离子在溶液中不能并存的条件是什么
能大量共存的条件是不能产生沉淀，气体，弱电解质，微溶物，不能发生氧化还原反应，不能发生络合反应（比如三价铁与SCN离子不能共存）等．
离子共存：在题目中不论是考查离子能大量共存还是离子不能大量共存，我们都从分析离子不能大量共存入手。此类习题大多以选择题为主，其次为推断题。离子不能大量共存情况通常有：
⑴生成难溶物或微溶物；
⑵生成气体或挥发性物质；
⑶生成难电离的物质；
⑷发生氧化还原反应；
⑸发生络合反应；
⑹发生互促双水解反应的离子；
⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH－共存；
⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH－后考虑。某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。
⑼常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
⑽某溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色，则该溶液属于呈碱性且含有漂白能力的物质。
说明：
1、电解质与非电解质的比较、强电解质与弱电解质的区别。
2、离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。主要有以下几种情况：
⑴离子互换反应（复分解反应）：
①生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、AgSO4等
②生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等
③生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
⑵双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底
如：Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+与SiO32—、AlO2— ；Fe3+ （Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等
⑶络合反应：如Fe3+与SCN—
⑷氧化还原反应：如
氧化性离子：Fe3+、MnO4－、NO3－（酸性条件下）、ClO－
还原性离子：S2－、I－； Fe2+
（其中只有Fe2+ 与Fe3+可以共存）
3、某些离子只能存在于一定pH范围内
⑴只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等
⑵只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、 等
⑶强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，
如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
4、注意题目中的前提设置：
⑴对溶液性质的要求：
①颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—
②溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的c（H+）或c（OH—）=1.0×10—12 mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下pH=1或13的溶液等。
⑵特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。
⑶能共存或不能共存（不强调大量共存）
下面那个参考资料是百度文库的，我以前用过，挺好的。
1无沉淀生成
2无气体产生
3不能发生氧化还原反应（高锰酸根离子和硫离子，和2价铁离子等）
4不能发生双水解（铝离子和碳酸氢根）
5不能生成弱电解质。
6不能发生络合反应（铁离子和硫氢根）
括号内举得是不能共存的例子。
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，Fe2+与NO3－，H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。 1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!
（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
氢氧根和HS-为什么不能共存?
HS- 叫硫氢根离子。OH-和HS-是可以共存的。 因为根据质子酸碱理论S2-是比OH-更强的碱，而在水中能够存在的最强碱为OH-，所以S2-在水溶液中是不能存在的。 其本质原因是氢硫酸的第2步解离程度比水还小上万倍。把Na2S 溶解于水后形成的溶液中就是OH-和HS-共存的情况，并且该溶液中OH-的...
三价铁离子在中性溶液中不能大量存在,那么在酸性溶液中可以大量存在吗...
三价铁离子在中性溶液中不能大量存在是因为中性条件下三价铁离子发生水解。Fe³⁺ + 3 H₂O = Fe(OH)₃ + 3 H⁺在酸性溶液中相当于加入了H+，抑制了三价铁离子的水解，所以在酸性溶液中可以大量存在。铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有中等强度...
书上说溶液中溶质只能以分子或离子的形式存在,那他能以原子的形式存在吗...
溶液是由溶质和溶剂组成，溶液是均一、稳定的混合物，一般溶质分为电解质和非电解质，电解质电离则以离子形式存在，非电解质难以电离则以分子形式存在。原子的形式不大有，举个反例，金属钠在实验室中储存在煤油里，钠以原子形式存在，但它不能均匀的分布在煤油的每个角落。因而在溶液中只能以分子或离子...
电子能不能从溶液里通过?
不能，因为电子能被溶液中的阳离子补获而不能自由移动。电子能在金属中自由移动是因为本身金属原子紧挨着，电子能从一个原子跑到临近原子，而在溶液中离子间距较远，电子又不能单独游离，因此电解质中是离子运输电荷。
溶液由分子 离子构成,为什么不能由原子构成?
可能是因为没有研究的必要吧。有什么地方规定溶液只能是由分子离子构成么？--- 那你们老师就说的片面了。不过毕竟我们学的溶液都是分子离子构成。。没有研究原子溶液的必要（听着别扭。。。）话说如果稀有气体液化以后相溶了不也是溶液？均一、稳定 不用钻这个牛角尖。。
质子可以在原电池的溶液中移动吗?
在原电池中，质子可以在溶液中移动。原电池的电化学反应中涉及到了氧化还原反应，其中质子是作为氧化还原反应的电荷载体而参与反应的。在溶液中，质子以H+的形式存在，并且在电解质溶液中，离子（包括质子）可以在电场作用下自由移动。当原电池中的氧化还原反应进行时，氧化剂会从电解质溶液中获得电子而...
高考化学:判断题专项突破,解析也安排上了!
8、将溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子不一定分别向两极移动（错）。解析：有些溶质的粒子是不电离的，如蔗糖溶液和酒精溶液的溶质微粒不会向两级移动，溶液不导电。9、S2-具有较强的还原性，SO32-具有一定的氧化性，二者在水溶液中不能共存（错）。解析：S2-与SO32-在酸性溶液中反应生成S...
...常压下混合气体:H2、F2、NO、O2B.pH=14的溶液中:N
A．NO、O2易结合生成二氧化氮，不能大量共存，故A错误；B．pH=14的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．c（OH-）=1.0 mol?L-1的溶液，显碱性，不能大量存在Fe3+，且Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．Ca2+、SiO32+离子之间结合生成沉淀，不能大量...
有什么原子在水溶液中不能单独存在
除了原子晶体是以原子形式存在的，其他的物质都是以分子或者离子形式存在的，常见的原子晶体有金属，稀有气体，单晶硅，碳等
饱和氯水长期放置后,下列粒子在溶液中不断减少的是( )
次氯酸，因为光照和热使次氯酸不断分解 2HClO=2HCl+O2 使得H+和Cl-增多 氯气是气体，不断逸出水面，氯气也要减少！！选AB
绪罚胞磷： 所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.一般注意以下...
泰州市19241396717： 离子不能共存.发生的条件是什么? - ？
绪罚胞磷：[答案] 离子共存之一一般注意以下几点: ①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、AlO2-、F-等,也不能有大量的OH-. ②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属...
泰州市19241396717： 离子在溶液中怎么样才不能大量共存 - ？
绪罚胞磷： (一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存.1、有气体产生.如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑.2、有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2...
泰州市19241396717： 几种离子不能再溶液中大量共存的条件是什么? - ？
绪罚胞磷：[答案] 所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.一般注意以下几点: ...
泰州市19241396717： 溶液中的两种离子在什么情况下无法大量共存 - ？
绪罚胞磷： 前提就是不反应的离子才能共存 不反应就是说不生成沉淀 气体 水 要看题目的具体要求了 比如说在酸性溶液中 就一定要有氢离子 不能有氢氧根 碳酸氢根等碱性溶液中一定有氢氧根 不能有氢离子 铵根镁离子 铝离子 铜离子 钙离子 铁离子 碳酸氢根等特别注意的是虽然铵根呈碱性 但是可以存在与酸性溶液中另外有强氧化性的离子也要注意 题目经常有提示的 比如什么能使石蕊变红(酸性) 酚酞变红(碱性) 酸碱度为多少 是不是无色溶液等等.
泰州市19241396717： 什么情况下两种离子不能在溶液中大量共存? - ？
绪罚胞磷：[答案] 离子共存问题 基本上分为下列几种情况 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存. (1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. (2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不...
泰州市19241396717： 溶液中哪些离子不能共存 - ？
绪罚胞磷： 你好 现些关离共存规律介绍: ⒈强酸性溶液能弱酸(包括强酸)阴离及OH-离 存 用条件判断首先应该知道强酸性①用文字说明强酸性溶液;②pH< 3溶液;③酸碱指示显示强酸性溶液;④所给离组含H+溶液;⑤由水电离c(H+)或c(OH-)浓度于1 *...
泰州市19241396717： 阴阳离子不能共存的判断方法是什么? - ？
绪罚胞磷：[答案] (一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存. 1、有气体产生.如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑. 2、有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与...
泰州市19241396717： 离子反应发生的条件?哪些离子在溶液中不能大量共存? - ？
绪罚胞磷：[答案] 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存. (1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. (2)有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、...
泰州市19241396717： 什么条件下离子不能共存? - ？
绪罚胞磷： 弱酸的酸式根离子:多元弱酸的酸式盐所对应的阴离子 如HCO3- 、HSO3- 、H2PO4-、HPO4^2-等 这些离子都是与氢离子反应成酸,与碱反应成正盐. 所以在碱性或酸性条件下都不能共存. 弱酸的酸根:即弱酸的阴离子或对应正盐阴离子 如:CO3 2- 、SO3 2- 、PO4 3- 、CH3COO-等 在酸性条件下不能共存,生成相应的酸或者弱酸的酸式根离子
