氯化铵溶液中通入氨气,浓度如何变化
你确定问的是钠离子与铵根的关系？
我认为应该是铵根与亚硫酸根的关系，今年某省高考题选择题～
等浓度的氯化铵和氨水溶液混合后各离子浓度的大小:C(NH₄⁺)>C(Cl⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)
解析：NH4Cl是强酸弱碱盐，是强电解质，全部电离，电离方程式：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻；电离出的NH₄⁺是弱碱根离子，水解呈酸性。
水解方程式：NH₄⁺+H₂ONH₃.H₂O+H⁺
氯化铵水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。
因为在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。
扩展资料：
氯化铵由于铵根的半径为143pm，接近钾离子（133pm）和铷离子（149pm）的半径，因而铵盐性质类似于碱金属盐类，而且往往与钾盐和铷盐同晶，并有相似的溶解度。
氯化铵的晶胞类型是氯化铯型，即氯离子做简单立方堆积，铵根离子填入全部的立方体空隙，为立方晶系，简单立方晶胞。
实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
参考资料来源：百度百科——氨水
参考资料来源：百度百科——氯化铵
浓度不变，因为正负电荷守恒，氯离子浓度不变，因此与其结合的铵根离子浓度也不变。
氨离子浓度增大，氯离子浓度不变
高中化学。往氯化铵中通氨气,氢离子浓度为什么变小?
NH4+的水解反应：NH4+ + H2O = NH3H2O + H+。通入NH3，c(NH3H2O)浓度增大，平衡要向减小c(NH3H2O)的方向移动，因此平衡左移，导致H+浓度减小。
氯化铵溶液中通入氨气,浓度如何变化
氨气与水形成氨水 氨水电离出铵离子 氢氧根 铵离子浓度上升 氢氧根上升 氢离子下降 氯离子不变
向氯化铵溶液中加入氨气为什么是水解平衡逆向移动?难道不是氨气与其中...
平衡后加入氨水，水解反应被抑制，向酸碱中和反应的方向移动，也是水解反应的逆反应方向，当然也是你说的氨气（碱）与酸HCl的酸碱反应方向移动，表达的是同一个东西，只是不同的说法而已。
氯化铵中通入氨气对铵根离子的水解的影响怎么理解?
铵根离子水解产生氨气和一水合氨，因此加入氨气后，铵根离子水解被抑制，水解程度下降。
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100n...
（1）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2NH3↑+H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2NH3↑+H2O；（2）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选A为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性...
制取纯碱和氯化铵为什么要先通入氨气再通入二氧化碳?
氨气的溶解度比二氧化碳高，氨气易溶于水形成氨水，而二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸生成的量将影响反应的促进，所以要先通入氨气，最后才通入二氧化碳。该实验以食盐、氨及合成氨工业副产的二氧化碳为原料，同时生产纯碱及氯化铵两种产品简称“联合制碱”或称“联碱”。其总反应方程式为：“联合制碱法”...
氨水中通入氨气对电离的影响
平衡右移，但是电离程度减小。同入氨气时，氨水的浓度增大，所以氨水的电力平衡就友移，或者说向正方向移动。但因为氨水电离很少，增加的氨水的电离比例又比原溶液中氨水的电离比率小，所以电力程度减小。所有的平衡，如果增大某种物质的浓度，平衡发生了移动的话，那么这种物质的转化率就会减小。
饱和氯化铵中通氨气氨气回溶解吗
氨气溶解 NH3+H2O=NH3.H2O NH3.H2O=可逆=NH4+OH- NH4Cl=NH4+Cl- 但是氨水的电离非常微弱。氨气溶于水形成的氨水，是氨水分子，氨水分子中只有极少的电离成NH4+，与氯化铵形成同离子效应，但占绝大多数的NH3.H2O分子。所以几乎不影响但氨气的溶解。
氨气与氯化铵反应的化学方程式是什么?
方程式如下图：反应现象：生成大量的白烟。（此处白烟是氯化铵固体小颗粒）。
氨气通入饱和氯化铵溶液中会有什么现象?
NH4CL=NH4+ +CL- NH4+ + H2O ===(可逆） NH3•H2O + H+ 所以饱和氯化铵溶液呈酸性,氨气溶于水呈碱性，1L水可以容下700L氨气 ,氨水的浓度上升,平衡向左移动,但是其中的化学反应、水解、电离都是不能观察到现象的,所以应该是无现象,
赤柳小儿： 氨气与水形成氨水 氨水电离出铵离子 氢氧根 铵离子浓度上升 氢氧根上升 氢离子下降 氯离子不变
迭部县17048068057： 氨气通入饱和氯化铵溶液中会有什么现象? - ？
赤柳小儿：[答案] NH4CL=NH4+ +CL- NH4+ + H2O ====(可逆) NH3•H2O + H+ 所以饱和氯化铵溶液呈酸性,氨气溶于水呈碱性,1L水可以容下700L氨气 ,氨水的浓度上升,平衡向左移动,但是其中的化学反应、水解、电离都是不能观察到现象的, 所以应该是...
迭部县17048068057： 氨气通入饱和氯化铵溶液中会有什么现象? - ？
赤柳小儿： NH4CL=NH4+ +CL- NH4+ + H2O ====(可逆) NH3•H2O + H+ 所以饱和氯化铵溶液呈酸性,氨气溶于水呈碱性,1L水可以容下700L氨气 ,氨水的浓度上升,平衡向左移动,但是其中的化学反应、水解、电离都是不能观察到现象的, 所以应该是无现象,
迭部县17048068057： 高中化学.往氯化铵中通氨气,氢离子浓度为什么变小? - ？
赤柳小儿： NH4+的水解反应:NH4+ + H2O = NH3H2O + H+. 通入NH3,c(NH3H2O)浓度增大,平衡要向减小c(NH3H2O)的方向移动, 因此平衡左移,导致H+浓度减小.
迭部县17048068057： NH4Cl溶液中通入点氨气,水解平衡被抑制还是促进? - ？
赤柳小儿： 被抑制.原 NH4Cl 在水中会发生水解反应,生成 NH4OH 和H+.通进去的氨气只有小部分NH4OH发生电离,电离出OH-,看似可以与水解生成的H+反应促进水解,其实不是,因为氨气通进去以后绝大部分任然是以 NH4OH形式存在,即原水解平衡由于 NH4OH的浓度突然增大而向生成 NH4+和OH-的方向进行,即 抑制了水解的进行
迭部县17048068057： 向氯化铵中加入浓氨水,平衡怎么移动,为 - ？
赤柳小儿： 氨水游离出铵离子,导致铵离子浓度增加,氯化铵的溶解需要反向移动才会平衡,即氯化铵的溶解度下降,甚至析出氯化铵晶体
迭部县17048068057： 饱和氯化铵中通氨气氨气回溶解吗 - ？
赤柳小儿： 氨气溶解 NH3+H2O=NH3.H2O NH3.H2O=可逆=NH4+OH- NH4Cl=NH4+Cl-但是氨水的电离非常微弱.氨气溶于水形成的氨水,是氨水分子,氨水分子中只有极少的电离成NH4+,与氯化铵形成同离子效应,但占绝大多数的NH3.H2O分子. 所以几乎不影响但氨气的溶解.
迭部县17048068057： 在0.1mol每升的氨水中加入少量固体nh4cl,则氨水浓度为多少 - ？
赤柳小儿：[答案] 加入多少固体NH4Cl?如果加入量很少,那么氨水的浓度增加得不多,可以看成没有变化;但是氨水的解离度会降低.
迭部县17048068057： 关于等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后,铵根离子的浓度和一水合氨浓度比较 - ？
赤柳小儿： 铵根离子的浓度大于一水合氨浓度.等体积等浓度氨水和氯化铵溶液混合后,溶液是呈碱性的. 根据离子守恒 c(NH₄+)+c(H+)==c(OH-)+c(CL-) 可知铵根离子浓度大于氯离子浓度,所以大于一水合氨浓度. 其实本质是一水合氨的电离程度大于...
迭部县17048068057： 请问氯化铵水解反应中加入氨气为什么C(NH4+)升高 - ？
赤柳小儿： 氨气溶于水得氨水NH3·H20=NH4++H20,所以C(NH4+) 升高
