高一化学题
分析：氧化铝和氧化镁混合物溶于200ml盐酸中
MgO+2HCl====MgCl2+H2O Al2O3+6HCl====AlCl3+3H2O
加入的过氧化钠的物质的量从0到0.15mol无沉淀
Na2O2+2H2O===2Na(OH)2+O2 NaOH+HCl=H2O+NaCl
0.15到0.40mol沉淀增多
MgCl2+2Na(OH)2===Mg(OH)2+2Na 2AlCl3+3Na(OH)2====2Al(OH)3+6NaC
0.40到0.45mol沉淀消耗了一小部分
Al(OH)3+Na(OH)2====NaAlO2+2H2O
0.45mol后沉淀的物质的量不变
没有可与NaOH反应的物质
计算得
氧化铝为0.1mol
氧化镁为0.1mol
（1）若A是刺激性气味气体，溶液显碱性，则应该是NH3。C是红棕色气体，则是NO2。D为强酸，是HNO3。
① 实验室制取NH3：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（加热条件）
② A→B：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（催化剂，加热）
（2）若A、B、C溶液均为碱性，焰色为黄色，说明是含钠化合物，且C常做发泡剂，说明A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3，W是CO2。
① A和C反应离子方程式：OH- + HCO3- = CO32- + H2O
② 由图可知，加入盐酸30mL时，不再产生CO2，此时溶液中溶质为NaCl，根据Na+与Cl-为1:1的关系，可知原A溶液（NaOH溶液）浓度为：0.25mol/L × 0.03L ÷ 0.03L = 0.25mol/L。
从Na2CO3与逐滴加入的HCl溶液反应的方程式来看：
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl；NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
两步反应消耗的盐酸体积是相同的。
由图中Ⅰ所表示，加HCl溶液24mL时才开始产生CO2，加HCl溶液30mL时CO2释放完全，可知M成分为NaOH和Na2CO3的混合物。由图中Ⅱ所表示，加HCl溶液10mL时开始产生CO2，而加HCl溶液30mL时CO2释放完全，可知N成分为Na2CO3和NaHCO3的混合物。其中相同成分为Na2CO3。M与N中Na2CO3的物质的量之比为3:5。
氯元素的原子序数为17：
35Cl表示这个Cl原子核中有18个中子，而37Cl则表示Cl原子核中有20个中子。
所以35Cl2则是有35Cl原子组成的氯气，37Cl2与此类似。
在区别上：35Cl2的分子量则是70，而37Cl2的分子量则是74
所以：
A，正确，密度=分子量/22.4，体积相等的情况下，密度比：70:74=35:37
B，正确，假设质量为37×35g，甲中含有气体18.5mol，乙中含有气体17.5mol，质子比为37:35
C、体积相等，物质的量也相等，所以中子个数=18:20=9:10
应该都是正确的
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同位素的概念和物质的量的概念。
同温同压下，相同物质的量的气体，体积一定。在标况下，1mol气体的体积是22.4L（约为）
故，相同条件下，相同体积的气体其物质的量相同，假设都为amol
那么，甲中气体质量为35a 乙中为37a A正确
气体质量相同时，假设为mg 二者物质的量的比值为：37:35 （自己计算一下），因为是同位素，故其每个原子中所含质子数相同（同为17个），故其质子数比值为： 37:35
附：质子数计算方法
质子数=某种物质的物质的量×Na（阿伏伽德罗常数）×元素序数
C，体积相同时，其物质的量相同
氯35和氯37互为同位素，35是指其原子量
氯35原子中含中子数为18 氯37原子含中子数为20
故其中子数比值为18 / 20 = 9/10 正确
35Cl和37Cl表示Cl的两种同位素，前面的数字是它的相对原子质量
由PV=nRT,所以A选项，体积相同，同温同压下，物质的量相同，所以m=nM,质量比为35:37，所以密度比为35:37
B选项，质量相同，所以物质量之比为37:35，所以质子数之比为37*2:35*2=37:35
C选项，体积相同，物质量相同，中子数（35-17）：（37-17）=9:10
都是对的，所以不正确的就是D了
35表示Cl的质量数（质量数（35）=质子数(17)+中子数(18)）
一个化学题
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高一化学题
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可以举一些高中必修一化学的典型题么,要有解答过程的 要详细
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高一化学题
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求解一化学题
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高一化学计算题!
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高一化学题。
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不知可否帮你嘞：首先呢，算出NaCL、NaNO3它们分别的相对分子质量是58.5和85.对于加入68克硝酸银溶液，恰好完全反应，生成14.35克沉淀，可得：AgNO3+NaCL=NaNO3+AgCL(沉淀）58.5 85 143.5 （相对分子质量）X Y 14.35 (质量\/g）故X=5.85,Y=8.5(质量\/g）故NaCL在混合物中...
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达县19492917079： 高一化学题？
进泼止咳： 比较a和b也就是比较两个反应放出氢气的质量差,23g钠对应1g氢气,24gMg对应2g氢气,故选C. a=23+m-1 b=24+m-2
达县19492917079： 高一化学题~ - ？
进泼止咳： (1)铜和铁:增加的质量即为S的量,0.1mol金属对应0.5molS(1.6克),因此金属与硫元素的比为2:1(银Ag2S和钾K2S符合),铁,铜和S生成FeS,CuS,它们的的比例是1:1.(2)黄铜矿中CuFeS2的质量分数=(64...
达县19492917079： 高一化学题 - ？
进泼止咳： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反映你个平衡后氨气为0.6mol,根据方程式反应消耗N2 0.3mol,消耗H2 0.9mol.第一问应该是N2的转化率吧N2的转化率是 0.3/1=30%(2)用H2表示平均速率是 0.9mol/10L/4min=...
达县19492917079： 高一化学题 - ？
进泼止咳： 微粒数之比=物质的量的比所以 甲+3丙 == X (丙3甲) 甲+3丁 == Y (丁3甲)因为甲显负价 ,所以甲得电子 ,并且|丙3甲|中甲的化合价应该是负3或者负6(不存在-6)最多也只是-4, 因此丙和丁的...
达县19492917079： 高一化学题 - ？
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达县19492917079： 高一化学题 - ？
进泼止咳： 这个问题就是判断是氢气可以过量还是氯气可以过量. 1~ 假如两者刚好完全反应,则生成的就是HCl,H2+Cl2=2HCl1+1 2aL x=aL他的物质的量为a/22.4 mol.NaOH~HCl1 1b a/2即b=a/2 2~ 假如H2过量,生成的HCl小于a/22.4 mol,因...
达县19492917079： 高一化学题 - ？
进泼止咳： 选C吧.Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O+8HCL=4CaCl+3Cl2+5H2O 455+n18 213213/35%=455+n18n=8.5不知道对不对.
达县19492917079： 一些高一的化学题 - ？
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达县19492917079： 一道高一化学题 - ？
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