高中化学必修一(山东科学技术出版社)知识点总结

高中化学必修一知识点总结(山东科学技术出版社)~

你的教材是人教版的吗

说实话，自己总结效果最好。如果你在众多知识点中不知道什么是重点，建议找一本同步书籍和一份试卷，考得频率高的就是重点了

高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2． 基本程序：第三步 用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、 钠及其化合物的性质：1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系1． 物质的量n（mol）= N/N(A) 2． 物质的量n（mol）= m/M 3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、 胶体：1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2． 胶体性质：① 丁达尔现象② 聚沉③ 电泳④ 布朗运动3． 胶体提纯：渗析六、 电解质和非电解质1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。高中各年级课件教案习题汇总语文数学英语物理化学3． 离子方程式的书写：① 写：写出化学方程式② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。③ 生成难电离的物质（弱电解质）④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、 氧化还原反应1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3． 氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物八、 铁及其化合物性质1． Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。② Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b) 加KSCN溶液，溶液显红色。2． 主要反应的化学方程式：① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3． 氨的实验室制法：① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同③ 收集方法：向下排空气法④ 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH- 5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、 硫及其化合物的性质1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 十一、 镁及其化合物的性质1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5． 海水中提取镁涉及反应：① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、 常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O 十四、 铝及其化合物的性质1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4 十五、 硅及及其化合物性质1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑ 鲁教版化学必修一 第一章 认识化学科学第一节 走进化学科学第二节 研究物质性质的方法和程序第三节 化学中常用的物理量——物质的量第二章 元素与物质世界第一节 元素与物质的分类第二节 电解质第三节 氧化剂和还原剂第三章 自然界中的元素第一节 碳的多样性第二节 氮的循环第三节 硫的转化第四节 海水中的化学元素第四章 元素与材料世界第一节 硅 无机非金属材料第二节 铝 金属材料第三节 复合材料

高一化学模块
I
主要知识及化学方程式

一、

研究物质性质的方法和程序

1
．

基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2
．

基本程序：

第三步

用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、

钠及其化合物的性质：

1
．

钠在空气中缓慢氧化：
4Na+O2==2Na2O

2
．

钠在空气中燃烧：
2Na+O2
点燃
====Na2O2

3
．

钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤
滴有酚酞的水变红色。

4
．

过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5
．

过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6
．

碳酸氢钠受热分解：
2NaHCO3
△
==Na2CO3+H2O+CO2↑

7
．

氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8
．

在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、

氯及其化合物的性质

1．
氯气与氢氧化钠的反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．
铁丝在氯气中燃烧：
2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3．
制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．
氯气与水的反应：
Cl2+H2O=HClO+HCl

5．
次氯酸钠在空气中变质：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．
次氯酸钙在空气中变质：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、

以物质的量为中心的物理量关系

1
．

物质的量
n（mol）= N/N(A)

2
．

物质的量
n（mol）= m/M

3
．

标准状况下气体物质的量
n（mol）= V/V(m)

4
．

溶液中溶质的物质的量
n
（
mol
）
=cV

五、

胶体：

1
．

定义：分散质粒子直径介于
1~100nm
之间的分散系。

2
．

胶体性质：

①

丁达尔现象

②

聚沉

③

电泳

④

布朗运动

3
．

胶体提纯：渗析

六、

电解质和非电解质

1
．

定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2
．

强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

高中各年级课件教案习题汇总
语文数学英语物理化学
3
．

离子方程式的书写：

①

写：写出化学方程式

②

拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、
HCO3-
等。

③

删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④

查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4
．

离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

①

生成难溶物质的离子：如
Ba2+
与
SO42-
；
Ag+
与
Cl-
等

②

生成气体或易挥发物质：如
H+
与
CO32-
、
HCO3-
、
SO32-
、
S2-
等；
OH-
与
NH4+
等。

③

生成难电离的物质（弱电解质）

④

发生氧化还原反应：如：
MnO4-
与
I-
；
H+
、
NO3-
与
Fe2+
等

七、

氧化还原反应

1
．

（某元素）降价
——
得到电子
——
被还原
——
作氧化剂
——
产物为还原产物

2
．

（某元素）升价
——
失去电子
——
被氧化
——
作还原剂
——
产物为氧化产物

3
．

氧化性：氧化剂
>
氧化产物

还原性：还原剂
>
还原产物

八、

铁及其化合物性质

1
．

Fe2+
及
Fe3+
离子的检验：

①

Fe2+
的检验：（浅绿色溶液）

a)
加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b)
加
KSCN
溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②

Fe3+
的检验：（黄色溶液）

a)
加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b)
加
KSCN
溶液，溶液显红色。

2
．

主要反应的化学方程式：

①

铁与盐酸的反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②

铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③

在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）
3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④

氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤

在氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥

铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦

少量锌与氯化铁反应：
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧

足量锌与氯化铁反应：
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、

氮及其化合物的性质

1
．

“
雷雨发庄稼
”
涉及反应原理：

①

N2+O2
放电
===2NO

②

2NO+O2=2NO2

③

3NO2+H2O=2HNO3+NO

2
．

氨的工业制法：
N2+3H2 2NH3

3
．

氨的实验室制法：

①

原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2
△
==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②

装置：与制
O2
相同

③

收集方法：向下排空气法

④

检验方法：

a)
用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b)
用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl

⑤

干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4
．

氨与水的反应：
NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH
-

5
．

氨的催化氧化：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
（制取硝酸的第一步）

6
．

碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7
．

铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8
．

铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9
．

碳与浓硝酸反应：
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10
．

氯化铵受热分解：
NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、

硫及其化合物的性质

1
．

铁与硫蒸气反应：
Fe+S△==FeS

2
．

铜与硫蒸气反应：
2Cu+S△==Cu2S

3
．

硫与浓硫酸反应：
S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

4
．

二氧化硫与硫化氢反应：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5
．

铜与浓硫酸反应：
Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6
．

二氧化硫的催化氧化：
2SO2+O2 2SO3

7
．

二氧化硫与氯水的反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8
．

二氧化硫与氢氧化钠反应：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9
．

硫化氢在充足的氧气中燃烧：
2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10
．

硫化氢在不充足的氧气中燃烧：
2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十一、

镁及其化合物的性质

1
．

在空气中点燃镁条：
2Mg+O2点燃===2MgO

2
．

在氮气中点燃镁条：
3Mg+N2点燃===Mg3N2

3
．

在二氧化碳中点燃镁条：
2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4
．

在氯气中点燃镁条：
Mg+Cl2点燃===MgCl2

5
．

海水中提取镁涉及反应：

①

贝壳煅烧制取熟石灰：
CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

②

产生氢氧化镁沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③

氢氧化镁转化为氯化镁：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④

电解熔融氯化镁：
MgCl2
通电
===Mg+Cl2↑

十二、

Cl-
、
Br-
、
I-
离子鉴别：

1
．

分别滴加
AgNO3
和稀硝酸，产生白色沉淀的为
Cl-
；产生浅黄色沉淀的为
Br-
；产生黄
色沉淀的为
I-

2
．

分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是
Cl-
；下层溶液为橙
红色的为
Br-
；下层溶液为紫红色的为
I-
。

十三、

常见物质俗名

①苏打、
纯碱：
Na2CO3
；
②小苏打：
NaHCO3
；
③熟石灰：
Ca（OH）2
；
④生石灰：
CaO
；
⑤绿矾：
FeSO4•7H2O
；⑥硫磺：
S
；⑦大理石、石灰石主要成分：
CaCO3
；⑧胆矾：
CuSO4•5H2O
；⑨石膏：
CaSO4•2H2O
；⑩明矾：
KAl（SO4）2•12H2O

十四、

铝及其化合物的性质

1
．

铝与盐酸的反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2
．

铝与强碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3
．

铝在空气中氧化：
4Al+3O2==2Al2O3

4
．

氧化铝与酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5．
氧化铝与强碱反应：
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6
氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7．
氢氧化铝与强碱反应：
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．
实验室制取氢氧化铝沉淀：
Al3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4

十五、

硅及及其化合物性质

1
．

硅与氢氧化钠反应：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2
．

硅与氢氟酸反应：
S
i+4HF=SiF4+H2↑

3
．

二氧化硅与氢氧化钠反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4
．

二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5
．

制造玻璃主要反应：
SiO2+CaCO3
高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3
高温
===Na2SiO3+CO2↑

鲁教版化学必修一

第一章

认识化学科学

第一节

走进化学科学

第二节

研究物质性质的方法和程序

第三节

化学中常用的物理量——物质的量

第二章

元素与物质世界

第一节

元素与物质的分类

第二节

电解质

第三节

氧化剂和还原剂

第三章

自然界中的元素

第一节

碳的多样性

第二节

氮的循环

第三节

硫的转化

第四节

海水中的化学元素

第四章

元素与材料世界

第一节

硅

无机非金属材料

第二节

铝

金属材料

第三节

复合材料

说实话，自己总结效果最好。如果你在众多知识点中不知道什么是重点，建议找一本同步书籍和一份试卷，考得频率高的就是重点了

色任何本人符合

---

大方县15013584163： 高中化学必修一(山东科学技术出版社)知识点总结 - ？
官咏呋布：[答案] 高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序: 第三步 用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论. 二、 ...

大方县15013584163： 高中化学必修一(山东科技版)？
官咏呋布： 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5...

大方县15013584163： 高一化学1(必修)学几章课本是 山东科学技术出版社第1章 认识化学科学第2章 元素与物质世界第3章 自然界中的元素第4章 材料家族中的元素高一上学期这... - ？
官咏呋布：[答案] 高一化学必修1目录(人教版)第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用 第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应 第三章 金属及其化合物第...

大方县15013584163： 高一必修一化学方程式山东版帮忙整理高一必修一的化学方程式和离子式(山东科学技术出版社) - ？
官咏呋布：[答案] 高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序: 第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论. 二、 钠及其化合物的性质: 1. 钠在空...

大方县15013584163： 高中化学必修一第四单元的所有知识点山东科学技术出版社第四单元“材料家族中的元素”所有知识点汇总第一节 硅 无机非金属第二节 铝 金属材料第三节 ... - ？
官咏呋布：[答案] 一、二氧化硅和硅酸 二、硅酸盐 (1)性质特征:性质稳定,熔点较高,大都难溶于水. (2)主要原料:黏土(Al2O3•2SiO2•2H2O)、石英(SiO2)和长石(钾长石K2O•Al2O3•6Si...

大方县15013584163： 山东科技技术出版社的化学和人民教育出版社的化学课本区别在哪? - ？
官咏呋布：[答案] 人教版的学的东西要少点吧,我是山东的,用的是科技版的,上大学后学工程化学基础的时候很多东西我们学过但其他省的用人教版的就没学过,也许是山东要求高! 但是高中化学老师说科技版的不如人教版的编排好,学习时可参考人教版的

大方县15013584163： 急求鲁科版高中化学必修一目录,谢谢 - ？
官咏呋布：[答案] 第1章 认识化学科学第1节 走进化学科学第2节 研究物质的程序和方法第3节 化学中常用的物理量——物质的量(上)、 (下)本章自我评价第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质的分类第2节 电解质第3节 氧化剂和还原剂...

大方县15013584163： 跪求鲁科版高中化学必修一和必修二的电子书,以及苏教版必修二电子书 - ？
官咏呋布： 鲁科一:http://www.jb1000.com/Details/DownLoad.aspx?infoid=444252 (属于PDF格式) 鲁科二:http://www.fyhxw.cn/Soft_Search.asp?Field=SoftName&ClassID=&keyword=%C2%B3%BF%C6%B0%E6&Submit=+%CB%D1%CB%F7+ (属...

大方县15013584163： 谁帮我把高一化学必修1第4章必修2第一章 第二章(第一节) 第三章 第四章的化学方程式归纳下 山东科学技术出版社 普通高中课程标准实验教科书2004年初... - ？
官咏呋布：[答案] (高中所有的,自己将就着看吧) 无机化学中的重要方程式 一、碱金属元素 1、钠单质 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2 4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2、钠的氧化物的比较 Na2O+H...