某化合物完全燃烧，需要4.8克氧气，同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水，请通过计算确定确定该化合物化学式
根据质量守恒定律，化合物的质量=4.4g+2.7g-4.8g=2.3g4.4g二氧化碳中C元素质量=4.4g×1244×100%=1.2g，2.7g水中H元素质量=2.7g×218×100%=0.3g则2.3g化合物中含C、H元素的质量=1.2g+0.3g=1.5g，因此化合物中除C、H元素外还含有O元素化合物中C、H、O元素质量比=1.2g：0.3g：（2.3g-1.2g-0.3g）=12：3：8故答案为：2.3；CHO；12：3：8．
由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，C元素的质量为4.4g× 12 44 ×100%=1.2g，H元素的质量为2.7g× 2 18 ×100%=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，则有机物中C、H、O的原子个数比为： 1.2g 12 ： 0.3g 1 ： 0.8g 16 =2：6：1，即有机物的化学式为C 2 H 6 O．故选C．
CO2，4.4g就是0.1mol水，2.7g就是0.15mol
产物含有氧原子0.1*2+0.15=0.35mol
消耗氧气含有氧原子0.3mol，那么元化合物含有氧元素0.05mol
那么该化合物的化学式碳氢氧个数比就是0.1:0.15：0.05=2:3:1
C2H3O显然只含氢氧氢原子必须是偶数。
那么将比乘以2，就是C4H6O2。
很可能是CH3COOCH3，醋酸甲酯或者甲酸乙酯HCOOCH2CH3，或者丙酸CH3CH2COOH。
高中的话就写到这吧。呵呵希望对你有帮助O(∩_∩)O~
CO2中碳元素的质量：4.4g×32/44=3.2g
H2O中氢元素的质量：2.7g×16/18=2.4g
3.2g+2,4g=5.6g>4.8g所以含有氧元素质量为：5.6g-4.8g=0.8g
碳元素为1.2g 氢元素为0.3g
所以碳氢氧的个数比为：1:3:0.5=2:6:1
所以化学式为：C2H6O
4.4克二氧化碳中还有氧元素的质量为3.2克，2.7克水中含有氧元素的质量为2.4克，共有氧元素的质量为5.6克，比4.8多出了0.8克，说明该物质还有氧元素，且质量为0.8克，又因为二氧化碳中碳原子的质量为0.3克，说明该物质碳氧元素质量比为3：8，因为相对原子质量为12：16，由此可以接着推断
某化合物质量为 4.4g+2.7g-4.8g=2.3g
4.4克CO2含碳 4.4g*12/44=1.2g
2.7克水含氢 2.7g*2/18=0.3g
含氧 2.3g-1.2g-0.3g=0.8g
该化合物含有 3 种元素 化学式为C2H5OH
CxHy +（x+y/4）O2=xCO2+（y/2）H2O 计算有 是 C2H6
...mol A完全燃烧需4.0 mol O2。A不与金属钠反应,氧化剂可使A_百度...
羧基45g\/mol 剩余 29g\/mol的部分未分配，正是乙基。那么B是丙酸，无含羧基的同分异构体。B实际上只能是一元酸，否则将算出 1 mol B 为0.37\/(0.005*n)，这样算的相对分子质量无法容纳多个羧基。A是丙醛。 A CH3CH2CHO B CH3CH2COOH 验证：CH3CH2CHO+4O2=点燃=3CO2(gas)+3H2O OK...
...乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧,需要O2最多的是...
（1）等物质的量的四种有机物，分别在氧气中完全燃烧，1mol物质耗氧量为：1mol甲烷CH4耗氧量为2mol；1mol乙烯C2H4耗氧量为3mol；1mol乙炔C2H2耗氧量为2.5mol，1mol苯C6H6耗氧量为7.5mol，故耗氧量最多的是苯；等质量的上述四种有机物完全燃烧耗氧量取决于H元素的含量，H元素含量越高，耗...
同质量的烷烃和烯烃燃烧所需氧气的多少为什么只要考虑氢的百分含量...
碳氢化合物燃烧时，每克氢元素需要氧气质量为8克（可通过水的组成看出），每克碳元素需要氧气8\/3克（可通过二氧化碳的组成看出）．M克碳氢化合物完全燃烧需要的氧气质量可由下算出:M*H%*8 + M*C%*(8\/3)=M*[(16\/3)*H%+8\/3]---(1)或者：M*H%*8 + M*C%*(8\/3）＝M*[8-(16\/...
为什么1Kg汽油完全燃烧需要14.7Kg的空气?
根据化学反应的理论计算，1Kg的汽油完全燃烧需要14.7Kg的空气,故汽油机的理想空燃比应为14.7。柴油是碳氢化合物燃料，其中碳约占86%，氢约占13%，氧约占1%。 由此可以算出1kg柴油完全燃烧时产生的热量为43917.8kJ。例：空气含氧气21% 22.4L 空气含氧气22.4x21%=4.7L 22.4L 氧气是32克 25...
...取这种物质2.2g在氧气中完全燃烧。经测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水...
解：该化合物燃烧后只生成CO2和H2O，说明一定含有C，H元素，可能含有O元素。生成的CO2中的C元素和H2O中的H元素都是该化合物得来。6.6克CO2的C元素的质量：m(C)=12\/44 * 6.6=1.8g 3.6克H2O的H元素的质量：m(H) = 2\/18 * 3.6 = 0.4g 该化合物中C和H元素的总质量是：m(C) + ...
1kg柴油和汽油完全燃烧所需的理论空气量为多少
根据化学反应的理论计算,1Kg的汽油完全燃烧需要14.7Kg的空气,故汽油机的理想空燃比应为14.7。柴油是碳氢化合物燃料，其中碳约占86%，氢约占13%，氧约占1%。 C+O2= CO2+393．5kJ 2H2+O2= 2H2O+483．6kJ 由此可以算出1kg柴油完全燃烧时产生的热量为43917．8kJ。例：空气含氧气21% 22.4L...
柴油化学式C12H26,则每公斤柴油完全燃烧所需之空气需要多少公斤...
第一:空气中氮气的体积是氧气体积的4倍，是空气体积的0.8倍 第二:根据化学式可知，空气的体积根据氮气来确定。第三步:所以空气的需求量为14.819kg
质量守恒定律在实际中的应用有哪些?
反应后生成物中碳元素的质量为： 8.8×12\/44=2.4 g 氢元素的质量为： 5.4×2\/18=0.6 g 比较它们的总和与原反应物的质量大小关系，2.4 g+0.6 g=3.0 g<4.6 g，可以该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C.【举一反三】5、某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4...
为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验.【分子式的确定】(1)将有机...
（1）浓硫酸增重10.8克为生成水的质量，其物质的量=10.8g18g\/mol=0.6mol，n（H）=1.2mol，碱石灰增重22克为生成二氧化碳的质量，其物质的量=22g44g\/mol=0.5mol，n（C）=0.5mol，根据氧原子守恒可知n（O）=0.6mol+0.5mol×2-0.75mol×2=0.1mol，故有机物A中C、H、O原子个...
如何不用列方程式判断烃与氧气反应消耗氧气多少
烃即碳氢化合物,在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O,既然说是等质量的烃,只要比较摩尔数就能知道完全燃烧所需氧气的多少.根据质量=摩尔数*摩尔质量（假设质量为1）,那么,摩尔质量越大,摩尔数就越小,所需氧气就越少.这就是说在C原子个数一定时,H原子越多,消耗的氧气越多.（C原子个数不定时,只要...
后所阿昔：[答案] CO2中碳元素的质量:4.4g*32/44=3.2g H2O中氢元素的质量:2.7g*16/18=2.4g 3.2g+2,4g=5.6g>4.8g所以含有氧元素质量为:5.6g-4.8g=0.8g 碳元素为1.2g 氢元素为0.3g 所以碳氢氧的个数比为:1:3:0.5=2:6:1 所以化学式为:C2H6O
禄劝彝族苗族自治县19573118147： 某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该化合物中含___中元素. - ？
后所阿昔：[答案] co2: mo=4.4*(32/44)=3.2g H20: mo'=2.7*(16/18)=2.4g mo总=mo+mo'=3.2g+2.4g=5.6g>4.4g 所以该化合物中含C ,H,O,3种元素
禄劝彝族苗族自治县19573118147： 某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克CO2和2.7克水该化合物含有几种元素 - ？
后所阿昔：[答案] 4.4g二氧化碳中含氧元素3.2g,2.7g水中含氧元素2.4g,由此可知生成物中氧元素共5.6g,大于消耗的氧气的量.所以,该物质中含碳,氢,氧三种元素.
禄劝彝族苗族自治县19573118147： 化学的质量守恒定律 - ？
后所阿昔： 化学的质量守恒定律的理解为两个方面:化学反应前后组成物质的化学元素种类保持不变,质量保持不变.由“某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成CO24.4克和水2.7克”可知生成CO2和水,CO2中C、H2O中H应该来自于化合物,...
禄劝彝族苗族自治县19573118147： 一道初三化学?？
后所阿昔： 由化学式看,则C和H该化合物一定有 由原子质量分数算出.氧元素的质量为5.6g 因为氧气只有4.8g.所以也有氧元素 氧元素质量为0.8g 氢元素质量为0.3g 碳元素质量为1.2g 由质量比算出:化学式为C2H5OH,即为酒精的化学式
禄劝彝族苗族自治县19573118147： 某物质完全燃烧,消耗氧气4.8克,生成4.4克二氧化碳和3.6克水, - ？
后所阿昔： 容易得知,它必定含有H和C 生成的CO2中含氧:3.2g,水中含氧:3.2g 也就是说,反应一共消耗了6.4g氧,说明还有1.6g的氧来自于这个物质,故这物质也含有氧元素
禄劝彝族苗族自治县19573118147： 某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物含有哪些元素 - ？
后所阿昔： 你好,请点击“采纳为答案”.根据质量守恒,该化合物所含碳元素的质量m(C)=4.4*(12/44)=1.2g 化合物中所含氢元素的质量m(H)=2.7*(2/18)=0.3g 两物质中所含氧元素的质量m(O总)=(4.4-1.2)+(2.7-0.3)=5.6g 又因为消耗了氧元素的质量m(O消)=4.8g 所以原化合物中的氧元素的质量=5.6-4.8=0.8g 所以该化合物中个原子的个数比: (C、H、O)=1.2/12 : 0.3/1 : 0.8/16=2:6:1 所以含有碳,氢,氧元素.
禄劝彝族苗族自治县19573118147： 某化合物2.3g在氧气中完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和2.7g水,计算该化合物由哪几种元素组成,各元质量? - ？
后所阿昔：[答案] 4.4g二氧化碳中含碳元素的质量=4.4g*12/44*100%=1.2g 2.7g水中含氢元素的质量=2.7g*2/18*100%=0.3g 1.2g+0.3g=1.5g<2.3g 所以该化合物中含氧元素的质量=2.3g-1.5g-0.3g=0.8g 答该化合物是由碳、氢、氧三种元素组成,各元素的质量分别为碳...
禄劝彝族苗族自治县19573118147： 某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4gCO2和2.7gH2O则该化合物中含有______元素,化学式是______. - ？
后所阿昔：[答案] 参加反应化合物的质量为:2.7g+4.4g-4.8g=2.3g. 该化合物中含有C的质量为:4.4g* 12 44=1.2g; 该化合物中含有H的质量为:2.7g* 2 18=0.3g; 碳元素与氢元素质量之和为:1.2g+0.3g=1.5g; 由于1.5g<2.3g,所以该化合物中一定含有氧元素; ...
禄劝彝族苗族自治县19573118147： 某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该化合物中拥有何种元素? - ？
后所阿昔： 4.4g二氧化碳说明有 1.2g碳 2.7g水说明有0.3g氢 一共需要氧气5.6g 所以本身应该有氧气··所以有C H O 三种元素
