九年级化学：6.5克锌和50克稀硫酸恰好完全反应。求：（1）稀硫酸中溶质、溶剂的质量
解： 设稀硫酸中溶质的质量为X1
生成氢气的质量为X2
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 2
6.5g X1 X2
求出X1===9.8g
X2===0.2g
（1)所以稀硫酸中溶质的质量为9.8g
溶剂的质量的质量为：
50g---9.8g===40.2g
(2)根据质量守恒定律：
所得溶液的质量为：
50g + 6.5g --0.2g===56.3g
(3) 设生成硫酸锌的质量为X3
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161
6.5g X3
求出x3===16.1g
所得溶液中溶质的质量为16.1g
则所得溶液中溶剂的质量为
56.3g---16.1g===40.2g
生成氢气的质量为X2
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 2
6.5g X1 X2
求出X1===9.8g
X2===0.2g
（1)所以稀硫酸中溶质的质量为9.8g
溶剂的质量的质量为：
50g---9.8g===40.2g
(2)根据质量守恒定律：
所得溶液的质量为：
50g + 6.5g --0.2g===56.3g
(3) 设生成硫酸锌的质量为X3
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161
6.5g X3
求出x3===16.1g
所得溶液中溶质的质量为16.1g
则所得溶液中溶剂的质量为
56.3g---16.1g===40.2g
设硫酸溶液中溶质的质量为x，反应生成H2的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g x y
65/6.5=98/x
65/6.5=2/y
x=9.8g
y=0.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8/50*100%=18.6%
所得溶液的质量=6.5+50-0.2=56.3g
答：反应生成氢气的质量是0.2g，硫酸溶液中溶质的质量分数是18.6%，反应后所得溶液的质量是56.3g。
设稀硫酸中溶质质量为x，生成H2的质量为y，生成ZnSO4的质量为z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5 x z y
65/6.5=98/x=161/z=2/y
x=9.8g
y=0.2g
z=16.1g
稀硫酸中溶质质量是9.8g，溶剂的质量是50-9.8=40.2g
所得溶液的质量是6.5+50-0.2=56.3g
所得溶液中溶质质量是16.1g，溶剂的质量是56.3-16.1=40.2g
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
65 98 161 2
6.5
得知H2SO4=9.8g ZnSO4=16.1g
50-9.8算出原溶液水的质量
所得溶液的质量就是SO4+H2O
化学,急,十点十分前加分
稀硫酸?zn+H2so4=znso4+H2, 6.5克zn是0.1mol,放出氢气0.2克，溶液质量520+6.5-0.2=526.3. znso4摩尔质量是161，所以生成znso4是16.1克。所以 稀硫酸的溶质质量分数=16.1\/526.3-56.3=3.43
初四化学题
1.选D，理由：6.5克纯锌可以生成氢气0.2克,现只生成0.195克,不足0.2克,说明所含杂质不与硫酸反应或要反应但6.5克杂质反应后所生成的氢气要小于0.2克.而6.5克铁,镁,铝生成的氢气质量都大于0.2克,铜不反应,所以选D 2.选A,理由:反应后所得11克固体是硫酸铝,硫酸锌,硫酸铁,硫酸镁的...
用6.5克锌与50克稀硫酸恰好完全反应,求反应后生成物的溶质的质量分数...
反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65---161---2 6.5g---X---Y 求得X=16.1g Y=0.2g 则反应后生成物的溶质的质量分数为：16.1g\/（6.5g+50g-0.2g）=28.6
6.5克锌和100克稀硫酸恰好完全反应。
1.6.5g锌的物质的量微0.1mol，和100g硫酸恰好完全反应，根据方程式Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2可以求出反应的H2SO4的量微0.1mol，质量微9.8g，此即为溶质的质量，溶剂为H2O，质量为100-9.8＝90.2g 在100克稀硫酸中，溶质的化学式为（H2SO4 ），其质量为（9.8克 ）溶剂的化学式为（H2O），...
实验室用6.5克锌与100克稀硫酸充分反应,可制得氢多少克? 化学
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 6.5g x×100 y 设稀硫酸的质量分数为x，生成氢气为y 当100x≥9.8时：y=0.2g 当100x＜9.8时：y=2×100x\/98=100x\/49g 题目意思应该是当100x≥9.8时：y=0.2g这个答案
初三化学题(急求解释)
本题是选折题。选项中有铝、铁、锌、碳。首先应知：6.5克纯Zn 恰好生成0.2克氢气。等质量的铝、铁、锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气由多到少的顺序为铝〉铁〉锌。碳不反应，不产生氢气。如果混有铝或铁，生成氢气〉0.2克。如果混有碳，使生成氢气〈0.2克。所以不可能是一种杂质 ，至少...
(6分)将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧...
恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g．则可知制取的氢气的质量为（50+6.5）-56.3=0.2克，设稀硫酸中溶质的质量为x． Zn+H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2 ↑ 98 2x 0.2g x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%答：稀硫酸溶液中溶质的质量...
化学问题。急急急急急!!!
易知生成了0.2克氢气，所以含锌的质量为6.5克，所得溶液中含有硫酸锌，其质量应为16.1克，而溶液质量为233.5克减去金属铜（未参加反应，仍为固态）的质量33.5克等于200克 所以质量分数为8.05
用6.5克锌与足量的稀硫酸反应.生成H2的质量为多少
设生成的H2质量为X．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5克 X 65 2 ═ 6.5克 X 得：X=0.2克
使6.5克锌和20%的稀硫酸完全反应,产生氢气多少克
解：由 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 知65克锌和稀硫酸完全反应生成氢气2克，则6.5克锌和20%的稀硫酸完全反应,产生氢气 6.5 x 2 \/ 65 = 0.2( 克).
侨咬可尼：[答案] 设稀硫酸中溶质的质量为X1 生成氢气的质量为X2 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 6.5g X1 X2 求出X1===9.8g X2===0.2g (1)所以稀硫酸中溶质的质量为9.8g 溶剂的质量的质量为: 50g---9.8g===40.2g (2)根据质量守恒定律: 所得溶液的质量...
沧州市17067449728： 6.5克锌和50克一定质量分数稀硫酸反应生成氢气的质量 硫酸溶液中溶质的质量分数 反应后所得溶液中的质量 - ？
侨咬可尼：[答案] 设硫酸溶液中溶质的质量为x,反应生成H2的质量为y. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 6.5g x y 65/6.5=98/x 65/6.5=2/y x=9.8g y=0.2g 硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8/50*100%=18.6% 所得溶液的质量=6.5+50-0.2=56.3g 答:反应生成氢气的质量是0....
沧州市17067449728： 将6.5克锌放入盛有50克稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应,反应后称得烧杯内物质总量56.3克(zn - 65 H - 1 O - 16 S - 32)(1)生成氢气的质量(2)该稀硫酸溶液中... - ？
侨咬可尼：[答案] (1)生成氢气的质量 6.5g+50g-56.3g=0.2gZn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 98 2 x 0.2g98/x=2/0.2gx=9.8g(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量...
沧州市17067449728： 九年级化学:6.5克锌和50克稀硫酸恰好完全反应.求:(1)稀硫酸中溶质、溶剂的质量 - ？
侨咬可尼： 设稀硫酸中溶质的质量为X1 生成氢气的质量为X2 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 6.5g X1 X2 求出X1===9.8g X2===0.2g (1)所以稀硫酸中溶质的质量为9.8g 溶剂的质量的质量为: 50g---9.8g===40.2g (2)根据质量守恒定律: 所得溶液的质量为: 50g + 6.5g --0.2g===56.3g (3) 设生成硫酸锌的质量为X3 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 1616.5g X3求出x3===16.1g 所得溶液中溶质的质量为16.1g 则所得溶液中溶剂的质量为 56.3g---16.1g===40.2g
沧州市17067449728： 实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气.林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液……实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气.林辉同学取6.... - ？
侨咬可尼：[答案] 解 设:硫酸质量为x Zn+H2SO4=ZnH2SO4+H2↑ 65 98 6.5 x 65/6.5=98/x x=... x/50=. 剩下的自己算
沧州市17067449728： 实验室常用锌和稀硫酸反应来制氢气.小林同学取6.5克锌并加入50克一定质量分数的硫酸溶液, - ？
侨咬可尼： 1.因为是恰好完全反应. 又因为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 即溶液中每消耗一份H2SO4,就生成一份ZnSO4. 相对原子质量增加的是161-98=63 而实际溶液增加6.3g,所以对应的氢气生成0.2g.2.与上小题同理可得: ZnSO4的质量为16.1g. 所以质量分数为:16.1g/56.3g x100%==28.6%
沧州市17067449728： 用6.5克锌与50克稀硫酸恰好完全反应,求反应后生成物的溶质的质量分数 - ？
侨咬可尼： 反应方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65-------161---26.5g-----X------Y 求得X=16.1g Y=0.2g 则反应后生成物的溶质的质量分数为:16.1g/(6.5g+50g-0.2g)=28.6%
沧州市17067449728： 将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液中,恰好完全反应后,烧杯内的物质总质量为56.3g 氢气的质量是?稀硫酸... - ？
侨咬可尼： 解:H2质量=6.5+50-56.3=0.2g 设硫酸溶液中含硫酸的质量为为X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 982Y 0.2g 列比例式,解得X=9.8g 稀硫酸溶质的质量分数=9.8g/50g *100%=19.6% 答 :生成氢气的质量为0.2g,稀硫酸溶质的质量分数为19.6%
沧州市17067449728： 初3下册化学应用题1个 6.5g锌与50g稀硫酸恰好完全反应.求: - ？
侨咬可尼： 解:设参与反应的硫酸xg,生成ZnSO4yg,生成氢气zg.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)65 98 161 26.5 x y z (1)65/98=6.5:X解得x=9.8g,溶质9.8g50-9.8=40.2g 溶剂40.2g (2)65/2=6.5/Z解得z=0.2g50+6.5-0.2=56.3g答:所得溶液质量56.3g (3)65/161=6.5/y解得y=16.1g56.3-16.1=40.2g 答:溶液中溶质16.1g,溶剂40.2g
