硫酸的二次电离溶度积是多少？
(2)H2SO4 = HSO4- + H+
HSO4- <=> SO4^2- + H+
硫酸一级电离完全,二级电离平衡常数为0.012
容度积与化学式中的下角标有什么关系?容度积与化学平衡常数,电离平衡...
1摩尔Ag2S电离生成两摩尔Ag和1摩尔硫，这时看生成物的摩尔数，Ksp=c（Ag）的平方×c（S）,2即为下角标，但不要看他，只要看生成物的系数，因为许多物质是二次电离。其实水的离子积、电离常数和难溶盐的溶度积都是化学平衡常数。对于一个可逆化学反应，不可能进行彻底，随着进程，正反应的速度越来越...
Hg2Cl2的电离方程式是什么?
Hg2Cl2(s) 2Hg+(aq) + 2Cl-(aq)这个电离反应的平衡状态，即Hg2Cl2的溶度积（也称为溶度积常数，Ksp），是衡量在特定温度下Hg2Cl2溶解度的一个重要参数。它反映了在给定条件下，Hg2Cl2能够溶解多少，以及溶液中Hg+和Cl-离子的浓度关系。总的来说，Hg2Cl2的电离方程式揭示了其独特的化学行为...
溶度积为什么用电离出来的离子的浓度来计算?不是溶解吗?那不就变成离子...
强电解质溶解的部分就完全电离，离子浓度比较好测定，所以溶度积用电离出来的离子的浓度来计算。
溶度积怎么求?
沉淀平衡常数，简称溶度积。该反应的平衡常数表达式如下：AgCl的溶度积：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]在一定温度下，不溶性电解质晶体与溶于溶液中的离子之间存在着沉淀、溶解和形成的平衡，称为沉淀溶解平衡。当不溶性电解质Agci加入水中时，固体表面的部分Ag和Cl在水分子的恒定作用下脱离Agcl固体，与水...
电离度电离平衡常数水的离子积常数水的电离程度溶度积浓度商定义...
电离度：已电离的电解质分子数与电解质分子总数的比值乘以100 电离平衡常数：电解质电离达到平衡时，电解质电离出的离子浓度以它们的系数为方次的乘积与电解质平衡浓度的比值 水的离子积：水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度的乘积 溶度积：难溶电解质电离出的离子浓度以它们的系数为方次的乘积是个常数...
下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积,麻烦要详细的解答
C正确 就是根据溶度积的计算式 比如 氢氧化钙的溶度积Ksp=cCa2+ x（c（OH）^2)=4.7x10^-10 pH=10的氨水 ，cOH-=10^-10\/2 cCa2+=0.2\/2=0.1 按氢氧化钙的溶度积计算式，cCa2+ x（c（OH）^2)< Ksp =4.7x10^-10 没有沉淀 1 mol\/L的NaHCO 3 溶液H2CO3-的电离常数 K1...
电离常数,水解常数,溶度积常数的关系是什么
因为是弱酸，所以A-会水解 A-+H2O=HA+OH-，也是可逆的，其水解常数是Kb。将两个方程相加，得到H2O=H++OH-，其平衡常数即水的离子积常数Kw 所以Ka*Kb=Kw 即酸的电离常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。3.对于物质AnBm(s)= n A(aq)+ mB(aq), 溶度积(Ksp)=C(...
下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积,麻烦要详细的解答
1. 对于氢氧化钙的溶度积计算，首先确定氨水的pH值为10，由此计算出氢氧根离子浓度c(OH-)为10^-10 mol\/L。根据氨水的电离平衡，氨水中的NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-，因此c(NH4+)也等于10^-10 mol\/L。接着，根据氢氧化钙的溶度积公式Ksp = c(Ca2+) × c^2(OH-)，我们可以计算出...
铝有酸式电离和碱式电离,那么它的溶度积是按哪个电离方程式计算的?
应该是碱的，下面有个例子 同时含有镁离子，铝离子的溶液中，加少量的氢氧根会有 氢氧化铝。因为氢氧化镁的溶度积6.8×10-12,比氢氧化铝3 1.3×10-33...的大很多。比如镁离子浓度和铝离子浓度一样大时，加碱的量很少就达到氢氧化铝的溶度积，那铝离子就和氢氧根反应生成氢氧化铝。继续加碱，...
溶度积和溶解度的关系如何?
知识拓展：溶度积和酸度常数的关系：溶度积与酸度常数都是描述溶液中离子浓度的参数，它们之间存在一定的联系。对于弱电解质，它们在水中的溶解度很小，可以将其近似看做完全未电离状态，此时溶度积就等于酸度常数的乘积。溶解度与溶剂极性的关系：通常来说，极性溶剂可以更好地溶解极性物质，而非极性溶剂...
俞昆气滞：[答案] c(H+)*c(SO4 2-)/c(HSO4-)=0.012 因为c1(H+)=c(HSO4-)=1mol/L,c(H+)=c1(H+)+c2(H+),c2(H+)=c(SO4 2-) 所以c2(H+)=0.011mol/l c(H+)=c1(H+)+c2(H+)=1+0.012=1.011mol/L 其中c1(H+)为一级电离H+浓度,c2(H+)为二级电离H+浓度
南陵县15511708247： 硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离是不完全的,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4 - ;HSO4 - ⇌H++SO42 - ,Ka=1.2*10 - 2.据此回答下列问题:(1... - ？
俞昆气滞：[答案] (1)第一步完全电离,NaHSO4溶液中HSO4-不水解只电离,溶液显酸性,电离方程式为HSO4-⇌H++SO42-; 故答案为:酸性,HSO4-⇌H++SO42-; (2)硫酸的第一步电离是完全的:H2SO4=H++HSO4-,第二步电离并不完全:HSO4-⇌H++SO42-,...
南陵县15511708247： 硫酸在水中的电离方程式是什么 - ？
俞昆气滞： 硫酸其实是分步电离的:第一步:H2SO4 ═ H{+} + HSO4{-} (完全,电离平衡常数的负对数 pKa1 = -5.2)第二步:HSO4{-} H{+} + SO4{2-} (不完全,pKa2 = 1.99)
南陵县15511708247： 硫酸的二级解离如何计算? - ？
俞昆气滞： HSO4- = H+ + SO42- K=[H+][SO42-]/[HSO4-] 设[SO42-]=x,则[H+]=c+x,[HSO4-]=c-x 即1.02*10^-2=x(c+x)/(c-x) 解方程就行了
南陵县15511708247： 硫酸的二次电离 - ？
俞昆气滞： 硫酸的一级电离是完全的,但二级电离常数是1.2*10的-2次方,有中强酸的性质.但硫酸的一级电离常数K>1,仍是强酸.
南陵县15511708247： 纯硫酸是无色油状液体但不是溶液对吧?硫酸在水溶液中完全电离,硫酸全是以氢离子和硫酸根形式存在的 - ？
俞昆气滞： 纯硫酸是无色油状液体.不是溶液.硫酸在水溶液中发生电离.因这它是“二元酸”,所以电离有两步.它的一级电离是强酸,电离完全;二级电离是弱酸,电离不完全.H2SO4 = H+ + HSO4- Ka1 = 1000 HSO4- = H+ + SO42- Ka2 = 0.01 化学上把电离常数大于1的称为“强电解质”,所以它的一级电离是强酸,二级电离是弱酸.(在中学化学中,把它在水溶液中的二级电离也当成是强酸,要注意) 硫酸是分子晶体,纯硫酸是以分子形式存在的.
南陵县15511708247： NaON2和稀H2SO4的反应 - ？
俞昆气滞： 稀硫酸在中学阶段,一般当成H2SO4=2H+ + SO4 2-,两次完全电离,其实不是. 根据硫酸酸度系数 pKa1: -3.00 pka2:1.99 1Mol/L的硫酸一级电离完全,二级电离大概电离10%左右,也就是溶液中仍存在大量的HSO4- .而即使是NaHSO4溶液O.1Mol/L时,硫酸氢根也只电离了30%左右.因此生成的是NaHSO4和HNO2.最后题目好像写错了,是NaNO2,不是NaON2
南陵县15511708247： 稀硫酸的电离方程式 - ？
俞昆气滞： 高中阶段:H2SO4=2H+ + SO4 2- 实际情况:H2SO4=H+ +HSO4 -,HSO4 - =(可逆)H+ + SO4 2-即第二步电离是部分电离,相当于弱电解质.
南陵县15511708247： 常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示: CaSO4 CaCO3 MgCO3 Mg(OH)2常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下... - ？
俞昆气滞：[答案] A.根据电离平衡常数弱酸的酸性H2CO3>H2S>HCO3->HS-,则酸根离子水解程度为S2->CO32->HS-,所以等浓度的硫化钠、碳酸钠和NaHSpH大小顺序是Na2S>Na2CO3>NaHS,且都呈碱性,NaCl为强酸强碱,其溶液呈中性,NaHSO4为强酸酸式...
南陵县15511708247： 硫酸的第二个电离方程式为什么用可逆号 - ？
俞昆气滞： 您好,硫酸这种情况比较特殊.它是一种二元酸,电离分两步进行.其第一步电离是完全的(没有可逆性),而第二步电离是不完全的(具有可逆性) 通常说硫酸是强酸,是针对第一步而言的 电离方程式:H2S04→H++HSO4- HSO4-?(可逆)H++SO42-
