溶液凝固点的问题
这用依数性就可以了.粒子数目越多,降低也越多.
尿素溶液粒子数目最少,因为是大分子,所以其凝固点最高.
醋酸钠完全电离也就0.04摩尔的粒子数.即0.02~0.04
而硫酸钠是0.03摩尔的粒子数.
醋酸完全电离是0.04.即0.02~0.04
可是0.02时溶度比较大,电离度不超过百分之50,故应该硫酸钠的粒子数比较大,即凝固点降低最多,最低.
不矛盾，盐水的凝固点比普通水的低。
回答下面的问题：因为溶质的熔点高。先析出熔点高的物质
根据相似相溶原理，A在苯中的溶解度最小，而混合物的凝固点比任何组成该混合物的纯物质都高
溶液凝固点的问题
选A 根据相似相溶原理，A在苯中的溶解度最小，而混合物的凝固点比任何组成该混合物的纯物质都高
溶液的凝固点怎么比较
比较溶液的凝固点是通过比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。质量摩尔浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含的溶质的质量。当溶质为非电解质时，质量摩尔浓度与溶质的摩尔浓度是相等的。而当溶质为电解质时，质量摩尔浓度要考虑到电离的影响，要乘以电离度。质量摩尔浓度越大，表示单位体积或单位质量...
关于溶液凝固点的问题!急……
这用依数性就可以了.粒子数目越多,降低也越多.尿素溶液粒子数目最少,因为是大分子,所以其凝固点最高.醋酸钠完全电离也就0.04摩尔的粒子数.即0.02~0.04 而硫酸钠是0.03摩尔的粒子数.醋酸完全电离是0.04.即0.02~0.04 可是0.02时溶度比较大,电离度不超过百分之50,故应该硫酸钠的粒子数比较...
水的凝固点为何会降低?
1、可以用固-液平衡的克拉贝龙方程方程进行解释，dP\/dT=ΔH\/TΔV,凝固过程是放热过程，故ΔH＜0，水凝固成冰体积增大，ΔV＞0，故dP\/dT=ΔH\/TΔV＜0，即压力增大，水的凝固点下降。（与其他一般物质不同，因为一般凝固过程ΔV＜0）2、可以从微观上进行解释，水之间有氢键及分子间力的作用，...
凝固点与蒸气压的关系?为何醋酸凝固点降低?
判断凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。醋酸为弱电解质，为部分电离;而氯化钾为强电解质，是全部电离。当两者的质量摩尔浓度相同时，氯化钾溶液的钾离子和氯离子浓度之和，大于醋酸溶液氢离子和醋酸根浓度之和。所以磷化加的凝固点要比同浓度的醋酸的凝固点要低。凝固点是晶体物质...
乙醇水溶液的凝固点
混合以后乙醇和水的比例不同，即溶液的浓度不同，凝固点不同。但肯定小于水的凝固点0摄氏度。凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度...
为什么不同液体的凝固点不同
沸点是液体变为气体时的临界温度，溶点是固体变为液体的临界温度，凝固点是液体变为气体，数值上与熔点相同。在相同的大气压下，不同种类液体的沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44厘米汞柱）低于大...
质量摩尔浓度大的凝固点大吗?
溶液的凝固点降低公式为：△Tf=Kf·bB 通过公式可以看出，当溶剂相同时，即凝固点降低常数Kf相同时，质量摩尔浓度bB大时，凝固点降低的数值要大。但题目中的凝固点大，让人不理解。凝固点大是凝固点的温度高吗？如果是这样，那么正相反。如果水溶液，计算出的凝固点降低△Tf=1，那么这种溶液的凝固点...
为什么稀溶液与纯溶剂相比,凝固点会下降?
稀溶液的通性（与溶剂比较）：溶液沸点上升，凝固点下降，渗透压增大。
稀溶液的凝固点较纯溶剂的凝固点降低,降低多少与什么有关
溶液的凝固点降低公式：△Tf=Kf·bB 式中：Kf---凝固点降低常数。水的Kf=1.86 bB--溶质的质量摩尔浓度。从公式可以看出，稀溶液的凝固点降低与溶剂和溶质的质量摩尔浓度有关。如果是水溶液那么只与溶质的质量摩尔浓度有关。
章轰戟生：[答案] 液体都有一定的蒸气压,蒸气压随温度增大而增大. 如果溶质是难挥发的,溶液的蒸气压随溶质的摩尔分数的增大而减小. 由于溶质对冰的蒸气压影响不大,可忽略,因而当冰溶化成水时需要的蒸气压(设为K)一定.此时的温度是0摄氏度. 而当加入溶...
措美县13347016239： 关于溶液凝固点的问题!急…… - ？
章轰戟生： 这用依数性就可以了.粒子数目越多,降低也越多. 尿素溶液粒子数目最少,因为是大分子,所以其凝固点最高. 醋酸钠完全电离也就0.04摩尔的粒子数.即0.02~0.04 而硫酸钠是0.03摩尔的粒子数. 醋酸完全电离是0.04.即0.02~0.04 可是0.02时溶度比较大,电离度不超过百分之50,故应该硫酸钠的粒子数比较大,即凝固点降低最多,最低.
措美县13347016239： 水溶液的凝固点比较浓度均为0.010mol/kg的蔗糖,葡萄糖,HAc,NaCl和BaCl2水溶液的凝固点,哪个最高,哪个最低?拜托能详细点说明!谢谢! - ？
章轰戟生：[答案] 凝固点的下降程度于溶液中的离子浓度有关,离子浓度越大,下降程度越多 所以下降程度:BaCl2 > NaCl > 醋酸 > 葡萄糖
措美县13347016239： 什么溶液凝固点低什么溶液的凝固点最低, - ？
章轰戟生：[答案] 这个不好说,常见溶液里应该就是酒精溶液了 酒精的凝固点是-117.3℃,酒精与水任意比例互溶,所以酒精溶液的凝固点可以无限接近于-117.3℃
措美县13347016239： 蔗糖水溶液的凝固点 食盐水溶液的凝固点分别是多少? - ？
章轰戟生：[答案] 少量固体溶于水,能使水溶液的凝固点降低,沸点升高 蔗糖水溶液的凝固点 -2度 食盐水溶液的凝固点 -3度
措美县13347016239： 请问 溶液沸点上升凝固点下降的根本原因是什么? - ？
章轰戟生：[答案] 这样子来解释: 如果在水中加入难挥发的溶质,由于溶液的蒸汽压下降,在0℃时,溶液的蒸汽压小于冰的蒸汽压,溶液和冰不能共存,溶液在0℃时不能结冰.溶液降到0℃下的某个温度,会出现冰的蒸汽压和溶液的蒸汽压相等的一点,这就是溶液的...
措美县13347016239： 盐水凝固点的问题盐水的凝固点为什么比纯水要低呢?盐的熔点(凝固点是810度)怎么会降低水的凝固点呢? - ？
章轰戟生：[答案] 更专业的说法叫这个为稀溶液的依数性. 这里有一些解释,但还不是最本质的. 这里搜到一篇论文的一部分,据此看来,对这个问题的微观本质还没有统一的解答. 目的:从溶质和溶剂粒子之间的作用力和溶液的凝聚态解释稀溶液依数性.方法:根据拉...
措美县13347016239： 关于大学普通化学溶液凝固点的问题 - ？
章轰戟生： 这样子来解释: 如果在水中加入难挥发的溶质,由于溶液的蒸汽压下降,在0℃时,溶液的蒸汽压小于冰的蒸汽压,溶液和冰不能共存,溶液在0℃时不能结冰.溶液降到0℃下的某个温度,会出现冰的蒸汽压和溶液的蒸汽压相等的一点,这就是溶液的凝固点,它比纯水的凝固点要低.所以溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点.
措美县13347016239： 无机化学溶液凝固点问题~在1000水中加入多少乙二醇(C2H6O2{数字均在字母右下}),方可把溶液的凝固点降到 - 10°C? 怎么做?要诱导公式及做题过程,... - ？
章轰戟生：[答案] K常数是怎么计算或者定义的?书上说 K为比例系数,它取决于纯溶剂的蒸汽压和溶剂的摩尔质量. 比如: (△Tf为溶液的凝固点降低,Kf为凝固点降低常数[K!?],bB为溶质的质量摩尔浓度,MB为溶质的摩尔质量,mA为溶剂的质量,mB为溶质的质量...
措美县13347016239： 关于溶液凝固点下降的问题如果我把nacl水溶液一直冷却 那么会有冰析出 而我在冰水混合物里撒盐冰会融化 为什么溶液在冷却过程中达到凝固点时是溶剂析... - ？
章轰戟生：[答案] 不矛盾,盐水的凝固点比普通水的低. 回答下面的问题:因为溶质的熔点高.先析出熔点高的物质
