相同物质的量浓度的盐酸和氨水中和至溶液呈中性所消耗的氨水体积大于盐酸的体积，为什么？
所以需要加入较多的碱使溶液得到中性
强酸弱碱，量浓度相同，体积相同时，溶液呈酸性，为此还要增加氨水的体积
为此相同物质的量浓度的盐酸和氨水中和至溶液呈中性所消耗的氨水体积大于盐酸的体积。
物质的量浓度相同的氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种溶液分别用水稀释不...
氢氧化钠被稀释X倍，则c（OH-）相应的变为原来的 1\/X 碳酸钠被稀释Y倍，c（OH-）也变为原来的 1\/X，由于水解产生了大量的OH-，可知 Y ＞ X 碳酸氢钠被稀释Z倍，c（OH-）也变为原来的 1\/X，由于水解产生少量的OH-，可知 Y ＞ Z ＞ X 所以，被稀释后，溶液的物质的量浓度由大到小...
等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.
这样的组成是一个缓冲溶液，溶液酸碱性与弱酸的强弱有关 缓冲溶液的pH计算有个公式，根据共轭酸碱溶液浓度，可以计算 二者浓度相等时，pH=pKa
同一溶液中溶质的物质的量浓度一定,溶质的物质的量随体积变化而变化。为...
这个你就没领会定义了。我跟你举个简单例子，这里有一大锅盐水，取出一杯将它蒸发结晶，得到食盐质量为m1，再取两杯这盐水再蒸干得到食盐质量为m2。虽然取得同样浓度的盐水，但是肯定m2>m1啊，这个还跟溶液的量有关赛。题目中说的物质的量浓度一样，就是说的浓度啊。那么体积越大，溶液也就越多，...
相同温度下,物质的量浓度均为1mol?L-1盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,导电...
相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，醋酸是一元弱酸，是弱电解质，不能完全电离，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，能够完全电离，硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中氢离子浓度的二倍，硫酸根离子和氯离子浓度虽然相同，但硫酸根带两个单位的电荷，而氯离子带一个单位的电荷，所以硫酸导电能力比...
弱电解质那一节,相同物质的量浓度。相同体积的HCl和CH3COOH的比较,C(H...
对于相同体积的HCl和CH3COOH的比较，由于量浓度一样，所以物质的量一样。关键是下一步，由于盐酸是完全电离，醋酸是部分电离，所以，对于相同的物质的量的两种酸来说，盐酸电离出来的氢离子要多于醋酸，即氢离子的浓度：盐酸大于醋酸。现在又是相同体积的氢离子，反过来想，盐酸是全部电离，而醋酸是部分...
关于用化学方程式计算物质的量的例题详解要是高一必修一的
4.同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐,需要三种酸的体积比为 A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2 5.物质在相互反应时 ( ) A. 它们的质量一定相等 B. 它们的物质的量一定相等 C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D. 它...
酸性大小判断依据
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性,就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性,比如高锰酸和高氯酸.在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性.有机酸的酸性更好判断.一般来说,分子量越大的酸酸性越弱.因为在有机酸中,酸显酸性是因为有羧基的存在.如果酸的原子量很大,与羧几相连的碳与...
化学证明题
这个实验，我在上课时作为探究题讨论设计过，并且开过课，很成功。方案1，取等物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液，如0.1mol\/L，测pH，HCl的pH为1，说明完全电离，CH3COOH的pH大于1，说明没有完全电离，即不完全电离，即存在电离平衡。用pH试纸可以，用pH计更准确。但问题是，如何肯定两种酸的浓度都是0...
体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸,如果用浓度相同的氢氧化钠溶液...
1、NaOH+HCl=NaCl+H2O 2、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 3、说明相同物质的量的HCl与H2SO4消耗的NaOH的量不相同 4、消耗的体积之比应该为HCl：H2SO4=2：1 希望对你有所帮助，祝你学习愉快。
中和等物质的量浓度的盐酸与醋酸所需的NaoH 为什么相同
根据化学方程式，盐酸和醋酸与氢氧化钠反应时，都是按1：1的比例反应的，所以中和等物质的量浓度的盐酸与醋酸所需的NaoH 的物质的量是相同的，只是反应后所得溶液的酸碱性不同，盐酸和氢氧化钠反应后溶液是中性的，醋酸和氢氧化钠反应后所得溶液的是碱性的（产物醋酸钠可水解）。
弭哪康妇： 恰好完全反应,溶液呈酸性(水解呈酸性);所以需要加入较多的碱使溶液得到中性
土默特右旗18982066389： 化学高手,速围观~常温下,向一定物质的量浓度的氨水中,滴加同浓度的盐酸至过量,则水的电离程度 - ？
弭哪康妇： 你好,先是氨水吧,再加入盐酸的过程中,二者慢慢变为氯化铵,这个是盐,可以促进水的电离(具体你应该知道) 接着不断加盐酸,此时溶液变为酸液,抑制水的电离,所以答案是先增大后减小
土默特右旗18982066389： 将等物质的量浓度相同的盐酸和氨水混合后,溶液中C(NH4+)与C(CL - )浓度相同 - ？
弭哪康妇： 中性 小于
土默特右旗18982066389： 室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量.若滴加盐酸后,溶液PH大于7室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的... - ？
弭哪康妇：[答案] 滴加盐酸至过量,pH必定小于七,全是氯化铵时必定显酸性,酸过量时无氨水,酸恰好时,必定有氨水 ,没有氨水,pH不会大于七
土默特右旗18982066389： (1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液呈___性(填“酸”、“中”或“碱”),溶液中c(NH4+)___c(Cl - )(“>”“=”“(2)pH=3盐酸和pH=... - ？
弭哪康妇：[答案] (1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,反应前后生成氯化铵,溶液中铵根离子部分水解,溶液显示酸性;由于铵根离子部分水解,所以溶液中c(NH4+)-), 故答案为:酸;(2)将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,氨水部分电离,...
土默特右旗18982066389： 将相同体积,物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是 - ？
弭哪康妇： 相同体积,物质的量浓度的氨水和盐酸混合,氨水是弱碱,不可能完全电离,换句话说,还有少量的氨水是不会参加反应的,所以 氯离子最大, 铵根离子其次(既然是酸碱中和反应,氢离子和氢氧根离子肯定是 是最少的),至于哪个是最少的,刚刚已经说过了,“还有少量的氨水是不会参加反应的”氨水不可能完全电离,所以,0H-是最少的.氨水是会电离出OH-,但不完全电离,这是本题的关键.
土默特右旗18982066389： (1)将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液呈 - ---- - (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同 - ？
弭哪康妇： (1)室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合,n(HCl)=n(NH3),恰好完全反应生成NH4Cl,为强酸弱碱盐,溶液中铵根离子水解,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)>c(NH4+...
土默特右旗18982066389： 氨水加入物质的量浓度相同的稀盐酸中,水的电离程度变化趋势是?先变--后变(填 “大”“小” - ？
弭哪康妇：[答案] 先大(中和使原溶液中氢离子浓度减小)后小 (一水合氨电离,使氢氧根浓度增大)
土默特右旗18982066389： 室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量.(1)在滴加过程中,水的电 - ？
弭哪康妇： (1)含有弱根离子的盐能促进水的电离,酸溶液或碱溶液能抑制水的电离,所以在滴加过程中,碱溶液逐渐变成含有弱根离子的盐溶液,当盐酸过量时,盐溶液又逐渐变成酸溶液,所以水的电离程度的变化是先增大后减小. 故答案为:增大;减小. ...
土默特右旗18982066389： 用同一种盐酸溶液分别与同体积,同物质的量浓度的氨水,氢氧化钠溶液完全反应,两者所需盐酸的体积是( )a相等 b中和氨水所需的多 c中和氢氧化钠需... - ？
弭哪康妇：[答案] 答案应选A,这道题你必须弄清楚这两个概念:1同浓度的氨水与氢氧化钠溶液所含的OH-浓度和所电离出的OH-浓度的关系,2、盐酸与氨水和氢氧化钠溶液反应的实质.很显然,同浓度的氨水与氢氧化钠溶液所含的OH-浓度相等,所电离...
