亚硫酸的电离平衡常数是多少？
如图所示，请计算
（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3?H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H +)c(HCO 3 ?)c(H 2CO 3)，碳酸的第二步电离由于第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用，所以比第一步困难，故答案为：c(H +)c(HCO 3 ?)c(H 2CO 3)；困难；第一步电离产生的氢离子对第二步有抑制作用；（2）H2CO3、HCO3-和HSO3-的电离平衡常数分别是：4.30×10-7、5.61×10-11、1.02×10-7，所以酸性顺序是：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，故答案为：H2CO3；HSO3-；HCO3-；（3）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH3COO-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H+）增大，故答案为：AD．
亚硫酸 H2SO3 K1=1.54×10-2 PKa=1.81K2=1.O2×10-7 PKa=6.91
硫酸在水中的电离方程式是什么
硫酸其实是分步电离的：第一步：H2SO4 ═ H{+} + HSO4{-} (完全，电离平衡常数的负对数 pKa1 = -5.2)第二步：HSO4{-} H{+} + SO4{2-} (不完全，pKa2 = 1.99)
强酸的电离平衡常数是多少
强酸是强电解质，其几乎全部电离特别是一元强酸，和多元强酸的第一级电离。所以其电离常数几乎为100%。如硫酸电离，其第一级电离为全电离，第二级电离常数为0.01
酸的电离平衡常数
酸的电离平衡常数（K_a）是用来描述酸溶液中酸分子与水分子之间的反应程度的一个参数。它表示了酸的强弱程度，以及酸在水溶液中电离产生氢离子（H^+）和对应的阴离子（A^-）的程度。二、酸的电离反应 酸的电离反应通常可以表示为HA+H_2O⇌H_3O^++A^-，其中HA代表酸分子，H_2O代表水...
电离平衡常数和水解平衡常数
在这个反应中，HA代表一个弱酸，溶液中部分电离为H+和A-。电离平衡常数定义[H+][A-]\/[HA]，其中方括号表示浓度。如果K大于1，这意味着反应向右偏离，电离程度高；如果K小于1，这意味着反应向左偏离，电离程度低。K的大小还反映了酸的强弱。强酸的K值很大，而弱酸的K值相对较小。2.水解平衡常数：...
如何计算电离平衡常数?
电离平衡常数Ka的计算公式为：Ka=(H+）(A-）\/(HA），其中(H+0）表示氢离子浓度，(A-）表示酸根离子浓度HA表示酸的浓度。其相关内容如下：1、电离平衡常数Ka是指酸的电离平衡常数。其定义是在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未...
求一些常见弱酸的电离程度,谢谢!
电离常数（25℃）HF 7.2×10^-4HCN 4.93×10^-4H2S（18℃） K1=9.1×10^-8 K2=1.1×10^-12H3PO4 K1=7.52×10^-3 K2=6.23×10^-8 K3=2.2×10^-13H2SO3（18℃） K1=1.54×10^-2 K2=1.02×10^-7HClO 2.95×10^-8HCOOH 1.77×10^-...
电离平衡常数和酸性强弱的关系
如醋酸的电离平衡：HAc==H+ + Ac-，其电离平衡常数K=c(H+)*c(Ac-)\/c(HAc) ，K越大，说明化学平衡越往右移动，则溶液更酸。而只有温度影响到K。如温度上升HAc的电离会更充分，K会更大（实质是这个电离反应是个吸热反应）但对于酸式盐则不同，NaHSO4==Na+ + H+ + SO4(2-) ，虽是...
硫酸的二次电离溶度积是多少?
(1)硫酸的二级电离Ka2是多少？(2)H2SO4 = HSO4- + H+ HSO4- <=> SO4^2- + H+ 硫酸一级电离完全,二级电离平衡常数为0.012
电离平衡常数的物质是什么?
分别是弱酸、弱碱和水的电离平衡常数。Ka=[H+][酸根-]\/[酸]Kb=[OH－][金属离子+]\/[碱]Kw=[H+][OH-]\/[H2O]
电离平衡常数的表达式是什么?
电离平衡常数表达式是AB A++B- Ki=[A +][B -]\/[AB]。电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数（一般用Ka表示酸，Kb表示碱），表示方法：AB A++B- Ki=[A +][B -]\/[AB]。影...
戢欣卫美： (1)①② H 2 CO 3 ③ A D (2)C (3)B,<试题分析:(1)①写出碳酸第一步电离的电离方程式,根据电离平衡常数的表达式得Ki;②电离平衡常数越大,酸性越强,碳酸的酸性看第一步电离的平衡常数,HSO 3 - 的酸性看亚硫酸的第二步电离的...
永川区18913969812： 已知在25℃时,碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为:碳酸 K1=4.30*10 - 7 K2=5.61*10 - 11亚硫酸 K1=1.54*10 - 2 ... - ？
戢欣卫美：[答案] (1)碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-,电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1=c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3),故答案为:c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3);(2)H2CO3、HCO3-和HSO3-的电离...
永川区18913969812： 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数 (25℃)Ka=1.75ⅹ10 - 5Ka=2.98ⅹ10 - 8Ka1=4.3ⅹ10 - 7 Ka2=5.61ⅹ10 - 11Ka... - ？
戢欣卫美：[选项] A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3- C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-═CO2↑+2H2O
永川区18913969812： PH=5.2的亚硫酸溶液中含有多少亚硫酸? - ？
戢欣卫美：[答案] 已知亚硫酸的电离常数常温下约为:K1=1.54*10^-2 K2=1.02*10^-7K1 >>K2,可忽略第二级电离.按一元弱酸情况进行计算:H2SO3 = H+ + HSO3-初始 c 0 0平衡 c- x x xK1 = c(H+) c(HSO3-)/c(H2SO3)= x^2 / (c-x)已知K1,p...
永川区18913969812： 亚硫酸的第一电离常数 - ？
戢欣卫美： 20℃为:K=1.54*10-2 这个数值按兰氏化学手册(中文第十三版),应该是SO2+H2O在5℃的一级电离常数值,亚硫酸本身有一、二级电离常数,对烟气净化而言,考虑一级电离常数即可!(50℃下的二级电离常数的数据想找也没有,只能是根据偏摩尔数据自行核算.)其余温度的Ka按其表列数据,核算了一下(下表数据在工程设计中根据工艺,最好保留30%左右的富裕量,下列数值和计算值的误差超过30%,兰氏化学手册未说明数据来自于计算还是实测.): 温度℃ 0 5 15 25 30 35 40 50 电离常数 0.0167 0.0154 0.0128 0.0103 0.00891 0.00804 0.00676 0.00568
永川区18913969812： I.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸 K=1.75*10 - 5碳酸 K1=4.30*10 - 7 K2=5.61*10 - 11亚硫酸... - ？
戢欣卫美：[答案] (1)碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-,电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1=c(H+)c(HCO−3)c(H2CO3),故答案为:c(H+)c(HCO−3)c(H2CO3);(2)CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3三种盐...
永川区18913969812： 已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为: 醋酸 Ka=1.75*10 - 5 碳酸 Ka1=4.30*10 - 7Ka2=5.61*10 - 11 亚硫酸 Ka1=1.54*10 - 2Ka2=1.02*10 - ... - ？
戢欣卫美：[选项] A. c(CH3COO-) B. c(H+) C. c(H+)•c(CH3COO−) c(CH3COOH) D. 醋酸的电离度.
永川区18913969812： 已知在25℃时,醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸 K=1.75*10 - 5次氯酸 ... - ？
戢欣卫美：[答案] (1)碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-,电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值,则K1=[H+]•[HCO3-][H2CO3],故答案为:[H+]•[HCO3-][H2CO3];(2)CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3三种盐对应...
永川区18913969812： 已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离 平衡常数分别为:醋酸K =1.75*10 - 5碳酸K 1 =4.30*10 - 7 K 2 =5.61*10 - 11亚硫酸K 1 =1.54*10 - 2 K 2 =1.02*10 - ... - ？
戢欣卫美：[答案] (1) K1 ==[H+][HCO3-]/[H2CO3] (2) Na2CO3 > CH3COONa (3)亚硫酸 K 2 =1.02*10 -2 ...NO RIGHT!
永川区18913969812： 已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸K =1.75*10 - 5碳酸K 1 =4. 30*10 - 7 K 2 =5.61*10 - 11亚硫酸K 1 =1.54*10 - 2 K 2 =1.02*10 ... - ？
戢欣卫美：[答案] (1) (2)Na2CO3; Na2SO3; CH3COONa (3)Na2SO3;NaHSO3;H2SO3 (4)AD (5)B (6)9*10-9mol . L-1
