某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质
1，
第一回反应前烧杯+纯碱+盐酸共158+25=183克，
反应后烧杯及所盛物质总质量为181.2
根据质量守恒 ，放出二氧化碳，就是生成二氧化碳的质量为
183-181.2=1.8克
2
四次反应合计加入盐酸100克和158克烧杯与样品质量共258克
反应后烧杯及所盛物质总质量为253.6克
共产生CO2的质量为258-253.6=4.4g
设生成4.4g二氧化碳需碳酸钠的质量为y克
Na2CO3 + 2HCl===NaCl + H2O + CO2
106 44
y 4.4
106/y=44/4.4
解得 x=10.6
碳酸钠质量分数为10.6/12x100℅=88.3%
而包装注碳酸钠含量为96%，实际为88.3%这样产品不合格。
分析表格：
在加入稀盐酸质量 73 g之前，烧杯中溶液质量一直=加入稀盐酸质量+原烧杯中溶液质量，那么在加入稀盐酸质量 73 g之前，发生的反应是Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl （质量没有减少，说明没有气体生成），由此就可以得出44g样品中Na2CO3的质量，再把样品总质量减去样品中Na2CO3的质量可以得到样品中氯化钠的质量
解：设44g样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
106 36.5
x 73g*0.2
x=42.4g
m(NaCl)44g-42.4g=1.6g
答：样品中Na2CO3的质量为42.4g，样品中氯化钠的质量为1.6g。
2009年天原杯湖南衡阳初赛30题（3）问就是抄自.(08四川眉山)的中考题！
某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋...
第一回反应前烧杯+纯碱+盐酸共158+25=183克，反应后烧杯及所盛物质总质量为181.2 根据质量守恒 ，放出二氧化碳，就是生成二氧化碳的质量为 183-181.2=1.8克 2 四次反应合计加入盐酸100克和158克烧杯与样品质量共258克 反应后烧杯及所盛物质总质量为253.6克 共产生CO2的质量为258-253.6=4.4...
某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质,其产品包装袋...
因此，产品合格答：该产品中碳酸钠的质量分数是96.4%，合格．
某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋...
（1）1.8g（1分） （2）算出样品完全反应时，产生CO2的 质量为4.4 g ………得1分 解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量 为x Na2CO3 2HCl == NaCl H2O CO2↑ 106 44 x 4.4 = x=10.6 ……… 得1分 Na2CO3％= 100℅=88.3％ ………得1分 ∵96℅＞88.3℅ ∴该产...
联合制碱法是什么?
联合制碱法是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。联合制碱法也称为侯氏联合制碱法，我国化学家侯德榜于1938年到1940年用俩年时间，成功研制出联合制碱法，后来定名“侯氏联合制碱法”。原料是食盐、氨和二氧化碳，合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。联合制碱...
侯氏制碱法能进行的原因
1938年,侯德榜率西迁的全部员工在四川岷江岸边的五通桥建设永利川西化工厂。新厂采取什么工艺是首先要考虑的。制碱的主要原料食盐,在川西只能来源于深井中的盐卤浓缩。盐卤浓度低,所以食盐的成本很高。加上索尔维法的食盐转化率不高(只有70%),这就进一步提高了制碱的成本。固此继续采用索尔维制碱法,生产就难以维持...
用硫化染料染布时,加入纯碱的作用是什么?谢谢请指教
’ 纯碱暴露在空气中易吸收水分和二氧化碳，生 成碳酸氢钠并结成硬块、重量增加、品质降低；纯 碱在高温下会分解成氧化钠和二氧化碳；纯碱能与 硫酸钙、碳酸镁等起复分解反应而生成不溶性沉淀 碳酸钙、碳酸镁；纯碱与铵盐也能起复分解反应而 生成氨；纯碱与石灰乳反应可得到氢氧化钠和碳酸 钙沉淀；纯...
纯碱有什么用途
食用纯碱能使干货原料迅速涨发，软化纤维，去除发面团的酸味；适当使用可为食品带来极佳的色、香、味、形，以增进人们的食欲；食碱大量应用于食品加工上如面条、面包、馒头等；此外食用纯碱还可以用来去掉油发干货原料上的多余油脂，以及中和胃酸。食用纯碱又称苏打，主要成分是碳酸钠，是一种易溶于水的...
纯碱的化学式
碳酸钠的制法有联合制碱法、氨碱法、路布兰法等，也可由天然碱加工精制。它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得褐色碱液...
某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋...
产品不合格；（3）根据质量守恒定律，第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=158.0g+25g-181.2g=1.8g；设生成1.8g二氧化碳需要的氯化氢质量是yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 y 1.8g73y＝441.8gy=131.444g所以所用稀盐酸中溶质的质量分数为131.444g25g×100%≈...
某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋...
（1）1.8（2）算出样品完全反应时，产生CO 2 的质量为4.4g 解：设生成4.4gCO 2 需碳酸钠的质量为x Na 2 CO 3 + 2HCl===NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 106 44 x 4.4 = x=10.6 Na 2 CO 3 ％= 100℅=88.3％∵96℅＞88.3℅ ∴该产品中Na 2 CO 3 的...
廖复康萨：[答案] (1)由表中数据可知,10s时,反应完全,质量减少为生成二氧化碳的质量,故生成二氧化碳的质量为215.2g-208.6g=6.6g, ... 44=15.9g 故样品中碳酸钠的质量分数 15.9g 16.5g*100%=96.4%, 答:该产品中碳酸钠的质量分数96.4%; (2)依据化学方程...
固始县17334723170： 某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%.为了测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下... - ？
廖复康萨：[答案] (1)1.8g (2)合格 (步骤略) (3)“略”
固始县17334723170： 某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%.为测定该产品 - ？
廖复康萨： (1)根据质量守恒定律可知完全反应后放出二氧化碳的质量=158.0g+25g*4-253.6g=4.4g (2)设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 44 x 4.4g106 x =44 4.4g x=10.6g 产品中碳酸钠的质量分数=10.6g 12g *100%≈88.3%(3)...
固始县17334723170： 某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%.？
廖复康萨： 分析:(1)根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.故第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量=反应前烧杯及所盛物质的质量总和-反应后烧杯及所盛物质的质量总和;158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g;故答案为:1.8g.
固始县17334723170： 某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%.为测定该产 - ？
廖复康萨： (1)根据质量守恒定律,第一次加入盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量=158.0g+25g-181.2g=1.8g 故答案为:1.8;(2)完全反应后放出二氧化碳的质量=158.0g+25g*4-253.6g=4.4g 设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 44 x 4.4g106 x =44 4.4gx=10.6g 产品中碳酸钠的质量分数=10.6g 11.0g *100%=96.4%>96%,因此,产品合格 答:该产品中碳酸钠的质量分数是96.4%,合格.
固始县17334723170： 某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上标明:碳酸钠≥96%.为测定该？
廖复康萨： 解:由表格数据可知,第一次生成二氧化碳的质量为:158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g 充分反应后生成二氧化碳的质量为:158.0g+100g-253.6g=4.4g 设样品中含有的碳酸钠的质量为X Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 X 4.4g X=10.6g 碳酸钠的质量分数为: *100%=96.4% 故答案为: (1)1.8 (2)96.4%
固始县17334723170： 化学不纯质量分数计算？
廖复康萨： (1)生成CO2158+25-181.2=1.8g C=0.1mol (2)与足量稀盐酸反应最多生成CO2=158+25*3-228.6=4.4g根据C守恒得出NaCO3=10.6g 所以NaCO3%=10.6/13.5=
固始县17334723170： 某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠(化学题) - ？
廖复康萨： 分析表格:在加入稀盐酸质量 73 g之前,烧杯中溶液质量一直=加入稀盐酸质量+原烧杯中溶液质量,那么在加入稀盐酸质量 73 g之前,发生的反应是Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl (质量没有减少,说明没有气体生成),由此就可以得出44...
固始县17334723170： 一道中考化学题 - ？
廖复康萨： 1.1.8g 用差量法 158+25-181.2=1.8g2.肯定有气体生成 盐酸不足也不会生成碳酸氢钠 只有过量的二氧化碳再不溢出的情况下才有碳酸氢钠Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+Co2 1 1 n 4.4/44 n=0.1 m=10.6g10.6/12=0.883 不是合格品
固始县17334723170： ☞化学题,高手帮忙!？
廖复康萨： 第一次数据,m(CO2)=158+25-181.2=1.8g……m(HCl)=25g 第二组数据,m(CO2)=158+50-204.4=3.6g……m(HCl)=50g 第三组数据,m(CO2)=158+75-228.6=4.4g……m(HCl)=75g 第四组数据,m(CO2)=158+100-253.6=4.4g……m(HCl)=100g 所以m(CO2)=4.4g CO2~~HCl 3.6——50 4.4——550/9 当0 当550/9g m(Na2CO3)=106/44*4.4=10.6g w%(Na2CO3)=10.6/11=96.36%>96%
