为什么是在强酸性溶液中，氢氧根离子与弱酸根及弱酸的酸式酸根不能共存？
不一定啊，有没有一个标准条件来比较?没有说什么相同是没法比较的。
相同浓度的盐酸和溴化氢溶液是一样的，但是和硫酸就不一样，一元酸，二元酸……没法比较。
强酸性溶液中存在大量的氢离子，因发生反应：h+
+
oh-
===h2o
,氢氧根不能大量共存，弱酸根像碳酸根，亚硫酸根等以及弱酸的酸式酸根如碳酸氢根，亚硫酸氢根等因为能与氢离子发生反应放出气体而不能大量共存
既不能和H 也不能和OH-共存的离子：HCO3-、HSO3-、HPO3(2-)、H2PO3①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、
在强酸中OH-会与H+结合自然被消耗 不存在而弱酸此时只电离H+在酸中存在；若在弱酸环境，弱酸根本身会水解一部分的OH-此时氢氧根就可以存在啦~_~希望能帮到你 这一部分要注意思考 不然易迷 努力学习吖…
首先强酸溶液中含有打量H离子
OH根不用说，与H离子反应
既然是弱酸了，那么它的电离就不彻底，是可逆的，那么增加H离子浓度，反应向逆电离方向进行，所以不能共存，这样弱酸根，弱酸的算式酸根都容易理解了
当然...比如说水中也存在电离出来的氢氧根离子和氢离子...所以你说的这几种物质必须要在氢离子浓度 》 氢氧根离子浓度情况下...也就是强酸性溶液中...才不能共存
高锰酸钾滴定的原理是什么?
高锰酸钾滴定需在酸性介质中进行，因为在强酸性溶液中，高锰酸钾是强氧化剂。溶液酸度应该控制在1-2mol\/L为宜，酸度太高，高锰酸钾容易分解；酸度太低，反应速度慢，且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用硫酸，硝酸具有氧化性，不宜使用，盐酸具有还原性，会被高锰酸钾氧化，也不适合使用。
镁离子,铵根离子,硝酸根离子,氯离子在无色透明强酸性溶液中为什么...
3.在水溶液中镁离子，铵根离子，硝酸根离子，氯离子这几种离子相互之间不会结合成沉淀、水或气体，即它们相互之间不发生复分解反应 4.在水溶液中镁离子，铵根离子，硝酸根离子，氯离子这几种离子相互之间也不会发生氧化还原反应 所以，镁离子，铵根离子，硝酸根离子，氯离子在无色透明强酸性溶液中能...
离子在溶液中不能并存的条件是什么
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2...
在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()
img=38,16]huaxue.files\/huaxue28279.png[\/img]，只有在干态时才可能），而且均无色；B选项中，[img=67,16]huaxue.files\/huaxue28303.png[\/img]可与S[sup]2-[\/sup]－之间发生氧化还原反应；C选项中，[img=48,16]huaxue.files\/huaxue28326.png[\/img]在水溶液中呈现紫色；D选项中，[...
为什么在强酸性溶液中,OH
为什么在强酸性溶液中，OH 一.离子间相互反应不能大量共存 在碱性环境中不能大量共存的离子：Cu2+、Fe3+ H+ HCO3- HPO42- NH4+ 、Al3+ 在酸性环境中不能大量共存的离子：CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO、AlO2-、S2-、CO32-、C...
溶液呈酸性的原因是什么
酸碱性属于物质的化学性质，溶液显酸性，说明溶液中含有的氢离子多于氢氧根离子。酸溶液阳离子全部是氢离子，一定显酸性；呈酸性的溶液不一定是酸，比如强酸酸式盐，电离呈强酸性；强酸弱碱盐，水解呈酸性。检验溶液呈酸性的方法：1、可以滴加紫色石蕊溶液，若变红，则为酸性；2、可以加入活泼金属，锌，有...
在强酸性溶液中NO3-和Fe3+能把I-氧化? 解析:如何氧化,氧化成什么...
会发生以下离子反应：2NO3- +8 H+ + 6 I- =2 NO↑ + 3 I 2 + 4 H 2O 2 Fe 3+ + 2 I- = 2 Fe 2 + + I2 通常强氧化性物质遇到强还原性的物质，只要符合氧化还原反应的原理要求就很容易发生氧化还原反应。
离子共存问题:哪些离子在强酸性或强碱性的溶液中不能共存的??
碳酸等弱酸根、氢氧根离子与强酸性的溶液不能共存；金属离子与强碱性的溶液不能共存。
怎样判断溶液中离子是否能大量共存
1、在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO32－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。2、强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属...
对钢铁的腐蚀是酸性更厉害还是碱性更厉害
一、酸性更厉害。二、在强酸性溶液中，钢铁会发生析氢腐蚀，铁将氢置换出来。三、在中性或碱性溶液中，钢铁会发生吸氧腐蚀，氧气将铁氧化。但是必须都是潮湿环境中。四、金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。五、金属的锈蚀是最常见的腐蚀形态。六、腐蚀时，在金属的界面上发生了化学或电...
逄南佳蓉： 强酸性溶液中存在大量的氢离子,因发生反应:H+ + OH- ===H2O ,氢氧根不能大量共存,弱酸根像碳酸根,亚硫酸根等以及弱酸的酸式酸根如碳酸氢根,亚硫酸氢根等因为能与氢离子发生反应放出气体而不能大量共存
东安县13833746929： 为什么在强酸性溶液中,OH - ？
逄南佳蓉： 为什么在强酸性溶液中,OH 一.离子间相互反应不能大量共存 在碱性环境中不能大量共存的离子:Cu2+、Fe3+ H+ HCO3- HPO42- NH4+ 、Al3+ 在酸性环境中不能大量共存的离子:CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根、OH-、...
东安县13833746929： 为什么“酸性溶液一定含有氢离子”这句话是对的? - ？
逄南佳蓉： 溶液62616964757a686964616fe58685e5aeb931333335306239的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根浓度相对大小来确定的.无论是在纯水中还是在溶液中,由水电离出的氢离子数目和氢氧根离子的数目都是相等的,在纯水中,氢离子...
东安县13833746929： 物理 HO根离子为什么能存在于酸性溶液 H离子为什么能存在于碱性溶液 - ？
逄南佳蓉： 水溶液中KW=[H+][OH-],恒温,恒压下KW是常数 不论是酸还是碱溶液,都存在氢氧根和氢离子例如:室温,标准大气压下KW=10^-14 所以,[H+][OH-]=10^-14 中性情况下,[H+]=[OH-]=10^-7,PH=-log[H+]=7 酸性,[H+]>[OH-],[H+]>10^-7,PH=-log[H+]<7 碱性,[H+]<[OH-],[H+]<10^-7,PH=-log[H+]>7
东安县13833746929： 碱性溶液中不一定含氢氧根离子?为什么酸性溶液中一定含氢离子 - ？
逄南佳蓉：[答案] 酸碱性是靠氢离子与氢氧根离子的浓度比例来衡量的,所以碱性溶液中一定含氢氧根离子,酸性溶液中一定含氢离子.(其实因为水会电离,所以只要是水溶液都会有氢离子与氢氧根离子)所谓的“碱性溶液中不一定含氢氧根离子”...
东安县13833746929： 稀释强酸溶液,为什么氢氧根离子浓度增大 - ？
逄南佳蓉： 解析: 稀释强酸溶液,酸中的C(H+)减小,又因为任何溶液中Kw=C(H+)C(OH-), Kw是一个常数, C(H+)减小, 则溶液中C(OH-)一定增大.
东安县13833746929： 为什么“酸性溶液一定含有氢离子”这句 - ？
逄南佳蓉： 为什么“酸性溶液一定含有氢离子”这句 不含H离子而且显酸性的盐有很多,比如三氯化铝,它是通过水解显酸性的,具体原理是三价铝夺取水分子中的氢氧根,生成氢氧化铝,那么氢离子自然就存在于溶液中,溶液自然就显酸性了.这个在初中应该是不讲的,到高中会讲,如果你到大学积雪学习化学的话,酸的分类会更多.
东安县13833746929： 氢氧根离子为什么不能跟弱酸的酸式酸根大量共存 - ？
逄南佳蓉： 多元弱酸的酸根离子会在溶液中电离出氢离子,而氢离子会与氢氧根离子结合生成水,从而促进多元弱酸的酸式酸根离子电离,相当于与其反应.例如碳酸氢根在溶液中就不能与氢氧根大量共存.
东安县13833746929： 在强酸性溶液中,为什么CLO - ,NA+,K+,CL - 离子不能共存?而K+.CU2+.CL - .NO3 - 离子可以共存? - ？
逄南佳蓉： 首先要知道这样一个反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,这是一个可逆反应.如果溶液中存在次氯酸根离子和氯离子时,同时溶液中氢离子浓度达到一定程度,那么盐酸就会和次氯酸发生反应生成氯气和水.所以在强酸性溶液中,次氯酸根离子和氯离子不能共存. 虽说溶液中氢离子的浓度增大硝酸的氧化性增强,但他还是不能和氯离子反应.而硝酸根离子和钾离子铜离子就更不会反应了,因为这是最高价态了.但是如果溶液中有亚铁离子和硝酸根离子,同时溶液中氢离子浓度又达到一定程度,那么硝酸将把亚铁离子氧化为铁离子.
东安县13833746929： 为什么强酸溶液中 氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度? - ？
逄南佳蓉： 在强酸中只有水电离产生OH-跟 在没有其它的了 所以你有你上面那就话了 望采纳 -
