SOCl2中S原子的轨道即使SP3杂化以后。S的电子构型也不允许它接三个原子啊！！！好奇怪啊！！！
杂化轨道理论（hybrid orbital theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。
核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，电子也是可以吸收能量变为一个较活跃的状态，即激发态。在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，单个原子中，具有能量相近的两个电子亚层中，具有能量较低的电子亚层的一个或多个电子会激发而变为激发态，进入能量较高的电子亚层中去，即所谓的跃迁现象，从而新形成了一个或多个能量较高的电子亚层。此时，这一个与多个原来处于较低能量的电子亚层的电子所具有的能量增加到与原来能量较高的电子亚层中的电子相同。这样，这些电子的轨道便混杂在一起，这便是杂化，而这些电子的状态也就是所谓的杂化态。
用化学语言讲，杂化轨道理论从电子具有波动性、波可以叠加的观点出发，认为一个原子和其他原子形成分子时，中心电子所用的电子轨道不是原来纯粹的s轨道或p轨道，而是若干不同类型、能量相近的电子轨道经叠加混杂、重新分配轨道的能量和调整空间伸展方向，组成了同等数目的能量完全相同的新的电子轨道——杂化轨道，以满足化学结合的需要。这一过程称为电子轨道的杂化。
以CH4分子的形成为例。
基态C原子的外层电子构型为2s22px12py1。在与H原子结合时，2s上的一个电子被激发到2pz轨道上，C原子以激发态2s12px12py12pz1参与化学结合。当然，电子从2s激发到2p上需要能量，但由于可多生成二个共价键，放出更多的能量而得到补偿。
在成键之前，激发态C原子的四个单电子分占的轨道2s、2px、2py、2pz会互相“混杂”，线性组合成四个新的完全等价的杂化轨道。此杂化轨道由一个s轨道和三个p轨道杂化而成，故称为sp3杂化轨道。经杂化后的轨道一头大，一头小，其方向指向正四面体的四个顶角，能量不同于原来的原子轨道
形成的四个sp3杂化轨道与四个H原子的1s原子轨道重叠，形成（sp3-s）σ键，生成CH4分子。
由于杂化轨道的电子云分布更为集中，杂化轨道的成键能力比未杂化的各原子轨道的成键能力强，故形成CH4分子后体系能量降低，分子的稳定性增强。
sp杂化：直线形 如：CO2、CS2
sp2杂化：平面三角形 如：BCl3、
sp3杂化：空间四面体 如：CH4、CCl4
高中你只记住直线形是sp杂化，平面三角形sp2杂化 空间四面体sp3杂化即可
A．凡是中心原子采取相同类型的杂化轨道成键的分子，其几何构型不一定相同，如H2O和CH4都是sp3杂化，但水分子是V型，甲烷分子是正四面体型，故A正确；B．能量不同的轨道杂化后变成能量相同的轨道，所以sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和一个p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，故B正确；C．AB3型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp2杂化轨道成键，如NH3是采用sp3杂化，故C错误；D．乙烯与氢气反应会变成乙烷，乙烯分子中碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2 杂化，乙烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，则碳原子的杂化类型由sp2 变为sp3，故D正确；故选C．
氯化亚砜分子可认为是亚硫酸分子中两个羟基被氯原子取代，中心硫原子上还有一孤电子对，是sp3杂化，由于有两种σ键和孤电子对，因此是不等性的杂化，去掉孤电子对看分子构型是三角锥形的。sp3杂化
S原子sp3杂化有三种情况：
(1) 生成2个σ键，2对孤电子对，分子构型为V形。S的氧化数为+2或-2。例如H2S、SCl2。
(2) 生成3个σ键，1个π键，1对孤电子对，分子构型为三角锥形，S的氧化数为+4，例如SOCl2。
在氯化亚硫酰SOCl2分子中，S的1对p成对电子拆开，跃迁到3d轨道中去，S与2个Cl、1个O，除生成3个σ键外，跃迁到3d轨道上去的这个电子与O的1个成单电子形成π键，所以S=O键之间是双键。
(3) 生成4个σ键，2个π键，分子构型为四面体形，S的氧化数为+6，例如SO42-、SO2Cl2。
杂化指的是轨道，而不是连接原子的数目，应该是大学教材吧，建议看看宋天佑的书，他的书解释不错
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粱学地诺： SOCl2是白色透明液体,在SOCl2分子中S原子SP3杂化,在S原子上保留有一对孤电子对,分子构型为三角锥形http://myweb.yzu.edu.cn/wjhx/yszs/S.files/new_page_10.htm
城区13070526145： 硫氢根中硫离子的杂化类型为什么使sp3杂化 - ？
粱学地诺： 很明显,虽然S只连接了H一个原子,但是它的最外层电子数是6个,三对,加上H-才成为4对电子,4对电子向四个方向伸展,占用了所有p轨道,当然是sp3杂化了.
城区13070526145： 关于分子结构？
粱学地诺： SOCl2中S是sp2杂化是平面三角形、 SO2Cl2中S是识破杂化,分子是四面体(但不是正四面体,有一定的变形) 两个中心原子都是S,S与O之间都是双键
城区13070526145： 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氧化剂和脱水剂.SOCl2的几何构型和S的杂化方式是什么 - ？
粱学地诺：[答案] S采用sp3杂化,为三角锥形.因为S有6个价电子,和2个Cl成键用去2个,与O形成一个配位键用去2个,还剩下2个形成1对孤对电子,故在其周围有4对电子,构型为四面体,不计孤对电子则分子构型是三角锥形. 结构如图.
城区13070526145： s2cl2中的s元素原子的原子轨道发生的是sp3杂化 为什么呢 求大神详细讲解 - ？
粱学地诺：[答案] 在S2Cl2中的一个S周围有4对电子.
城区13070526145： 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂.下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( ... - ？
粱学地诺：[选项] A. 三角锥形、sp3 B. V形、sp2 C. 平面三角形、sp2 D. 三角锥形、sp2
城区13070526145： SOCl2为什么为sp2杂化 怎么算的 - ？
粱学地诺： 为了这5分,拼了.我们知道氧族元素当为中心的时候按6算,当配体的时候按0算,所以根据vsepr,电子数为6+2=8,化学键是4,所以空间构型是正四面体,而S周围只有一个O和两个Cl,所以还有一对孤对电子在硫的空P轨道上,由此可知S采取的是sp2杂化,而并非sp3
城区13070526145： 一个s轨道与3个p轨道形成sp3杂化轨道.是否正确怎样形成的才是sp3轨道 - ？
粱学地诺：[答案] 原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道,使将要发生杂化的原子进入激发态;之后,该层的s轨道与三个p轨道发生杂化.能量相近的s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方
