高二化学:化学平衡
根据题中已知条件分析,该题正确选项为B、C。分析过程如下:此反应为可逆反应,其平衡常数在不同的温度条件下是不同的,但在同一温度条件下是一个常数,而这个常数和反应物及生成物的平衡浓度有关。反应的速率与反应物及生成物的浓度变化有关,根据反应等级不同,速率变化也不同。但在平衡状态下速率是不变的,因此A选项错误。由于四氧化二氮为无色气体,二氧化氮为红棕色气体,因此气体颜色与二氧化氮的浓度有关,浓度越高,颜色越深,所以B选项正确。此反应为吸热反应,因此要想实现由状态B到状态A,可以用加热的方法,所以C选项正确。混合气体平均相对分子量与所含物质的体积百分比有关,而此题各物质体积百分比与平衡常数有关,平衡常数为一恒值,A、C两点气体的平均相对分子质量应相同,所以D选项错误
对于这样的反应,首先看左右反应物与生成物前系数的合是否相等,若相等,则反应中压强是不变的(对于气体而言)
从压强方面看:
增大压强,平衡向气体物质的量减少的方向移动(即系数小的方向)
减小压强,平衡向气体物质的量增加的方向移动
从温度方面看:
升高温度,平衡向吸热方向移动
降低温度,平衡向放热方向移动
从浓度方面看:
增加反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡正向移动
减小反应物的浓度或增加生成物的浓度,平衡逆向移动
从催化剂方面看:
平衡不受催化剂的影响
或者根据勒夏特列原理可知:
若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。
1、为什么增大压强,化学平衡向计量数小的那边移动,也就是向正反应方向移动,怎么理解计量数?
答:勒沙特列原理,如果改变影响化学平衡的一个条件,平衡就会向能够减弱这种改变的方向移动。
所以增大压强,根据勒沙特列原理,平衡就会向能够减弱压强(气体体积减少)的方向移动,即向正反应方向移动.(分析:①勒沙特列原理,要被下来;②气体体积减少,就是压强减小;③A(g)+3B(g)===2C(g),看是气体的体积,即后面有(g)的,1+3>2,所以正反应方向是气体体积减少的方向)
计量数是化学物质前的系数,A(g)+3B(g)===2C(g),分别为1,3,2
2、为什么增大压强,A、B转化率增大,C转化率降低?
(根据题1可以知道)增大压强,化学平衡向计量数小的那边移动,也就是向正反应方向移动.
向正反应方向移动,就是在本来平衡的状态下,多了一些A、B转化为C,所以A、B转化率(比原来平衡时)增大,C转化率(比原来平衡时)降低.(分析:①书上看一下转化率的定义)
3、若A、B、C分别为1、3、2mol,若A转化0.8mol,若将A、B物质的量增加一倍,为什么此时A转化 0.8mol<A<1.6mol ?
根据勒沙特列原理,平衡就会向能够减弱影响的方向移动.(增大反应物浓度或减少生成物浓度,化学平衡正向移动;减小反应物浓度或增大生成物的浓度,化学平衡逆向移动。)
所以增大反应物浓度,化学平衡正向移动,所以A的转化>原来的0.8mol,但是随着反应的进行,c的浓度也增加了,反过来使反应向反方向进行的趋势,所以A转化<1.6mol
4、关于化学平衡vt图像,为什么改变反应物物质的量浓度vt图像无断点,而改变压强的vt图像却是发生跳跃有断点呢?
这个忘了,你问你的老师
你把课本上的概念搞清楚就可以了,比如勒沙特列原理,转化率,等效平衡,等等
1.计量数是化学物质前的系数
平衡移动原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
要好好地理解这句话的意思.
因为都是气态特制,压强增大了,所以平衡就向减弱增大的方向移动,也就是向计量数小的方向移动.
2,如1小题说到,平衡向正反应方向移动.那A和B的转化率当然就高了.生成的C大于分解的C,所以C的转化率降低.
3.如果A,B,C都按计量数的比值相应增加相同倍数,那么新的平衡产生后,各成分的百分含量是不会变的,但这里只增加了A,B,所以平衡向正反应方向移动,且新加入的物质不可能完全转化为C,所以时A转0.8mol<A<1.6mol ?
4.改变反应物物质的量浓度vt图像怎么可能没有断点呢,如果你是突然充物新的反应物,这时反应速度也会突然改变再慢慢达到平衡.一样会有断点呀.
1、计量数是化学物质前的系数
2、因为增大压强反应向正反应方向移动所以有更多的A、B转化为C所以A、B转化率增大
而C转化为A、B的量少了,所以C转化率降低
1.计量数即A B C前面的系数。增大压强A,B,C的浓度都增大,但是A,B增大的程度比C要大,因此A,B的反应速度比C快。所以平衡向正反应方向移动。
2.增大压强,平衡向生成C的方向移动,因此C转化为A,B的效率降低。
3.A、B、C分别为1、3、2mol时,A转化了0.8mol,若将A、B物质的量增加一倍,由于A的浓度增加了,因此A的转化会大于0.8mol,但这是可逆反应,增加的0.8molA不可能完全转化为C.所以A的转化 0.8mol<A<1.6mol。
4.说得不是很明白
习题的话~自己用百度搜索~应该有很多的
1、计量数可以从微观的角度来理解
像你给的那个方程式可以理解为一分子的A与3分子的B反应生成2分子的C。如果A、B、C都是气体的话,那么一分子的A加3分子的B的体积肯定大于2分子的C。所以在增大压强的情况下反应会向体积小的方向移动。也就是向正方向移动。
2、因为反应向右进行,所以A和B转化成C的速率大于C转化成A和B的速率。这也表明了反应在向右移动。
3、这个可以问你们老师,在这上面由于条件不够,不容易讲清楚。
计量数是化学物质前的系数
高二化学! 关于化学平衡的! 在线等!
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高二化学平衡,求高手解答,要过程。好加悬赏,谢谢了,
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高二化学平衡
气体体积减少,因为容积不变所以压强减小,气体体积减小,为使压强不变所以体积变大。相同体积的气体,容积越大压强越小,容积越小压强则越大。压强一定时,体积和容积成正比 容积一定时,体积和压强成反比
高二化学平衡问题
H+浓度减小,平衡正向移动 故加入含有CH3COO-的盐,(例如醋酸钠),CH3COO-的浓度增大,平衡逆向移动,或加入浓硫酸,导致H+浓度增大,平衡逆向移动,称之为 同离子效应抑制电离 就是说加入含有与醋酸电离出离子相同的物质使平衡逆向移动,能抑制电离 加入NaOH固体,与H+反应,H+浓度下降,平衡向...
高二化学,谢谢
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关于高二化学平衡
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自贡市19818315051: 高二化学 化学平衡?
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自贡市19818315051: 高二化学选修4平衡知识总结 - ?
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自贡市19818315051: 高二化学平衡状态的移动,如:升温,平衡向吸热方向移动.这个平衡移动所说的移动到底是什么东西移动了...高二化学平衡状态的移动,如:升温,平衡向吸... - ?
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自贡市19818315051: 什么叫化学平衡啊??
地环赛格: 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率等于逆反应速率,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态. 化学平衡的特征 ①“动”,化学平衡是动态平衡,即处于化学平衡状态时,化学反应并没有停止,而是正逆反应速率相等罢了. ②“定”,由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等,所以,该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定,不再改变. ③“变”,化学平衡是有条件的,即“定”是相对的、暂时的,而“动”则是绝对的.当改变影响化学平衡的某一个条件(如温度、压强、浓度)时,原有的化学平衡状态会被破坏,直至在新的条件下建立新的平衡状态.