高二化学：化学平衡

高二化学 ·化学平衡··~

根据题中已知条件分析，该题正确选项为B、C。分析过程如下：此反应为可逆反应，其平衡常数在不同的温度条件下是不同的，但在同一温度条件下是一个常数，而这个常数和反应物及生成物的平衡浓度有关。反应的速率与反应物及生成物的浓度变化有关，根据反应等级不同，速率变化也不同。但在平衡状态下速率是不变的，因此A选项错误。由于四氧化二氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，因此气体颜色与二氧化氮的浓度有关，浓度越高，颜色越深，所以B选项正确。此反应为吸热反应，因此要想实现由状态B到状态A，可以用加热的方法，所以C选项正确。混合气体平均相对分子量与所含物质的体积百分比有关，而此题各物质体积百分比与平衡常数有关，平衡常数为一恒值，A、C两点气体的平均相对分子质量应相同，所以D选项错误

对于这样的反应，首先看左右反应物与生成物前系数的合是否相等，若相等，则反应中压强是不变的（对于气体而言）

从压强方面看：
增大压强，平衡向气体物质的量减少的方向移动（即系数小的方向）
减小压强，平衡向气体物质的量增加的方向移动

从温度方面看：
升高温度，平衡向吸热方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动

从浓度方面看：
增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动
减小反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡逆向移动

从催化剂方面看：
平衡不受催化剂的影响



或者根据勒夏特列原理可知：
若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。

A(g)+3B(g)===2C(g) (===为可逆符号，g为气态物质）
1、为什么增大压强，化学平衡向计量数小的那边移动，也就是向正反应方向移动，怎么理解计量数？

答:勒沙特列原理，如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡就会向能够减弱这种改变的方向移动。
所以增大压强,根据勒沙特列原理,平衡就会向能够减弱压强(气体体积减少)的方向移动,即向正反应方向移动.(分析:①勒沙特列原理,要被下来;②气体体积减少,就是压强减小;③A(g)+3B(g)===2C(g),看是气体的体积,即后面有(g)的,1+3>2,所以正反应方向是气体体积减少的方向)
计量数是化学物质前的系数,A(g)+3B(g)===2C(g),分别为1,3,2

2、为什么增大压强，A、B转化率增大，C转化率降低？
(根据题1可以知道)增大压强，化学平衡向计量数小的那边移动，也就是向正反应方向移动.
向正反应方向移动,就是在本来平衡的状态下,多了一些A、B转化为C,所以A、B转化率(比原来平衡时)增大，C转化率(比原来平衡时)降低.(分析:①书上看一下转化率的定义)

3、若A、B、C分别为1、3、2mol，若A转化0.8mol，若将A、B物质的量增加一倍，为什么此时A转化 0.8mol<A<1.6mol ?
根据勒沙特列原理,平衡就会向能够减弱影响的方向移动.(增大反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物的浓度，化学平衡逆向移动。)
所以增大反应物浓度,化学平衡正向移动,所以A的转化>原来的0.8mol,但是随着反应的进行,c的浓度也增加了,反过来使反应向反方向进行的趋势,所以A转化<1.6mol

4、关于化学平衡vt图像，为什么改变反应物物质的量浓度vt图像无断点，而改变压强的vt图像却是发生跳跃有断点呢？
这个忘了,你问你的老师

你把课本上的概念搞清楚就可以了,比如勒沙特列原理,转化率,等效平衡,等等

1.计量数是化学物质前的系数
平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
要好好地理解这句话的意思.
因为都是气态特制,压强增大了,所以平衡就向减弱增大的方向移动,也就是向计量数小的方向移动.

2,如1小题说到,平衡向正反应方向移动.那A和B的转化率当然就高了.生成的C大于分解的C,所以C的转化率降低.

3.如果A,B,C都按计量数的比值相应增加相同倍数,那么新的平衡产生后,各成分的百分含量是不会变的,但这里只增加了A,B,所以平衡向正反应方向移动,且新加入的物质不可能完全转化为C,所以时A转0.8mol<A<1.6mol ?

4.改变反应物物质的量浓度vt图像怎么可能没有断点呢,如果你是突然充物新的反应物,这时反应速度也会突然改变再慢慢达到平衡.一样会有断点呀.

1、计量数是化学物质前的系数
2、因为增大压强反应向正反应方向移动所以有更多的A、B转化为C所以A、B转化率增大
而C转化为A、B的量少了，所以C转化率降低

1.计量数即A B C前面的系数。增大压强A,B,C的浓度都增大，但是A,B增大的程度比C要大，因此A,B的反应速度比C快。所以平衡向正反应方向移动。
2.增大压强，平衡向生成C的方向移动，因此C转化为A,B的效率降低。
3.A、B、C分别为1、3、2mol时，A转化了0.8mol，若将A、B物质的量增加一倍，由于A的浓度增加了，因此A的转化会大于0.8mol，但这是可逆反应，增加的0.8molA不可能完全转化为C.所以A的转化 0.8mol<A<1.6mol。
4.说得不是很明白
习题的话～自己用百度搜索～应该有很多的

1、计量数可以从微观的角度来理解
像你给的那个方程式可以理解为一分子的A与3分子的B反应生成2分子的C。如果A、B、C都是气体的话，那么一分子的A加3分子的B的体积肯定大于2分子的C。所以在增大压强的情况下反应会向体积小的方向移动。也就是向正方向移动。
2、因为反应向右进行，所以A和B转化成C的速率大于C转化成A和B的速率。这也表明了反应在向右移动。
3、这个可以问你们老师，在这上面由于条件不够，不容易讲清楚。

计量数是化学物质前的系数

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