人教版高一化学必修一知识点总结

高一化学必修一知识点总结~

第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法
过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)
蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)
萃取 萃取剂:原溶液中的溶剂互不相溶;② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器:分液漏斗
分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤:⑴ 计算 ⑵ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷ 转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用
1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔 物质的量的单位
3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω
M
13 溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
以物质的量为中心
第二章 化学物质及变化-1-物质的分类
1 元素分类: 金属和非金属元素
2 化合物分类: 有机物(含C)和无机物
氧化物 酸性氧化物(与碱反应生成盐和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物)
碱性氧化物(与酸反应生成盐和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物)、
两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水) Al2O3、ZnO
不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)
分散系 溶液(很稳定) 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一
胶体(介稳定状态) 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一
浊液(分悬、乳浊液) 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一
化学反应的分类 四大基本反应类型 化合:2SO2+ O2 2SO3
分解:2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置换:Cl2 +2KI ===2KCl+I2
复分解:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
是否有离子参加反应(电解质在水溶液中) 离子反应:Cl2+H2O = HCl+HClO
非离子反应:2Fe+3Cl2 2FeCl3
是否有元素电子得失或偏移(有升降价) 氧化还原反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化还原反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
热量的放出或吸收 放热反应:3Fe+2O2 Fe3O4
吸热反应:C+CO2 2CO
第二章 化学物质及变化-2-离子反应
电解质(酸、碱、盐、水) 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物
非电解质(包括CO2、SO2) 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物
碳酸的电离方程式 H2CO3 H++HCO3- (弱电解质用“ ”
NaHCO3的电离方程式 NaHCO3=Na++HCO3- (强电解质用“ = ”
离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子
离子反应式写法 一写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式
离子共存 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
与H+不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等
与OH-不共存(弱碱金属阳离子) H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等
常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-
胶体 胶体的性质(介稳定) 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉
判断胶体最简单的方法 丁达尔现象
胶体提纯 渗析(胶体微粒不能透过半透膜)
Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL~2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl
胶体凝聚的条件 加热、加电解质、加相反电性的胶体
第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应
氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移)
氧化还原反应的特征 元素化合价的升降(不一定有氧的得失)
升失氧 还原剂、还原性、失电子、(升价)、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物
降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 (降价)、 被还原、发生还原反应成还原产物
化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应
分解反应
置换反应 一定是氧化还原反应
复分解反应 一定不是氧化还原反应
气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝
SO2的检验 用品红溶液褪色
SO2的吸收 用KMnO4溶液 (强氧化性)
CO2的检验 用澄清石灰水变浊
Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝
NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色
离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色
Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色
SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I -)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)
NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)
物质的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)
见光易分解的物质 用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等)
碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4、HNO3、KMnO4)
物质的保存 F2、HF(氢氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)
保存在水中 白磷(防在空气中自燃)、Br2(防止挥发)
地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe
地壳有游离态存在的元素 金、铁(陨石)、硫(火山口附近)
金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性
能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性:Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸的酸式盐:NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2S
两性金属 锌Zn、铝Al(与酸和碱都放H2)
钝化金属 铁Fe、铝Al(被冷的浓H2SO4、浓HNO3)
酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性----反应生成盐
2高沸点酸，难挥发性--制备易挥发性酸
浓硫酸的特性 1、吸水性-做干燥，不能干燥NH3、H2S
2、脱水性-使有机物脱水炭化
3、强氧化性--与不活泼金属、非金属、还原性物质反应
硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 (见光、受热)
次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 (见光、受热)
硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 (热)
漂白 氧化型(永久) 强氧化性:HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3
加合型(暂时) SO2 (使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色)
吸附型(物理) 活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体
水溶液 氯水主要成分 分子: Cl2、 H2O、 HClO
离子: H+、Cl-、ClO-
氨水主要成分
分子:NH3 H2O NH3·H2O
离子:NH4+ OHˉ
氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物
氯原子Cl与氯离子Cl-的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构
气体 极易溶于水(喷泉) NH3(1:700) HCl (1:500)
只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl
只能用排气法收集 NO N2 CO
钠与水的反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上--密度小于水;②水蒸气--放热;③熔化成一个小球--溶点低;④在水面上游动--生成气体;咝咝发出响声--反应剧烈;⑤变色--生成碱
俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃:Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分:Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2
用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打)可中和胃酸
明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白
自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)
Fe2O3-红色油漆和涂料;Al2O3-耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。
晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维;硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶

第三章 金属及其化合物-1-碱金属 Na (活泼)
1 钠露置空气中变暗 4Na+O2 = 2Na2O
2 钠的燃烧 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色)
3 钠投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
5 氧化钠的化学性质 Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+CO2==Na2CO3
6 过氧化钠的化学性质（强氧化性） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+SO2==Na2SO4
7 碳酸钠的性质 Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+ H2O
8 碳酸氢钠与酸、碱反应、不稳定性 NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2↑+ H2O
NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
9 焰色反应操作步骤 先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。
10 钠、钾的焰色 钠:黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察）
第三章 金属及其化合物-2-金属铝 Al （两性）
1 铝的性质（强还原性，与酸、碱反应都放H2） 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （铝热反应）
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2 氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
3 氢氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水） Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O
4 硫酸铝与氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
5 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
第三章 金属及其化合物-3-金属铁 Fe（变价）
1 铁在氧气中燃烧 3Fe＋2O2 Fe3O4
2 铁与硫（低价） Fe＋S FeS
3 铁与氯气（高价） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
4 红热的铁与水蒸气 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
5 用铁湿法制铜 Fe
+ CuSO4 =
FeSO4+Cu↓
6 氧化亚铁与盐酸 FeO +2HCl = FeCl2 +H2O
7 氧化铁与盐酸 Fe2O3 +6HCl = 2 FeCl3+3H2O
8 Fe（OH）3制取 FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl
9 Fe（OH）2制取 FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2↓+2H2O
10 置露空气中 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
11 氢氧化铁的不稳定性 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
12 铜与氯化铁溶液 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（雕刻铜线路版）
13 氯化亚铁中通氯气 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
14 三价铁遇硫氰化钾 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 (红色)
15 赤铁矿炼铁 Fe2O3 +3CO 2 Fe+3CO2
第四章 非金属及其化合物-1-无机非金属材料的主角—硅
1 硅的燃烧 Si + O2 SiO2
2 制粗硅 SiO2+2C Si+2CO
3 制碳化硅 SiO2+3C SiC+2CO
4 硅与氢氧化钠 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
5 SiO2与氢氧化钠溶液 SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O
6 二氧化硅与氢氟酸 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
7 硅酸钠制硅酸 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3
8 硅酸的不稳定性 H2SiO3 H2O+SiO2
9 制水泥的原料 粘土和石灰石（CaCO3)
10 制玻璃的原料 纯碱、石灰石、石英
第四章 非金属及其化合物 2、富集在海水中的元素—氯
1 氯气与金属（钠、铜、铁反应） 2Na＋Cl2 2NaCl (白烟）
Cu＋Cl2 CuCl2 (棕色烟）
2Fe＋3Cl2 2FeCl3 (棕黄色烟）
2 氯气与氢气混合光照 H2＋Cl2 2HCl (白雾）
3 氯气使有色布条褪色 Cl2＋H2O = HCl＋HClO（HCLO有强氧化性）
4 次氯酸的不稳定性 2HClO 2HCl＋O2↑
5 氯气尾气的吸收 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
6 漂白粉制取 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
7 漂白粉久置失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
8 氯气的置换反应 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2KI ===2KCl+I2 (湿润的KI淀粉试纸变蓝)
9 实验室制氯气 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
10 氯离子检验 Ag+ ＋ Cl - = AgCl↓
11 照相底片成像原理 2AgBr 2Ag+Br2
第四章 非金属及其化合物-3-硫和硫的化合物
1 硫与铜的反应 Cu＋S Cu2S
2 硫的化学性质（与铁、汞等金属和氢气、氧气等非金属的反应 Fe＋S FeS
Hg＋S = HgS
H2＋S H2S
S+O2 SO2
3 SO2（与水反应和与O2催化氧化 SO2 +H2O = H2SO3
4 2SO2+ O2 2SO3
5 三氧化硫溶于水 SO3 +H2O = H2SO4
6 二氧化硫通入氯水 SO2 +Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
5 浓硫酸的强氧化性（铜、碳的反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+H2O
C+ 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
第四章 非金属及其化合物-4-氮和氮的化合物
1 工业合成氨 N2+3H2 2NH3
2 雷雨发庄稼 N2+O2 2NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
3 氮的固定（固氮） 把N2转变成氮的化合物的反应
4 NO与O2完全溶于水 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
5 NO2与O2完全溶于水 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
6 铜与浓硝酸 Cu＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20
7 铜与稀硝酸 3Cu＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20
8 浓硝酸与碳 C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
9 硝酸分解： 4HNO3 2H20+ 4NO2↑+ O2↑
10 王水的成分 浓HNO3和浓HCl 1：3
11 氨水的电离 NH3·H2O NH4＋＋OH -
12 氨与酸反应 NH3+ HCl == NH4Cl
NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
13 铵盐受热分解（不稳定性） NH4Cl NH3＋HCl
(NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
2NH4NO3 2N2↑＋4H2O＋O2 ↑
14 氨气的催化氧化 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
15 实验室制氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
16 铵离子的检验 NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)

一、重点聚焦
　　1．混合物的分离原理和分离方法。
　　2．混合物分离方法的操作。
　　3．离子的检验及检验试剂的选择。
　　4．物质分离与提纯过程的简单设计。
　　5．物质的量及其单位——摩尔。
　　6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
　　7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
　　8．一定物质的量浓度溶液的配制

二、知识网络
　　本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
　 　　　　　
1．实验安全
　　严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2．实验中意外事故的处理方法
（1）创伤急救
　　用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。

（2）烫伤和烧伤的急救
　　可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。

（3）眼睛的化学灼伤
　　应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。

（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品
　　使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
　　如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（5）扑灭化学火灾注意事项
　　①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。
　　②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
　　③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。

3．混合物的分离和提纯
（1）混合物分离和提纯方法的选择
　　①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
　　②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。
　　③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
　　④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。

（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法
分离和提
纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例
倾　析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水
过　滤 从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯
溶解和
过 滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离食盐和沙
离心分离法 从液体中分离不溶的固体 离心试管，离心机 分离泥和水
结 晶 法 从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯 从海水中提取食盐
分　 液 分离两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯 分离油和水
萃　 取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴
蒸　 馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 从海水中制取纯水
分　 馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体 石油的分离
升　 华 分离两种固体，其中只有一种可以升华 铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶 分离碘和沙
吸　 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或U形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质
色层分
析法 分离溶液中的溶质 层析纸及层析试剂 分离黑色墨水中不同颜色的物质

4．离子的检验
　　一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
待检离子 选用试剂 反应现象
Al3+ NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解
Fe3+ KSCN 出现血红色溶液
Ca2+ Na2CO3
HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体
Cl－ AgNO3
HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀
SO42－ BaCl2或Ba(NO3)2
HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀
CO32－ CaCl2或BaCl2
HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体

5．化学计量之间的转化关系
　　（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
　　（2）以物质的量为核心的计算
　 　　　
　　（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：
　　　　　C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)
　　（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）

6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
　　（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。
　　（2）配制步骤，所用仪器及注意事项
配制步骤 使用仪器 注意事项
计算 —— 固体求溶质质量，液体求其体积。
称量／量取 托盘天平或滴定管
（量筒）、小烧杯 天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却 —— 将液体恢复到室温（20℃）
转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失
洗涤 —— 洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶
振荡 —— 使溶液充分混合
定容 胶头滴管 加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
摇匀 —— 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。

　　具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。
　　（3）误差分析
　　由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。

三、方法整合
　　本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：（1）实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；（2）混合物分离和提纯过程的简单设计；（3）过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；（4）常见离子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的检验；（5）有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；（6）有关化学计量的简单计算；（7）一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。

1．物质及其变化的分类
　　2．离子反应
　　3．氧化还原反应
　　4．分散系　 胶体

二、知识网络
1．物质及其变化的分类
（1）物质的分类
　　分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

（2）化学变化的分类
　　根据不同标准可以将化学变化进行分类：
　　①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
　　②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
　　③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2．电解质和离子反应
（1）电解质的相关概念
　　①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
　　②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
　　③酸、碱、盐是常见的电解质
　　酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。

（2）离子反应
　　①有离子参加的一类反应称为离子反应。
　　②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
　　发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
　　③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

（3）离子方程式
　　离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
　　离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
　　离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。

3．氧化还原反应
（1）氧化还原反应的本质和特征
　　氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

（2）氧化剂和还原剂
　　反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。
　　在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。
　　氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：
　　　　　　

（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。

4．分散系、胶体的性质
（1）分散系　　　
　　把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

（2）胶体和胶体的特性
　　①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
　　②胶体的特性
　　胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
　　胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。

1．金属钠的化学性质（与氧气、水的反应）。
　　2．金属铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）。
　　3．金属铁与水蒸气的反应。
　　4．物质的量在化学方程式计算中的应用。
　　5．氧化钠、过氧化钠的性质（与二氧化碳、水的反应）。
　　6．碳酸钠、碳酸氢钠的性质。
　　7．氧化铝、氢氧化铝的性质（与强酸、强碱的反应）。
　　8．铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质。
　　9．铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的性质。
　　10．铁盐、亚铁盐的转化。
　　11．金属离子的检验。
　　12．常见合金的重要应用。

二、知识网络
　　对金属及其化合物知识可横向整理，即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理。
1．金属单质的化学性质
金属活动顺序 Na　　　　　 Al　　　 Fe　　　　　 Cu
金属原子失电子能力
依次减弱，还原性依次减弱
与空气中氧气的反应 易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化
与水的反应 常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢 不与水反应
与酸的反应 能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢
反应剧烈（先与酸反应再与水反应） 反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化） 能跟浓硫酸、浓硝酸反应
与盐的反应 排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气）
与碱的反应 不反应 Al 可以与碱溶液反应，产生氢气 不反应

2．金属氧化物的性质对比
金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO
颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色 黑色
与水反应 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反应
与CO2反应 生成Na2CO3 生成Na2CO3
和O2 不反应
与盐酸反应 生成NaCl
和H2O 生成NaCl
和H2O2 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
与NaOH溶液
反应 与水反应 与水反应 生成NaAlO2和H2O 不反应
由金属直接
制得的方式 金属钠直接
露置在空气中 点燃或加热
金属钠 金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝 生铁在潮湿空气中缓慢氧化 在空气中加热
金属铜

3．金属氢氧化物的性质对比
金属氢氧化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
颜色 白色固体 白色胶状沉淀 白色沉淀 红褐色沉淀 蓝色沉淀
与盐酸反应 生成NaCl
和H2O 生成AlCl3
和H2O 生成FeCl2
和H2O 生成FeCl3
和H2O 生成CuCl2
和H2O
加热 对热稳定 生成Al2O3
和H2O 隔绝空气加热生成FeO和H2O 生成Fe2O3
和H2O 生成CuO
和H2O
与NaOH
溶液反应 —— 生成NaAlO2
和H2O 不反应
制备 ①Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应
②氯碱工业 铝盐与过量
氨水反应 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
　　对于某一金属元素及其化合物知识，我们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整理：

4．钠及其重要化合物
　　　　　

5．铝及其重要化合物
　　　　　　　　　

6．铁及其重要化合物
　　　　　

7．铜及其重要化合物
　　　　　　　　
　　请同学们回顾所学知识，写出4～7中所涉及的化学方程式或离子方程式。

8．常见金属阳离子的检验方法
　　（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
　　（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
　　（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。
　　（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。
　　（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
　　（6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。
　　（7）Fe2+：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
　　　　　　　 ②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。
　　（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变血红色。

这是前三章的

物质的量、氧化还原反应、金属及其氧化物、非金属及其氧化物
一、
研究物质性质的方法和程序
1．
基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2．
基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、
钠及其化合物的性质：
1．
钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．
钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3．
钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．
过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．
过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．
碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．
氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、
氯及其化合物的性质
1．
氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．
铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3．
制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4．
氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．
次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．
次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、
以物质的量为中心的物理量关系
1．
物质的量n（mol）=
N/N(A)
2．
物质的量n（mol）=
m/M
3．
标准状况下气体物质的量n（mol）=
V/V(m)
4．
溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五、
氧化还原反应
1．
氧降得还
2．
还升失氧
3．
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
六、
铁及其化合物性质
1．
Fe2+及Fe3+离子的检验：
①
Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a)
加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)
加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②
Fe3+的检验：（黄色溶液）
a)
加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)
加KSCN溶液，溶液显红色。
2．
主要反应的化学方程式：
①
铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②
铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③
在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤
在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
降
七、
氮及其化合物的性质
1．
“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
①
N2+O2放电===2NO
②
2NO+O2=2NO2
③
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．
氨的工业制法：N2+3H2
2NH3
3．
氨的实验室制法：
①
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②
收集方法：向下排空气法
4．
氨与水的反应：NH3+H2O=NH3钬?2O
NH3钬?2O
NH4++OH-
5．
氨的催化氧化：4NH3+5O2
4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
7．
铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8．
铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9．
碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
九、
铝及其化合物的性质
1．
铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．
铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．
铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．
氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．
氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．
氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．
氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
十五、
硅及及其化合物性质
1．
硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2．
硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．
二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
中学化学实验操作中的七原则：
1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

楼上神人，比我想说的全面多了

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