关于初中化学的问题.

关于初中化学的小问题~

1.如果反应，这里生成硫酸和碳酸钡，两者明显可以再反应，所以很明显不符合。
2.硫酸钡比碳酸钡溶解度更低，复分解反应生成更难溶的物质或者气体，所以不可能发生反应。
3.如果实验发现有气体产生，肯定是碳酸自己分解了。

加热 KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。

1.蜡烛燃烧（与燃烧有关的都是化学变化）
2.澄清石灰水通入二氧化碳会变浑浊（氢氧化钙与二氧化碳反应生成了白色沉淀碳酸钙）
3.铁生锈（铁与氧气反应「属于缓慢氧化」）
4.硫在空气（主要与氧气反应）中燃烧（生成二氧化硫）
5.磷在氧气中燃烧（生成五氧化二磷）
6.铁在氧气中燃烧（生成四氧化三铁）「只学过这个反应，但知道还有氧化亚铁之类的」
7.木炭在氧气中充分燃烧（生成二氧化碳）
8.木炭不充分燃烧（生成一氧化碳）
9.分解过氧化氢、加热高锰酸钾、加热氯酸钾的制氧反应（分解反应）
10.铝、镁在氧气中燃烧
11.电解水
12.钠与氯气反应生成氯化钠


一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子


九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。
16、形成化合物种类最多的元素：碳

五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

(1)药品的取用
原则：不触、不尝、招气人鼻闻气味；节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品，若没有说明用量，一般按最少量取用：液体l一2 mL，固体只要盖满试管底部即可；用剩的药品放人指定的容器中，不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室。
①固体药品的取用
a．固体通常存放在广口瓶中，可以用镊子或药匙取用。
b．密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，一般用镊子夹取，应该先把容器横放，然后用镊子把固体颗粒放入容器口，再慢慢竖起容器，让其缓缓滑入容器底部，以免打破容器。记为“一横、二放、三慢竖”。
c．粉末状药品应用药匙(或纸槽)取用，先使试管倾斜，用纸槽或药匙小心地把药品送入试管底部，再直立试管，让药品全部落人试管底部，以免药品沾在管口或管壁上。记为“一斜、二送、三直立”。
②液体药品的取用
根据取用量的多少可以采用不同的方法。
a．倾倒法：要点归纳为“瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口挨管口，缓缓倒液体，倒完靠一靠，瓶子回原处，标签朝向外”。适用于取用较多量的液体。
b．滴加法：少量的液体可用胶头滴管取用。胶头滴管要竖直悬空于容器的上方，不要碰到容器壁；取液后保持橡胶胶帽在上，小要半放或倒置，以免药品腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸取其他的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗)。记为“竖直悬空四不要”。
c．量取法：取用一定量的液体药品，常用量筒量体积。
i．量筒的选用：选尽可能一次性量取的量筒，即选量程与所量取的体积最接近的量筒。如要量取8 mL的液体，可以选用最大量程为10 mL的量筒。
ii．使用方法：先用倾倒法倒液体，当接近所需体积时，改用胶头滴管滴加。
iii．读数方法：量筒放平，视线与量简内液体的凹液面的最低处保持水平。
具体读数分两种情况：
如果是读数时，若仰视(视线偏低)读数，会使读数小于液体的实际体积；若俯视(视线偏高)读数，会使读数大于液体的
实际体积。
如果在量取一定量的液体时，若仰视(视线偏低)读数，则实际量得的液体多于要求的体积；若俯视(视线偏高)读数，则
实际量得的液体少于要求的体积。
(2)物质的加热
①酒精灯的使用方法
a．“两查”：检查灯芯是否平整，如不平整或烧焦要用剪刀剪去少许使其平整；检查酒精灯内是否有酒精，添加酒精时不
能少于酒精灯容积的1／4，也不能超过容积的2／3。
b．“两禁”：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以免失火。
c．“一不可”：熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹，防止火焰进入灯身，引起火灾。
d．使用外焰给物质加热，该部分温度最高。
e．若不慎打翻酒精灯，可用湿抹布或细沙扑灭火焰。
②给液体物质加热
a．用试管夹从试管底部套入，固定在试管的中上部，拇指和食指要捏住试管夹的长柄。
b．液体不能超过试管容积的1／3。
c．加热前将试管的外壁擦干，防止试管受热不均而炸裂。
d．加热时试管倾斜45°，试管口不要对着别人和自己，以防药品沸腾后溅出伤人。
e．将液体加热至沸腾后的试管，不能立即用冷水冲洗，否则容易使试管炸裂。
③给固体物质加热
a．试管口略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂。
b．铁夹或试管夹应固定在距试管口1／3处。试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等可直接加热：给烧杯、烧瓶等加热时，需垫上石棉网。无论是给固体还是液体加热，加热前都要保持容器外壁干燥，先预热，后对准药品部位加热。给固体加热时可以用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；给液体加热可以用试管、蒸发皿等。
(3)物质的称量
①托盘天平是用于粗略称量物质质量的仪器，能精确到0．1g由托盘、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分
度盘等组成。
②称量前先把游码放在标尺的零刻度外，调节天平平衡，使指针指在分度盘中间。称量时，把称量物放在左盘，砝码放
在右盘。先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。称量完毕后，应把砝码放回砝码
盒中，把游码移回零刻度处。
③为了不使天平受到污染和损坏，使用时应注意：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然
后把药品放在纸上称量；易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
(4)仪器的连接和装置气密性的检查
①仪器的连接(从左往右，从下往上)，玻璃导管、胶皮管：橡皮塞之间连接时可用少量水润湿。
②装置气密性的检查：先将导管浸入水中，再用手握住试管，如果装置不漏气，导管口应有气泡产生；把手移开，导管
口会形成一段水柱。如图1-1中的A
至于有长颈漏斗的制气装置，有多种方法一般可用弹簧夹夹住胶皮管，从长颈漏斗中加水，如果形成
水柱且不下降，则说明气密性良好。如图1-1中的B

(5)浓酸、浓碱的使用
在使用浓酸、浓碱等腐蚀性药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。
①如果酸(或碱)流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液(或稀醋酸)冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只
是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦干，再用水冲洗抹布。
②如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3％～5％的碳酸氢钠溶液冲洗。如果将碱溶液沾到皮
肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
③实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不要用手揉眼睛，要边洗边眨眼
睛，必要时请医生治疗。
(6)过滤和蒸发
①过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分离叫做过滤。过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而
使固体和液体分离。
a．过滤使用的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。
b．适用范围：不溶于液体的固体与液体进行分离。
c．操作要点：过滤时必须做到“一贴”——滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”——滤纸边缘低于漏斗边缘，过滤液体的液面低
于滤纸边缘；“三靠”——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸的一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
一贴：滤纸的折叠角度必须符合漏斗的角度，并用水润湿滤纸的四周，使它紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁问不要留有气
泡，否则会影响过滤速度。
二低：滤纸的边缘略低于漏斗的边缘、过滤液体的液而略低于滤纸的边缘，目的是防止液体从滤纸与漏斗壁间渗出，达
不到过滤的目的。
三靠：漏斗下端管口要和盛滤液的烧杯内壁相靠，使滤液能沿着烧杯内壁流下，不会向四周飞溅，从而提高过滤的速度；
倾倒液体时要将玻璃棒的末端和滤纸的三层部分相靠，以免弄破滤纸；倾倒液体的烧杯嘴要和玻璃棒相靠，使液体沿
玻璃棒流入漏斗。
若待测过滤液体较浑浊，应静置片刻，先过滤上层清液，若仍浑浊，可再过滤一次。经两次过滤后的液体仍然浑浊时应检查原因，如：仪器不干净、液面高于滤纸边缘、滤纸破损等。
d．玻璃棒的作用：引流。
蒸发：给液体加热，使水蒸发，得到不挥发且溶于水的物质。
a．蒸发使用的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。
b.适用范围：可溶于液体的固体与液体进行分离。
蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌；固体出现较多量时，停止加热(利用余热蒸干剩余液体)；加热后的蒸发皿应用坩埚钳夹持放在有石棉网的实验台上，防止烫坏实验台。
c.玻璃棒的作用：搅拌，使液体均匀受热。
过滤和蒸发是两个重要的基本实验操作，也是进行物质分离的方法，考查点较多，因此要对使用仪器、玻璃棒的用途、操作要点、注意点、适用范围等进行有意识的识记，适当注意综合题的考查。

(7)仪器的洗涤
①先将废液倒出(倒入指定的废液缸)，再用水冲洗，然后用试管刷刷洗。如玻璃仪器内壁附着不溶的碱、碳酸盐等，可
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如有油污，可先用少量纯碱溶液或去污粉刷洗，再用水冲洗。
②玻璃仪器洗干净的标志：容器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，证明已洗干净。
(1)空气中氧气体积分数的测定
①原理
利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷，而无气体生成，同时容器内压强减小，可以通过烧杯中的水进入集气瓶的体积来确定空气中氧气的体积分数。
反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5

②步骤和现象
a．如图2—1所示，点燃燃烧匙中的红磷，插入到集气瓶里，红磷燃烧，放热，产生大量的白烟。

b．当燃烧停止、温度恢复到室温时，打开止水夹后，烧杯中的水进入集气瓶中，约占集气瓶容积的1／5。
c．将燃着的木条插入集气瓶中，木条熄灭。
③结论
空气主要是由能够支持燃烧的氧气(约占体积的1／5和不能支持燃烧的氮气(约占体积的4／5)组成的。
a．不能用木炭、硫磺、蜡烛、铁丝代替红磷进行实验。因为木炭、硫磺、蜡烛燃烧后有气体生成，容器内压强变化不大，烧杯中的水不能进入容器，而铁丝在空气中不能燃烧。但如果事先在集气瓶内涂一层浓氢氧化钠溶液，则可以使用木炭、硫磺或蜡烛作反应物，因为氢氧化钠溶液可以吸收生成的二氧化碳或二氧化硫气体。
b．实验时，红磷要足量，使装置内的氧气完全消耗。
c．装置气密性要良好，以免因装置不严密而影响测量结果。
d．点燃燃烧匙内的红磷后，将其伸入瓶内时动作要迅速。塞紧瓶塞，以免外界空气进入瓶内。
e．等集气瓶完全冷却后，打开止水夹，否则进入集气瓶内的水的体积小于集气瓶体积的1／5

铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
3Fe+2O2= Fe304 a．将细铁丝绕成螺旋状，以增大与氧气的接触面积；b．铁丝一端系一根火柴，引燃铁丝；c．集气瓶内应预先装入少量水或铺一层细沙，防止溅落的熔融物炸裂瓶底
蜡烛（主要成分为石蜡）
在氧气中剧烈燃烧，发出白光；放出热量；瓶壁上有水雾出现；生成使澄清石灰水变浑浊的气体
石蜡+O2 =CO2 +H2O a．为了便于检验生成了水，此实验中所用的氧气不能用排水法收集；b．反应结束后，应先观察水的生成，再检验生成了二氧化碳气体

在实验中用试管加热固体物质时，试管口要略向下倾斜，加热液体时试管口要略向上倾斜

碎瓷片加入烧瓶内，制取气体的实验，可以防止瓶子破裂

不能 石灰水就是氢氧化钙，而氢氧化钙只能检测气体为二氧化碳（将气体通入澄清石灰水中，发现使他变浑浊的气体就是二氧化碳）。

防止烧瓶炸裂。

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