三道无机化学的问题

急！！无机化学题【三道】~

一、3题。
反应式：CS2 (l) = CS2 (g)
已知：Mr(CS2) = 76
△H = 76 * 352 = 26752 (J/mol)
△U = △H - △n RT = △H - 1*RT = 26752 - 8.314* 319.3
= 24097 (J / mol)
由 △G = △H - T△S = 0
△S = △H / T = 26752 / 319.3 = 83.78 (J/mol K)
二、13题。
反应式：CaO(s) + SO3 (g) = CaSO4(s)
求 △G ：
△G = △H - T△S
△H = △fH (CaSO4,s) - △fH (CaO,s) - △fH (SO3,g)
△S = S(CaSO4,s) - S(CaO,s) - S(SO3,g)
将题目已知数据代入，注意单位统一，且T = 298K，求出 △G ，若 △G < 0反应可以自发进行。
三、15题。
反应式：SbCl5(g) = SbCl3(g) + Cl2(g)
1、求常温下的 △G1
△G1 = △f G (SbCl3,g) + △fG (Cl2,g) - △fG (SbCl5,g)
= -301.2 + 0 - (-334.3) > 0
所以，常温下该反应不能自发进行。
2、500+273 K时反应的 △G2
△G = △H - T1 △S
△H = -313.8 - （- 394.3）
△S = （ △H - △G1 ）/ T1，其中T1 = 298K
△G2 = △H - T2 △S，其中T2 = 773K
因为 △H 和△S随温度变化不大，所以可用常温时数据的代入，求出T= 773K时的 △G2，若小于0，反应可以自发进行，反之则非自发。

1、Ф(H+/H2)=Фθ (H+/H2) + 0.0591 v / 2* lg{（ [H+] / cθ）^2 / [p(H2)/pθ]}
=0 +0.0591 v /2 *lg {(1.0*10^-7mol/L / 1.0 mol/L)^2 / [101.3kPa/100kPa]}
=-0.414v
2、二元弱酸设为H2A 若二元弱酸浓度为0.1 mol/L
由于Ka1 >>Ka2 因此可当作一元酸来计算溶液的c(H+)

当Ka1 * c =4*10^-5 * 0.1 >20Kw

c / Ka1 =0.1 / 4*10^-5 > 500

因此可用最简公式来计算c(H+)=(Ka1 * c)^1/2 =(4*10^-5 * 0.1)^1/2 =2*10^-3

然后用分布系数来计算酸根阴离子的浓度

C(HA-)=0.1mol/L* {[H+]*K1} /{ [H+]^2 + [H+]*K1+ K1*K2} =0.1mol/L*{ (2*10^-3)*(4*10^-5) /[ (2*10^-3)^2 + (2*10^-3)*(4*10^-5)+(4*10^-5)*(2.0x10^-10)]}
=0.1mol/L*1.96^-2
=1.96*10^-3 mol/L

C(A2-)=0.1mol/L* (K1*K2) /{ [H+]^2 + [H+]*K1+ K1*K2}
=0.1mol/L*{ (4*10^-5)*(2.0x10^-10) /[ (2*10^-3)^2 + (2*10^-3)*(4*10^-5)+(4*10^-5)*(2.0x10^-10)]}
=0.1mol/L*1.96*10^-9
=1.96*10^-10 mol/L
3 n=2的时候，l的取值是:从现在开始0，到1[即到（n-1）]，
因此不能等于三，只能等于0或1，所以这个轨道根本不存在。

若是n=3，l=2 ，为3d ，可能为3d z2 、3d （X2-y2） 、3d （xy）、3d （yz）、3d （xz）

1.环境压力P在真空时等于零，而力F=PA（A为截面积），所以F=0，W=-FL=-p*dV=0所以w不变。只要温度不变，热力学能U就不改变。U=Q+W,所以Q也不变，焓变等于Q变，所以H也不变。熵是肯定会变的，因为熵表示混乱度，体积大了，混乱度就大了，所以S变不为0.G=H-TS,所以G变不为0.
2。不太理解，第一题也是扒着物理化学的书给你做的解答，我是学化学的，不过物理化学我们还没学到。希望对你有帮助。

将标准溶液作参比，就是将标准溶液的透光率设定为100%，所以相比之下，试液的透光率称为了50%


1.是

对不起我不知道啊

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