价电子对数的ABm型分子（或离子）空间构型
首先，对于配体B，因为形成一个共价键需要两个电子，而卤素、氢原子与中心原子成键都是拿出一个电子，而氧、硫作为配位原子，也就是B时，通常认为不提供电子，这是经验总结。
但是中心原子A，如果是卤素时，就认为有7个，也就是价电子，同理氧、硫作为中心原子时也认为有6个。
至于为什么除以2，那是因为形成一个共价键需要2个电子，而结构式中通常以共价键来形象的画出。
完全正确，所以VSEPR模型与杂化轨道空间结构相同
对于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），分子中的价电子对数可以用下式计算：
n=（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m）/2
价电子对数目为2、3、4时，价电子对的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。
注意：
①中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。
②配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算，但做为中心原子时提供6个价电子。
③若讨论的是离子，应加上或减去离子的电荷数。（阳离子应减去电荷数,阴离子应加上电荷数。） 杂化类型 杂化类型 杂化轨道空间构型 分子空间构型 sp杂化 SP 直线型直线型sp2杂化 SP2 平面正三角型平面三角形
V型 sp3杂化 SP3 正四面体型正四面体型
三角锥型
V型 小结：
对于ABm型分子，若价电子对数与配位原子数目相等，则分子的空间构型与杂化轨道的空间构型相同。
若价电子对数与配位原子数目不等，则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。 看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。即：每个碳原子的杂化轨道数=碳原子所成的σ键数。
价电子对数的ABm型分子(或离子)空间构型
对于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），分子中的价电子对数可以用下式计算：n=（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m）\/2价电子对数目为2、3、4时，价电子对的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。注意：①中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。②配位原...
如何用价层电子对互斥理论推测分子构型
应用该理论可预测一些非过渡元素,ABm型简单分子或离子的空间构型.理论要点：（1）价层电子对尽可能远离使相互间斥力最小.常采取下列排布方式.价层电子对数 2 3 4 5 6 空间构型 直线形 等边三角形 正四面体 三角双键 正八面体 （2）根据中心原子（A）的价层电子对数确定电子对的空间排布,再根据中...
价层电子对数是什么?
价电子对数的计算公式为：价电子对数 = 成键电子对数n + 孤电子对数m。具体到ABm型分子（A为中心原子，B为配位原子），n可以通过（中心原子价电子数 + 配位原子提供的电子数）\/ 2来计算。根据价电子对数，分子的几何构型有规律可循：2对对应直线形，3对为平面三角形，4对为正四面体。当价电子对数...
关于价层电子对互斥理论推测分子构型和杂化轨道理论
4 确定了电子构型后，将孤对电子扣除（不看孤对电子，只看原子），分子是什么形状就是什么构型。对于存在配位键的分子你用上面流程，会发现中心原子成键后不够8电子稳定结构（H除外），提示这个分子中存在配位键，ABm型分子中配位键中学范围内出现较少。例如CO等，记住几个特例就可以了。如果将ABm扩...
NO3的孤电子对数怎么算
ABm 型的化合物，用中心原子（A的最高化合价- B的化合价绝对值×m）\/2 = 孤对电子对数 结果不是整数的，把0.5进一位。带正电荷的 中心原子化合价-电荷数，负电荷 +电荷数 验证：NO3- N+5价 O -2 价 一个负电荷 （5+1-2×3）=0 没有孤对电子 硝酸分子中存在两个配位键，氮原子最...
杂化类型怎么判断
1、取代法以中学常见的、熟悉的基础物质分子为原型，用其它原子或原子团取代原型分子中的部分原子或原子团，得到的新分子中心原子与原型分子对应的中心原子的杂化类型相同。2、价电子对数计算法对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n=1\/2（中心原子的价电子...
vsepr理论要点
在理解VSEPR理论时，首先要关注的是ABm型共价分子的中心原子电子排布。这个几何形状主要由中心原子的价电子对数决定，这个价电子对数等于成键电子对和未成键孤电子对的总和。为了达到最稳定的结构，价电子对倾向于尽可能彼此远离，以减小排斥。例如，两对电子排布时，它们会形成180°的角，这是最远的距离...
价层电子对互斥理论是什么?
价层电子对互斥理论(英文VSEPR)，是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。同时，也是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法，该理论紧紧抓住中心原子价层电子对数目...
化学中价电子对数怎么计算?
价电子对数计算：1、价电子对数＝成键电子对n＋孤电子对m。2、成键电子对n＝与中心原子成键的原子个数。3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）\/2。4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。
化学问题:为什么碳酸根离子的中心碳原子是sp2杂化?
你好！杂化方式主要是与价电子对数有关：1、价电子对数（n）的计算方法：以ABm型分子为例 n＝（A的价电子数＋B提供的价电子数×m）\/ 2 说明：（1）氢和卤素作为配位原子（即B）时按提供1个电子计算；（2）氧和硫作为配位原子（即B）时按提供0个电子计算；2、价电子对数n＝2时则采取sp杂化，...
钭曲百可： 它本身的价电子数.
贺州市13595931465： 如何用价层电子对互斥理论推测分子构型 - ？
钭曲百可： 价层电子对互斥理论应用该理论可预测一些非过渡元素,ABm型简单分子或离子的空间构型.理论要点:(1)价层电子对尽可能远离使相互间斥力最小.常采取下列排布方式.价层电子对数23456空间构型直线形等边三角形正四...
贺州市13595931465： 求初中常见的分子或离子的立体构型 - ？
钭曲百可： 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...
贺州市13595931465： 如何用价层电子对互斥理论推测分子构型 - ？
钭曲百可：[答案] 价层电子对互斥理论应用该理论可预测一些非过渡元素,ABm型简单分子或离子的空间构型.理论要点:(1)价层电子对尽可能远离使相互间斥力最小.常采取下列排布方式.价层电子对数23456空间构型直线形等边三角形正四面体...
贺州市13595931465： 关于ABm型分子的价电子对计算方法 - ？
钭曲百可： 首先,对于配体B,因为形成一个共价键需要两个电子,而卤素、氢原子与中心原子成键都是拿出一个电子,而氧、硫作为配位原子,也就是B时,通常认为不提供电子,这是经验总结. 但是中心原子A,如果是卤素时,就认为有7个,也就是价电子,同理氧、硫作为中心原子时也认为有6个. 至于为什么除以2,那是因为形成一个共价键需要2个电子,而结构式中通常以共价键来形象的画出.
贺州市13595931465： 化学问题:为什么碳酸根离子的中心碳原子是sp2杂化? - ？
钭曲百可： 你好! 杂化方式主要是与价电子对数有关: 1、价电子对数(n)的计算方法:以ABm型分子为例 n=(A的价电子数+B提供的价电子数*m)/ 2 说明:(1)氢和卤素作为配位原子(即B)时按提供1个电子计算;(2)氧和硫作为配位原子(即B)时按提供0个电子计算; 2、价电子对数n=2时则采取sp杂化,n=3时则采取sp2杂化,n=4时则采取sp3杂化; 由此可以计算CO32-离子的价电子对数n=(4+0+2)/ 2 =3,故为sp2杂化. 打字不易,采纳哦!
贺州市13595931465： 怎样判断ABm型分子中配位原子B的杂化类型 - ？
钭曲百可： 如果是判断的话我建议你看一下共价键理论,其中有一段话是重点确定分子或离子中,中心离子的价电子书和配位原子数之和,除以二后,就是中心原子价电子层的电子对数.其实就是设中心原子最外层电子有N作为配位原子通常是H,O和卤素原子,H和卤素原子各提供一个价电子,O原子按不提供价电子计算.例如:BeCL2分子,Be周围价电子对数为(2+1*2)/2=2;有几个价电子对就有几个轨道杂化,这样Be就是sp杂化.不明白的话可以继续追问,
贺州市13595931465： 怎么用杂化轨道理论推测分子的空间构型? - ？
钭曲百可： 对于ABm型分子(A为中心原子,B为配位原子),分子的价电子对数可以通过下列计算确定:n=1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数*m),配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子,氧原子和硫原子按不提供价电子计...
贺州市13595931465： 关于VSEPR - ？
钭曲百可： (一)价电子互斥理论 分子的立体结构决定了分子许多重要的性质,例如分子中化学键的类型、分子的极性、分子之间的作用力大小、分子在晶体里的排列方式等等.分子的立体结构通常是指其σ键的分子骨架在空间的排布. 1、价层电子对互...
贺州市13595931465： 如何确定中心原子的价层电子对数 - ？
钭曲百可： 中心原子的价层电子对数(注意可不是价电子数)=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数. (1)先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,电负性较小(除H外). (2)看中心原子在哪一主族,族序数也就是...
