高二化学,谢谢

高二化学~

从下向上数第二个碳原子可以看作一个甲烷，这个碳原子本身是sp3杂化，就是像CH4那样，应该属于四面体结构，即可看作是一个正四面体，四个原子是正四面体的四个角，碳原子在正中心，分别将任意两角与正中心原子相连，与正四面体的一条棱构成如图所示的红色平面，根据数学定律，任意三点确定一个平面，所以在甲烷分子中最多有3个原子在同一平面，该碳原子连接着2个苯环碳，所以，为了使有最多原子处于同一平面，应使从下向上数第二个碳原子用我上面所说的方法，与两个苯环上的碳原子在同一个平面上，两个苯环平面和他们各自直接连接的原子是同一个平面，所以最多有11+11+1=23个原子在同一平面上。不知我的回答你是否能理解，希望对你有所帮助。

1、>；（解释：酸碱等体积混合，若PHa+PHB=14,则有强弱搭配，谁弱显谁性，强强搭配显中性；）
2、c(NH4+)=1*10^-a mol/L c(NH3·H2O)=(0.5*10^-a)mol/L
(解释：a、溶液中c(NH4+)=2c(硫酸根离子），而C(SO42-)=0.5*10^-a mo/Ll；故而铵根浓度为1*10^-a mol/L；
b、电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-)；且溶液中c(NH4+)=2c(硫酸根离子），
故而溶液呈中性，那么混合后溶质成分为硫酸铵，氨水；
可得物料守恒：3C(SO42-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)；代入数据得C(NH3·H2O)=0.5*10^-a nol/L；
3、M+ + H2O = MOH + H+（可逆符号）；（原因同第一题）；

这的网址上面有
打开看看就知道了

重点内容讲解：
一、化学平衡
首先要了解只有可逆反应才能建立化学平衡，这是化学平衡的前提。

1．化学平衡状态：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

2．化学平衡状态的特征：
“逆”——可逆反应；
“等”——正、逆反应速率相等；
“定”——外界条件一定，反应混合物中各组分的浓度保持不变（物质的量浓度、质量分数等）
“动”——化学平衡是动态平衡，即v正=v逆≠0。平衡是有条件的，反应条件变，平衡可能变。
“变”——外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新的平衡。
“同”：化学平衡的建立与途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立同一个平衡状态。

二、影响化学平衡的条件
化学平衡的移动：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使v正和v逆不再相等，原平衡被破坏，一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即v正'= v逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。应注意此时v正'≠v正，v逆'≠v逆

影响平衡移动的条件：
（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，使v正＞v逆，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物浓度，使v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动。

用反应速率（v）与时间（t）的关系图象表示浓度对化学平衡移动的情况如下：

值得注意的是，由于固体或纯液体的浓度是常数，所以改变固体物质和纯液体的量，v正和v逆保持不变，因此平衡不移动。

从正反应方向开始反应，在t1时到达平衡，t2时增大反应物浓度，正反应速率增大，开始瞬间逆反应速率不变，v逆没有离开原平衡点，v正'＞v逆'，平衡向正反应方向进行，在t3时又达到新的平衡。

（2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数即气体体积数不相等，则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时，平衡向气体分子数即气体体积缩小的方向移动；反之当增大体积或减小平衡混合物的压强，则平衡向气体分子数即气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应，达平衡后改变压强，则平衡不移动。

用反应速率（v）与时间（t）关系图象表示压强对化学平衡的影响情况如下：
以2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)为例。

从正反应方向开始，在t1时达平衡。在t2时增大压强，正、逆反应速率都增大，但正反应速率（即气体分子数减少的方向）增大的程度比逆反应速率增大的多，所以增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。

若反应前后气体体积不变，如H2+Br2(g)2HBr，增大压强其反应速率（v）与时间（t）的关系图象如下：

在t2时增大压强，正、逆反应速率都增大，且增大的程度相同，仍保持正、逆反应速率相等，所以平衡不移动。

（3）温度：其它条件不变时，对于同一化学反应，升高温度，使v吸和v放都增大，但吸热反应增大的倍数更大，即v吸＞v放，所以平衡向吸热反应方向移动；降低温度，v吸和v放都减小，但吸热反应减小的程度更大，即v吸＜v放，平衡向放热反应方向移动。

用反应速率（v）与时间（t）的关系图象表示温度对平衡的影响如下：以N2+3H22NH3为例。

在t2时，升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热方向反应速率（即v逆）增大的程度比放热方向（即v正’）增大的程度大，反应向吸热方向移动。

勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

说明：对可逆反应来说，催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，所以化学平衡不移动。

用反应速率（v）与时间（t）的关系表示催化剂对平衡无影响。

使用催化剂，正、逆反应速率同等程度地增大，仍保持相等，故平衡不移动。

三、判断化学反应达到平衡状态的标志
1、任何情况下均可作为标志的：
（1）v正=v逆（同一种物质）
（2）各组分含量（百分含量、物质的量、质量）不随时间变化
（3）某反应物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化学计量数之比

2、在一定条件下可作为标志的：
（1）对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。
（2）对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的物质的量变化不为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。
（3）对于恒容绝热体系，体系的温度不再变化。

3、不能作为判断标志的：
（1）各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比（任何情况下均适用）
（2）对于全气体的反应，若反应前后气体的体积无变化，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。

[例题与解析]
例1、下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分组成HI%=I2%
④反应速率v (H2)=v (I2)=0.5 v (HI)时
⑤C (HI)=C (H2)=C (I2)=2∶1∶1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时混合气体密度不再变化

分析：这是一个反应前后气体体积没有变化的反应
①表示不同方向的反应，但生成H2与生成HI的物质的量之比应等相应化学计量数之比；
②表示不同方向的反应且等于化学计量数之比，正确；
③毫无根据，只在极特殊情况下成立；
④任何情况下均成立；
⑤平衡状态时浓度之比不一定等于化学计量数之比；
⑥浓度不变，说明已达平衡，正确；
⑦此反应前后气体体积不变，恒温恒容条件下任何时候容器内压强均不变；
⑧此反应前后气体物质的量不变，总质量不变条件下任何时候气体平均相对分子质量均不变；
⑨颜色不变说明浓度不变，正确；
⑩此反应前后气体物质的量不变，恒温恒压条件下体积不变，任何时候气体密度均不变。

正确答案：②⑥⑨

例2、N2+3H22NH3 （正反应为放热反应）的平衡体系中，使逆反应速率逐渐增大到第二次平衡的措施是
（ ）
（A）增加N2的浓度 （B）减少NH3的浓度
（C）减压 （D）升温

分析：对本反应来说，若升温，v正、v逆均是突然都增大，减压v正、v逆均是突然都减低，减少NH3的浓度、v逆也是突然降低，只有增加N2的浓度，v正突然增大，而这一瞬间v逆是从原平衡点开始逐渐增大，直到第二次平衡。用以下图象说明。答案为（A）。

例3、反应A(g)+2B(g)C(g)+Q（正反应为放热反应）达到平衡后，当改变条件：①升温 ②降温 ③加压 ④减压 ⑤使用催化剂，能使反应速率加快的同时C的平衡百分含量增加的是（ ）
（A）①③⑤ （B）②③ （C）③⑤ （D）③

分析：欲使反应速率加快，只能选①升温、③加压和⑤使用液化剂。但本题要求同时C的百分含量增大，即平衡向正反应方向移动，因此⑤不行，因为它不能改变平衡，而①升温平衡逆反应移动，C的百分含量减小，因此只有③加压满足反应速率加快的同时C的百分含量增加，答案为（D）。

例4、某温度下，反应N2O42NO2（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．体积减小时将使反应速率增大
B．体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小
C．体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深
D．体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深

分析：
A、B两选项是结合判断化学反应速率变化而设置的，C、D两选项是结合判断化学平衡移动而设置的。速率变化与平衡移动是两个不同的但又密切相关的概念，在解题时一定要正确处理好两者的关系。
A选项：体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反应还是逆反应速率都增大。
B选项：体积不变时增加NO2的量，生成物的浓度增大，则正、逆反应速率都增大。
C选项：体积不变加入少许N2O4，再度平衡时，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色也一定加深。
D选项：体积不变升高温度，平衡向吸热（正反应）方向移动，颜色一定加深。

答案：B

参考练习：
1．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量

2．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生下列反应：
4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中n的值是（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6

3．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应），要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是（ ）
A．降低温度 B．升高温度 C．增大压强 D．减小压强

4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A．在强碱存在的条件下，Cl2在水中的溶解度增大
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化成氨
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气
D．加压有利于SO2和O2反应生成SO3

5．下列可逆反应中，增大压强，降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．2SO2+O22SO3(g)（正反应为放热反应）
B．4NH3+5O24NO+6H2O(g)（正反应为放热反应）
C．2NH3N2+3H2（正反应为吸热反应）
D．SO2+NO2SO3(g)+NO（正反应为放热反应）

温度对可逆反应的影响是直接的，因为可逆反应总是伴随着能量的变化，有着吸热或者放热的特性，根据勒沙特列原理，温度若升高，则反应要朝着能减缓温度上升（即吸热）的方向进行，反之，温度降低则朝着防热的方向进行。

浓度：可逆反应中某一物质浓度增大，那么反应朝着能够减少这一物质浓度的方向进行（仍然是勒沙特列原理）。

压强：其实压强对反应的影响可以归类到浓度的变化上，如果压强的改变不能引起任何物质浓度的改变，那么平衡是不会移动的；如果引起了单一物质浓度的变化，则按照浓度变化对化学平衡的影响进行分析。对于压强变化引起所有反应物和生成物浓度等比例变化的情况，则是朝反应导致的总压强变化能够缓解原压强变化的方向移动。

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温江区19313845344： 高二化学,谢谢 - ？
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