的电子轨道杂化方式与成键方式与氮分子一模一样，不同的是，氧原子比氮原子多一个电子，所以，氧原子的某个未杂化2P轨道上有两个电子。所以，两个氧原子之间形成的π轨道不是双电子π键，而是三电子π键。如下图...
我就不明白为什么氮气是三键??怎么看怎么是双键啊!求步骤秒评!
氮原子3P轨道上有3个电子，它们是相互垂直的纺锤型的轨道3Px,3Py和3Pz，两个N原子的3Px和3Px以头碰头的方式电子云重叠形成σ键，3Py与3Py及3Pz与3Pz以肩并肩的形式形成π键，形成的三个化学键有一个σ和二个π键。
为什么氮气的稳定性比氧气的更好呢?
而O₂分子的键级为2，失去的那个电子在反键轨道上，失去后键级变为2.5，所以更稳定。从分子的整体性来讨论分子的结构，认为原子形成分子后，电子不再属于个别的原子轨道，而是属于整个分子的分子轨道，分子轨道是多中心的；分子轨道由原子轨道组合而成，形成分子轨道时遵从能量近似原则、对称性一致(...
氮气为什么有共价叁键?
氮原子有3个单电子在外边，两个氮原子在一起通过共价键形成氮气分子，每个单原子就构成了8电子稳定结构，这就是氮气共价叁键的原因。
氮气的电子组态?
氮气是两个N原子组成的共价化合物，两个原子之间通过共用三对电子形成8电子稳定结构，即形成N三N这种三键。如果想深入了解的话接着看。N原子的电子结构是这样的：第一层是1s电子轨道，有两个电子；第二层2s轨道和2p轨道，其中2s轨道上有两个电子(就是前面说的那两个不参与成键的成对电子)，2p轨道...
氮氮三键反应时为什么不是键能低的先断呢
反应时先断丌键后断σ键。氮原子核外最外层1个2s轨道上有2个电子，3个2p轨道各有1个电子。形成氮分子时两个氮原子都是采用sp杂化，两个原子各用一个杂化轨道形成σ键，每个原子上2个p电子，两个原子对应的2个p电子分别形成两个丌键。因为丌键不如σ键稳定，所以发生反应时先断丌键。
氮气结构式
该气体的结构式为氮氮三键。在氮气分子中，氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构需要得到3个电子或与其他原子共用3对电子。当两个氮原子相遇时，每个氮原子都拿出3个电子与对方共用，这样就形成了氮氮三键。氮氮三键是一种非常强的共价键，氮氮三键的键能很高，这使得氮气分子在常温下非常稳定，不...
豫洋经舒： 因为N 原子形成氮分子时,利用的是2P轨道,即Px Py Pz 轨道,这三个轨道是相互垂直的,每个轨道中各有一个单电子,其中两个氮原子的Px 和Px轨道是端向重叠的, 形成了σ 键 ;而 Py 和 Py 轨道, Pz 和Pz轨道,只能以侧向重叠的方式形成两个相互垂直的π 键.
东洲区15289786208： 硝酸根中是存在离域π键还是存在配位键? - ？
豫洋经舒： 在价键理论当中它的构型就如下图所示的那样,其中氮原子和某一非羟基氧原子形成 配位键,也就是氮原子和左下方的氧原子进行配位(不是双剑中的某一个键),氮原 提供孤对电子,氧原子提供空轨道.首先氮原子采用SP2的杂化方式(采...
东洲区15289786208： 因为氮气分子中的π键不是普通的π键,是两中心三电子的大π键 有图最好 - ？
豫洋经舒：[答案] 氮气是双分子,两个中心是指氮原子,氮原子是7号元素处于2p轨道的只有3个电子,氮气分子有俩个大π键一个大π键含3个电子 ... .N:N. ...
东洲区15289786208： 有关物质的结构 - ？
豫洋经舒： 首先每个氮原子有5个电子,为满足8电子稳定结构,就要共用3个电子对才行. 首先,氮气分子的sp杂化的,形成两个杂化轨道,它们在同一直线上,大头分别指向两端,像这样:(蓝色和红色各是一个轨道)还有两个p轨道没杂化,就分布...
东洲区15289786208： 氨气的N原子为什么是sp3杂化? - ？
豫洋经舒： 氮原子有三个未充满电子的2p轨道,如果用来成键,键角应该是90°,但是实际上在许多化合物中键角都接近109°,所以在这些化合物中,氮是用sp3杂化轨道和其他原子成键的.氨具有棱锥型的结构,氮用sp3杂化轨道与碳原子和两个氢原子形成三个sp3杂化轨道,成冷椎体,氮上尚有一对孤对电子,占据另一个sp3杂化轨道,处于棱锥体的顶端,类似第四个“基团”,这样,氮的空间排布基本上近似碳的四面体结构,氮在四面体的中心.
东洲区15289786208： 氮气分子中氮有没有杂化 - ？
豫洋经舒： 没有杂化,两个N原子有三个共价键,都是P轨道和P轨道之间形成的,三个相互垂直的P轨道,一个头对头,两个肩并肩.
东洲区15289786208： 化学:分子轨道理论 - ？
豫洋经舒： 氮原子外层有3个p电子,形成氮气分子时,两个氮气用Px-Px轨道头碰头形成б键,Pz-Pz和Py-Py肩并肩形成两个π键.在氮气分子中P-π成键轨道能量低于P-б成键轨道能量,分子轨道式为:[KK(σ2s)2(σ*2s)2(л2py)2(л2pz)2(σ2p)2],填充电子时是...
东洲区15289786208： 氮元素可形成丰富多彩的物质.(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为___;等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为___.(2)光化学烟雾易... - ？
豫洋经舒：[答案] (1)基态N原子价电子排布式为2s22p3,价电子轨道排布图为:;NH3分子含有3个σ键,N2分子结构式为N≡N,三键含有1个σ键、2个π键.等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为(3+1):2=2:1,故答案为...
东洲区15289786208： 氮气有什么化学性质?? - ？
豫洋经舒： 氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子,即形成两个π键和一个σ键. 对成键没有贡献,成键与反键能量近似抵消,它们相当于孤电子对.由于N2分子中存在叁键N≡N,所以N2分子具有很大的稳定性,将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量.N2分子是已知的双原子分子中最稳定的,氮气的相对分子质量是28.
东洲区15289786208： 氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题: (1)基态氮原子的轨道表示式是________. (2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是________. (3)... - ？
豫洋经舒：[答案] 答案: 解析: (1)(略) (2)O>N>C (3)范德华力、氢键、N-H键; (4)①(略) ②abc
