初中化学式计算题及答案 给我出几道题

求大家出十个根据化学式计算的简单题目，初中的。带答案最好。~

1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物 16g，加热制取氧气，待完全反应， 冷却后称量，得到11．2g固体物质， 计算原混合物中二氧化锰的质量（计 算结果保留二位小数）。

2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们 家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉 厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯 度，他在实验室用6g石灰石样品（杂 质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完 全反应，测得残留物为22.8g。 求：

（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化 碳 g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数；

（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分 数。

3．由硫元素和铜元素组成的 一种化合物（硫化物）4.0g，高温条 件下在空气中充分煅烧，只得到气体 SO2和4.0g固体CuO 。

（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶 解，可加入适量稀硫酸。计算至少需 要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少 克？（要求写出计算所需的化学方程 式）

（2）运用所学知识和上述数据进行分 析，这种硫化物的化学式为 。

4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加 剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防 腐剂添加于食品中，具有非常

5．好的效果．曲酸的相对分子质量 是 ，曲酸中碳、氢、氧三种 元素的质量比是

(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收 此废料中的铜．现取铁和铜的混合物 样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸 50g恰好完全反应，产生0．1gH2。

求：①废料中铜的质量分数。

②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

5．侯德榜是我国著名的化学家。由他 发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能 含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂 质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐 酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液 150g。

求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质 量；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分 数。

6．某矿井采出的食盐(俗称井 盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需 测定CaCl2的含量；取上述井盐22． 8g，向其中加入100g质量分数为10． 69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。 若样品检测过程在露℃的恒温下进 行，此时NaCl的溶解度为36g。

(1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－ 的数量比为 。

(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井 盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位 小数)。

(3)请通过相关计算判断，取样检测后 的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液?

7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物 13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好 完全反应，产生二氧化碳气体的质量 为4．4g，计算：

(1)固体混合物中碳酸钠的质量

(2)该稀盐酸中溶质的质量分数

(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数 (最后结果保留一位小数)

8．啤酒、红酒和白酒中都含有 乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进 入人体血液中，科学实验表明，当乙 醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg 乙醇）时，便会影响人的驾车或操作 机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯 （0.56L），会使血液中乙醇含量升高 30mg/100mL血。回答下列问题：

（1）乙醇中含有________种元素。

（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个 数比是_____________。

（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后， 其体内每100mL血液中乙醇的含量 （理论上）升高__________mg， ____________（填影响或不影响）其驾 车或操作机器的能力。

9．小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提 供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必 要的仪器。

（1）你认为能测出其铜的质量分数的 是____________合金；

（2）小华取该合金的粉末32.5g，与 足量该盐酸充分反应，经测定，产生 了0.4g气体请求出该合金中铜的质量 分数。

（3）若想测出该盐酸的质量分数，你 认为实验时必须提供和测出的数据是 _________（选填序号）。A．参加反应 的合金质量 B．参加反应的稀 盐酸的质量

C．参加反应的稀盐酸的体积和密 度 D．产生气体的质量

10．欲使6.5g锌跟20％的稀硫酸 完全反应，需要这种稀硫酸多少克?

1．解：设原混合物中KClO3质量为 x，依题意可知完全反应后生成氧气的 质量为：

16g-11．2g=4．8g

MnO2

由 2KClO3=====2KCl+3O2↑

△

2.44

3．（1）解：设质量为x的这 种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应

CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4＋ H2O

80 98

4.0g 10% x

＝

x ＝49g

答：完全溶解这些固体产物至少需要 溶质质量分数为10%的稀硫

2008年伯乐中学中考化学计算题专题复习（提高篇）
可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137
一、平均值型计算选择题：
例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（ ）
A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe
【同题链接】
1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（ ）
A．铜 B．镁 C．铝 D．钙
2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（ ）
A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2
3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）
A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu
4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是
①NH4HCO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4NO3 ④CO(NH2)2 （ ）
A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定
二、估算型选择题
例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（ ）
A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色
【同题链接】
1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（ ）
A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4
2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2
3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（ ）
A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物
三、特殊规律型选择题
例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（ ）
A．12% B．10% C．8% D．6%
【同题链接】
1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（ ）
A.35%　　 B.25%　 　C.65% D.无法计算
2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（ ）
A．放入Na、Mg、Al的质量相同
B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应
C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1
四、溶质的质量分数计算
1、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％
2、对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉10g水，无晶体析出 ②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g ③加入10g同种溶质，且完全溶解 ④加入10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )
A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①
3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合，若盐酸均完全反应，所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是( )
A．Zn B．ZnO C．Zn(OH)2 D．ZnCO3
五、图像分析型选择题
例4：现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。
（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）


【同题链接】
1、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中MnO2在混合物中质量分数a%随时间t变化的是（ ）

2、质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是（ ）




3、足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系正确的是（ ）





4、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，下图能正确表示其变化的是（ ）




5、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是( )








AB C D
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．将等质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
6、向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20％的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（ ）
A.最终生成沉淀的质量是9.8g
B.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%
C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加
D.当加入氢氧化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液。

沉淀质量/g





0 20 60 NaOH溶液质量/g

7、（济南市）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是
。
（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）




8、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图。
问：（1）黄铜中Cu的质量分数。
（2）样品完全反应产生的H2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。








六、实验数据型计算题
例5：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
项目第一次第二次第三次
所取合金的质量/g202040
所加稀硫酸的质量/g10012080
生成氢气的质量/g0.40.40.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。
【同题链接】
1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下：
实验甲乙丙
加入样品的质量/g51015
生成CO2的质量/g1.763.524.4
求：⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
⑵盐酸中溶质的质量分数。



2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g
剩余固体的质量3 g2 gl g1 g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。




3、（北京市）人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。
物质Na2SO4MgCl2NaClMgSO4
价格（元/500g）78412
（1）选择的两种盐是 。
（2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。
七、天平平衡
1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（ ）
A．5.61gB．8.00gC．4.2gD．6.11g

2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（ ）
A．锌、铁各7gB．锌、铁各5g C．锌、铁各4gD．锌、铁各3g

3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新达到平衡，可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（ ）
A．100gCaCO3 B．0.48gMg粉 C．0.924gMgCO3D．0.44gCu•Al合金

4、在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaC03的质量是（ ）
A．11.2g B.17．6g C.20g D.22．4g


八、综合分析型选择题
例6：取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（ ）
A．1：1B．1：2C．28：44D．181：209
【同题链接】
1、在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）
A．10 g B．20g C．30g D．40 g
2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径：
(1)
Fe H2 Cu (2) CuO CuSO4 Cu

若用这两种方法制得质量相同的铜，则下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同。其中符合实际情况的是（ ）
A.①② B.①②③ C.①④ D.①②③④







参考答案
一、平均值型计算选择题：例1：B 【同题链接】1、A 2、B 3、C、D 4、D
二、估算型选择题例2：A【同题链接】1、D 2、B 3、A
三、特殊规律型选择题例3：B【同题链接】1、C 2、B C
四、溶质的质量分数计算1、A 2、B 3、C
五、图像分析型选择题
例4：（1）5 444
（2）解：① 444 mLCO2的质量为：
设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x g
NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O
36.5 44
x 0.88g
解得：x = 0.73g 0.73÷(15-5)×100% = 7.3%（方法有多种，合理均给分）
②设加入5g盐酸时，有yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。
Na2CO3 + HCl ===== NaHCO3 + NaCl
106 36.5 84
y 5g×7.3% z


解得： y =1.06g. z =0.84g.
556mLCO2的质量为：[556mL ÷(1000mL)] ×1.98g/L=1.10g
设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。则：
NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O
84 44
m 1.10g 解得：m = 2.10g

则原样品中NaHCO3的质量为：2.1g－0.84g= 1.26g
答：①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原样品中有Na2CO31.06g.、NaHCO3 1.26g。
【同题链接】1、B 2、A 3、C 4、B 5、B 6、A
7、有白色沉淀生成；4.4g 8.1％
8解：（1）
（2）设样品恰好完全反应生成的H2的质量为x，消耗HCl的质量为y。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2
50.00g-33.75g
=16.25g y x
x =0.5 g y =18.25g
（3）恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：198.25g +0.5g-16.25g=182.5g

答：黄铜中铜的质量分数是67.5% ，样品完全反应产生的H2的质量是0.5g ，稀盐酸的溶质质量分数是10% 。
六、实验数据型计算题
例5：（1）80g （2）56% （3）33.5%【同题链接】
1、80% 14.6%
2、(1)75％
(2)解：由表中数据可知第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。
设稀盐酸中溶质的质量为x
CaC03 + 2HCl === CaCl2 + H20 + C02 ↑
100 73
3g x
=
x=2.19 g
稀盐酸的溶质质量分数为： ×100％=14.6％
3、NaCl MgSO4
需NaCl的成本：1000kg×10.76g/kg÷(23/58.5)×(4/500) 元=218.9元
需MgSO4的成本：1000kg×1.29g/kg÷(24/120)×(12/500) 元=154.8元
七、天平平衡1、D 2、A 3、B、C 4、C
八、综合分析型选择题例6：D
【同题链接】7、A 8、C

【学有所得】
解题思路：审题 → 写出配平的化学方程式 → 找出关系量 → 列出比例式 → 求解。
【一（3）铁生成H2的质量已经等于平均值，根据“有大有小”原则，另外两种金属质量分别是5.6 g时，其质量应该一个大于0.20 g，另一个小于0.20 g。】

（略）

一、选择题（每小题只有1个正确答案）
1．下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是 （ ）
A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O
2. 质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是 ( )
A．2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2
3.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是 （ ）
A.干冰 B.甲烷 C. 生铁 D.二氧化碳
4．某石灰石样品，经分析含CaCO3为90％。则样品中钙元素的质量分数为 （ ）
A.36% B.40% C.64% D.80%
5.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有 （ ）
A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4
6．要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为 （ ）
A.1：1 B.3：2 C.1：4 D.6：5
7．4.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质的组成为（ ）
A.只含碳、氢两元素 B.一定含碳、氢、氧三种元素
C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D.无法确定
8．由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化是 ( )
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO
9.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为 （ ）
A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7
10.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 （ ）
①SO2　 ② SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D①④⑤
11.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（ ）
A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物
12．有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为 （ ）
A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g
二、填空题
13．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由 种元素组成，每个PPA分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 。
14．相同质量的NH4NO3与混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2样品中含氮量相同，则混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2两物质的质量比为 。
三、计算题
15．某元素R可形成化学式为RO的氧化物，且其中R的质量分数为46.7％。
（1）求R元素的相对原子质量；
（2）R元素还可形成化学式为RO2的氧化物，若RO与RO2含有相同质量的R元素，求RO和RO2的质量比。
16．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64％，将此混合气体10g通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？

1．D 2．B 3．C 4．A 5．A 6．D 7．B 8．C 9．C 10.D 11.A 12.C
13.四 24 151
14.11：3
15.（1）14 （2）15：23
16. 10g

已知草木灰的主要成份是一种含钾的化合物。取少量的草木灰放入试管中，然后向试管中加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水中变浑浊，根椐上述现象推断草木灰的主要成份。并完成相应的化学方程式。
【分析】本题实际是碳酸根离子的检验，凡是含有碳酸根的物质都能与稀盐酸反应放出气体。根椐产生的无色、无味气体能使澄清石灰水变浑浊，证明气体是CO2，从而证明草木灰中含有碳酸根离子。
【答案】草木灰主要成分为K2CO3。化学方程式为：K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑，
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；

一、选择题（每小题只有1个正确答案）
1．下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是 （ ）
A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O
2. 质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是 ( )
A．2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2
3.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是 （ ）
A.干冰 B.甲烷 C. 生铁 D.二氧化碳
4．某石灰石样品，经分析含CaCO3为90％。则样品中钙元素的质量分数为 （ ）
A.36% B.40% C.64% D.80%
5.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有 （ ）
A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4
6．要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为 （ ）
A.1：1 B.3：2 C.1：4 D.6：5

我的百度空间有一些

---

宣州区15863581637： 求初三化学计算题的经典例题!要带答案的,还有多种类型的! - ？
魏底复方：[答案] 有关溶质质量分数的计算: 一、简单计算 1、把15g硝酸钾晶体放入85g水中,完全溶解所得溶液中溶质的质量分数是多少... 7g硝酸钾和23g水. (其他合理答案也可) 3.(1)增大;减小(2)等于(3)210.5. 二、选择题 1.D. 2.D. 3.B. 三、计算题 1.(1)...

宣州区15863581637： 初三化学计算题,附答案啊 - ？
魏底复方： 某工厂以流量为Q1排出含硫酸a%的工业废水,现在往该废水中注入含氢氧化钠b%的工业废水将其酸性中和后再排出.要使处理后的废水pH 约为7,求氢氧化钠溶液的流量Q2(结果用分式表示).(已知:Q1、Q2代表单位时间流经溶液的体积...

宣州区15863581637： 初中化学方程式的计算,给我几题例题讲解 - ？
魏底复方： 中考化学解化学计算题的技巧和方法专题练习一、复习内容和要求 1.化学计算的常用方法 (1)守恒法:包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等.(2)极值法: 从问题的极端去思考、去推理、判断,使问题得到...

宣州区15863581637： 求初三化学计算题20道,急求20道初三化学方程式计算题,要有一些难度,要20道, - ？
魏底复方：[答案] 1.有X、Y两种元素,12gX2与XY3反应生成24gC,若反应的化学方程式为X2+XY3===3C,则X、Y两元素的相对原子质量之比为? 2.将含有15克A,10克B,9克C粉末状混合物充分加热,发生化学反应,A剩余3克,B增加到25克,C已消耗完,还有气...

宣州区15863581637： 初中根据化学式计算的题请给出过程及答案 - ？
魏底复方：[答案] 研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.现称取15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应(假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应,也不溶于水),称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g....

宣州区15863581637： 跪求初中化学分子式计算题(15道)、初中化学方程式计算题(15道),写出完整计算过程, - ？
魏底复方：[答案] 把下面的改成配平的计算题就行了 1、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 2、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 3、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl 4、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 5、...

宣州区15863581637： 初三上期化学式计算题20道 - ？
魏底复方：[答案] 1、在标准情况下,将KCLO3和MnO2的混合固体粉末39.4g加热,是KCLO2完全分解后,称量剩余的固体,质量为29.8g.求:(1)反应生成O2的质量;(2)反应前KCLO2的质量;(3)反应后剩余固体中KCL的质量分数.答案:1)减少的质...

宣州区15863581637： 跪求初中化学分子式计算题(15道)、初中化学方程式计算题(15道),写出完整计算过程,好的追加分!!! - ？
魏底复方： 把下面的改成配平的计算题就行了 1、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 2、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 3、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl 4、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ ...

宣州区15863581637： 跪求初中化学分子式计算题(15道)、初中化学方程式计算题(15道),写出完整计算过程,好的追加分! 能出题目也行啊! - ？
魏底复方：[答案] 呆呆呆呆呆呆地

宣州区15863581637： 请求十道初三化学计算题带答案!大家帮帮忙好吗啊?多多益善啊!谢谢大家啦啊, - ？
魏底复方：[答案] (1)已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度.S=溶解度 P=质量分数(去了%) S=100P/(100-P) =(100*27)/(100-27)=37克 答:30℃时氯化钾的溶解度为37克.(2)现有5%的硫酸50克,要使...