在相同温度和压强下，将等质量的
体积相等时，质量越大，压强越大。质量一定时，体积越小压强越大。温度越高，压强越大。
PV = nTR
P表示压强，V表示体积，n是常数，T表示温度，R表示质量。
T R V相同的话n 是常数，P也相同。
解析：从硫在空气中燃烧比在氧气中的火焰明亮度差、剧烈程度差可知，硫在氧气中燃烧更快，发光更强。相等质量的硫燃烧放出的能量（在相同条件下）是一定的，而发光、发热均是能量的体现形式，根据总能量一定，发光越多，转化为热能的部分就越少，则等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在氧气中燃烧放出的热量多。
相等
阿伏加德罗定律的推论和注意事项
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。注意；①使用范围：气体，任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。②定律中的同温同压下，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为 ，只是一种特殊情况。③定律中包含四同（同温、同压、同体积、同物质的量或微...
为什么在一定温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子...
1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2 2、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同P1：P2=n1：n2 3、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P相同V1：V2=T1：T2 4、分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同P1：...
O2和O3等质量相同状态下体积比和密度比? 同温下等体积质量比?分子数...
相同状况下，两种气体的体积比=物质的量之比。n(O2):n(O3)= 1\/32:(1\/48)= 3:2相同状况下，两种气体的密度比=摩尔质量之比。p(O2):p(O3)= 2:3相同温度和压强下，体积相等，就是物质的量相等m(O2):m(O3)= 2:3分子数之比=1：1原子数之比= 2：3 ...
为什么在相同温度和压强下不同气体分子间距都相等
在相同温度和压强下不同气体分子间距都相等，这句话的前提是各种气体均为理想气体。如果不是理想气体，原命题不成立。实际气体在压强趋于零时过渡成理想气体。对于分子量不是很大的气体，压强不大时（例如常压），可近似为理想气体，原命题近似成立。任何种类的1mol理想气体在相同温度和压强下，具有相同体...
相同温度相同压强下气体分子的大小相等的吗?
1、相同温度相同压强下气体分子的大小不相等的。2、影响气体体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距。在相同温度相同压强下，微粒的间距相等，1mol气体的微粒数目相等，所以体积相同 3、说分子之间的距离相同，而分子粒子数相同，所以分子的大小相同。是不对的。分子的大小是不同的，只所以分子的大小不影响...
为什么在相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离是相同的
当T，p相同时，V\/n相同，即每摩尔分子占据的体积相同，也即平均每个分子占据体积相同，易于想象平均而言，各种气体分子间距相等（可以想象一个立方体容器中气体分子均匀分布，每条边上分布有相同数目的分子）。但实际上分子在不停地无规则运动，分子间距时大时小，距离相同仅指平均而言。
阿佛加德罗定律指出:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相...
（1）根据质量守恒定律可知，生成物中的碳原子和氢原子应来自化合物，由于在相同温度和压强下，任何气体的体积之比等于它们的分子个数之比，由题意可知，氧气、二氧化碳、水蒸气的体积之比为：3：2：3时，碳、氢的原子比为2：6，构成氧气的氧分子与生成物中氧原子个数比为：6：（2×2+3）=6：...
在相同的温度和压强下,相同体积的气体具有相同的分子数,反之亦然.取同...
因此，反应后气体的体积为原来的四分之三．故C正确；D、原气体为相同体积的CO和O 2 混合，混合气体中CO和O 2 分子个数为1：1，其中C、O原子个数比为1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：3．故D不正确；故选C．
为什么同温同压下,气体的体积比就等于它
阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。在相同的温度和压强下，相同...
在相同温度和压强下..
(g) ， N 变为 N 2 (g) ， Cl 变为 HCl 水溶液等。物质的燃烧热可以由热力学手册查得，大多数手册所列为 25 o C 、 101325Pa 下物质的燃烧热，称为该物质的标准燃烧热，用 表示 。根据燃烧热同样可计算反应热：反应物 — 产物 由于在相同的温度和压强下，硫的状态不明确，无法判断 ...
令盾征之： Q1<Q2 你这样想 事实上压强相同 但真正氧气的分压纯氧远远大于空气,那么焓变就大(H=U+pV) 焓变定义我给了哦!已经是最理论的分析了
清原满族自治县15355315706： 在相同温度和压强下,等质量的下列气体所占体积最大的是()A.N2B.O2C.CO2D.Cl - ？
令盾征之： 相同温度和相同压强下,气体摩尔体积相等,根据V=nVm=知,相同质量、气体摩尔体积时,气体体积大小与摩尔质量成反比,氮气的摩尔质量是28g/mol,氧气的摩尔质量是32g/mol,二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,氯气的摩尔质量是71g/mol,所以气体体积最大的是氮气,故选A.
清原满族自治县15355315706： 相同温度和压强下,等质量的二氧化硫和氧气.二者体积比为?,分子个数比为?,密度比为?. - ？
令盾征之： 等质量的二氧化硫和氧气,物质的量之比=m/64 :m/32 =1:2 相同温度和压强下,体积比等于物质的量之比=1:2(阿伏伽德罗定律的推论) 分子个数比等于物质的量之比=1:2 相同温度和压强下,密度比等于摩尔质量之比=64:32=2:1(阿伏伽德罗定律的推论)
清原满族自治县15355315706： 在相同温度和压强下,将等质量的硫分别在足量的纯氧气,空气中燃烧,设前者放出的热量为Q1,后者放出的热 - ？
令盾征之： 关键这是一个可逆反应,所以你可以理解成增加O2(反应物)的浓度,有利于平衡向正方向移动,因此在纯氧气中生成SO2更多,放出热量更多,因此Q1>Q2
清原满族自治县15355315706： 在相同温度和压强下,将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧,设前者放出的热量为Q 1 ,后者放出 - ？
令盾征之： C从硫在空气中燃烧比在纯氧气中的火焰明亮度差、剧烈程度缓和,可知硫在纯氧气中燃烧速率更快,发光更强.相等质量的硫燃烧放出的能量(在相同条件下)是一定的,而发光、发热均是能量的体现形式.根据总能量一定,发光越多,则转化为热能的部分就越少,所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃烧放出的热量多.
清原满族自治县15355315706： 相同温度和压强下,等质量的SO2和O2完全生成SO3气体,则反应后o2和SO3二者的体积比为? - ？
令盾征之： 2SO2+O2=2SO3 等质量的SO2和O2 假设有64g SO2和O2 则物质的量为 1mol SO2 2molO2 反应完全后 SO2消耗完毕 消耗0.5molO2 剩余1.5mol 生成1mol SO3 反应后O2和SO3二者的体积比为1.5:1=3:2
清原满族自治县15355315706： 在相同温度与压强下,等质量的碳,分别在足够的氧气,空气中燃烧,求哪个放出热量更大.(能量守恒但热量不守恒,我的疑问是 碳在氧气中燃烧放出光强... - ？
令盾征之：[答案] 根据质量守恒定律可知 反应前后能量的总变化量是不变的 而C在纯氧中燃烧,能量有很多转化为光能 在空气中燃烧,转化为热量更多 故在空气中放热更多 只要同T同p等质量/摩尔质量转化的能量就相同 不必考虑时间
清原满族自治县15355315706： 在相同温度和压强下,将等质量的硫分别在足量氧气,空气中燃烧,前者放出能量为Q1,后者放出能量为Q2. - ？
令盾征之： Q1 ==Q2 都是生成相同质量的SO2 ,热量一样.
清原满族自治县15355315706： 在相同温度和压强下,将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧,设前者放出的热量为Q<sub>1</sub>,后者放出的热量为Q<sub>2</sub>,则Q<sub>1</sub>和Q<sub>2</sub>的相对大小是？
令盾征之： 答案C 讲析:从硫在空气中燃烧比在纯氧气中的火焰明亮度差、剧烈程度缓和,可知硫在纯氧气中燃烧速率更快,发光更强.相等质量的硫燃烧放出的能量(在相同条件下)是一定的,而发光、发热均是能量的体现形式.根据总能量一定,发光越多,则转化为热能的部分就越少,所以等质量的硫在空气中燃烧放出的热量要比在纯氧气中燃烧放出的热量多. 点拨:化学反应过程中,通常伴有能量的变化,能量的体现形式有多种方式,所以说热能不是唯一的形式,而仅是最常见的形式.
清原满族自治县15355315706： 在相同温度和压强下,将等质量的碳分别置于足量的纯氧和空气中发生反应:C(s)+O2(g)=CO2(g). - ？
令盾征之： Q1应该等于Q2,因为反应所发出的热量只与始末状态有关.生成物与反应物都一样的情况下,释放的热量也应该是相同的.
