在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179g。计算这种气体的相对分子质量。看完问题在回答谢谢。
公式就是：M=Vm（标况下的气体摩尔体积） x d （气体密度）
此处：密度d为 (0.179/0.100) =1.79 g/L
M=22.4L/mol X 1.79 g/L = 40g/mol
所以相对分子质量为40 。
气体的摩尔质量是22.4mol/L，所以用100ml换算成0.1L再除以22.4得到气体的物质的量约为0.0045mol
气体相对分子质量等于气体的质量除以气体的物质的量 M=m/n=0.179/0.0045约等于40
你的第二种算法，在n=V/Vm =0.1L/22.4L/mol这里不该把数求出来，否则到最后就会出现更大的误差，如果不求出来，最后再算的话，如下
n=V/Vm =0.1L/22.4L/mo M=m/n=0.179/（0.1/22.4）= 40g/mol
和第一个是一样的，所以第二个是不对的
标准状况下p0=多少?
物理化学中标准压力pθ是100。所谓标准状态（standard state），是在指定温度T和标准压强p下该物质的状态，简称标准态。一般指的是273.15K（0℃），100kPa。为了便于比较不同状态时它们的相对值，需要规定一个状态作为比较的标准。推论 一、阿伏加德罗定律推论 我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分...
标准状况下,某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所...
由SO2+2H2S=3S↓+2H2O可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故A错误；B．ab段pH在增大，
物理化学中标准压力pθ是100。
物理化学中标准压力pθ是100。1、所谓标准状态（standard state），是在指定温度T和标准压强p下该物质的状态，简称标准态。一般指的是273.15K（0℃），100kPa。为了便于比较不同状态时它们的相对值，需要规定一个状态作为比较的标准。2、对具体系统而言，纯理想气体的标准态是该气体处于标准压力p(100kP...
标准状况下,在臭氧发生器中装入100mLO₂,在一定条件下使之反应.
x=15ml y=10ml 100-95=5ml 所以O2的体积为100-15=85ml O3的体积为10ml 气体总质量为:(0.1L\/22.4L)*32 气体总物质的量为:0.085\/22.4 +0.01\/22.4 终混合气体的摩尔质量:M=m总\/n总=<(0.1L\/22.4)*32>\/(0.085\/22.4+0.01\/22.4)=33.7mol\/L ...
标准状况下,在臭氧发生器中装入100mL氧气,最后的体积变为95mL.则最终...
反应前氧气的物质的量=0.1L22.4L\/mol=1224mol，故反应前氧气的质量1224mol×32g\/mol=17g，根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，故反应后混合气体的密度=17g0.095L=1.5g\/L，故选B．
100g的水在标准状况下的体积怎么算
标准状态下，水的密度是1g\/cm3，所以100g水体积V=m\/ρ=100\/1=100cm3=0.1升
在标准状况下,乙烯和一氧化碳混合物气体100L,充分燃烧时耗用等体积的...
CH2=CH2+3O2==2CO2+2H2O；2CO+O2==2CO2；乙烯与氧的比是1:3，一氧化碳与氧的比是2:1，因消耗的氧量一样，所以，一氧化碳与乙烯的体积比为6:1.
将标况下100毫升氧气充入反应器得标况下95毫升混合气体求混合气体密度...
答案：B 解析： m=(g)，V=95mL，故r=1.5g\/L。
...标准的大气压下最高的温度是100度,那么为什么有时候煮东西可以...
1. 在标准大气压下，纯净水的沸点是100摄氏度。2. 水质的纯净度会影响水的沸点，但在日常烹饪中，这种影响通常不会显著到使温度达到几百度。3. 高压锅能够在更高的压力下工作，从而使水的沸点升高。工业用高压锅通常在150摄氏度左右工作，而家用的则在121摄氏度左右。4. 因此，在日常烹调中，温度...
标准状况时,氯气在水中溶解度为2,则在100ml水中溶解氯气的质量约为_百...
既然是100ml的水，水的密度是1g\/ml，那么水的质量就是100g。所以溶解的氯气质量正好是2g。气体的溶解其实和固体的溶解差不多，溶解度(g或者g\/100g水)也可以通用。只不过气体的溶解度不稳定，随着温度、气压等变化而变化较大（压强越大，溶解度越大；温度越大，溶解度越小）。所以一般注明标准情况...
牧李利肝：[答案] n=100ml/22.4L/mol=1/224mol M=0.179g/(1/224)mol=40.096g/mol 如果我的回答能够解决你的问题, 你的采纳是我的动力, 衷心感谢你的支持!
偃师市18426604479： 在标准状况下,100mL某气体的质量为0.179kg,试计算这种气体的相对分子质量! - ？
牧李利肝： 因为,n= 0.1L/22.4= 1/224 mol 所以,0.179/n 这种气体的相对分子质量40.096
偃师市18426604479： 在标准状况下,100ml某气体的质量为0.179g.试计算这种气体的相对分子质量??(求答案.谢谢各位了) - ？
牧李利肝： 解题思路:在标准状况下,1mol气体的体积V=22.4L/mol 所以100ml某气体物质的量n=0.1/22.4mol=1/224mol 故气体的相对分子质量M=m/n=0.179*224g/mol≈40g/mol 有问题的话可以追问,满意的话记得采纳O(∩_∩)O哈!
偃师市18426604479： 在标准状况下,100mL某气体的质量为0.179g.试计算这种气体的相对分子质量. - ？
牧李利肝：[答案] 在标准状况下,Vm=22.4L/mol, 则n= 0.1L 22.4L/mol= 1 224mol, M= 0.179g 1224mol=40.096g/mol, 又摩尔质量与相对分子质量的数值相等, 则气体的相对分子质量为40.096, 答:这种气体的相对分子质量为40.096.
偃师市18426604479： 在标准状况下,100mL某气体的质量为0.179g.试计算这种气体的摩尔质量______. - ？
牧李利肝：[答案] 在标准状况下,Vm=22.4L/mol, 则n= 0.1L 22.4L/mol= 1 224mol, M= 0.179g 1224mol=40.096g/mol, 则气体的摩尔质量为40.096g/mol, 答:这种气体的摩尔质量为40.096g/mol.
偃师市18426604479： 在标准状况下,100mL某气体的质量是0.179g.计算这种气体的相对分子质量.解(1)由ρ =m/V 气体的摩尔质量M=ρ *Vm ρ =0.179g/0.1L=1.79g/L M=ρ X Vm=1... - ？
牧李利肝：[答案] 按理说两种算法都是正确的,但是你的第二种算法,在n=V/Vm =0.1L/22.4L/mol这里不该把数求出来,否则到最后就会出现更大的误差,如果不求出来,最后再算的话,如下n=V/Vm =0.1L/22.4L/mo M=m/n=0.179/(0.1/22.4)= 40g/mo...
偃师市18426604479： 在标准状况下,100ml某气体质量为0、179g.试计算这种气体相对分子质量 - ？
牧李利肝： 100ml :0.179=22400:x x=40.1气体的相对分子质量是40.1
偃师市18426604479： 标准状况下,100ml气体的质量是0.179g,求相对分子质量, - ？
牧李利肝：[答案] 100 ml 气体的物质的量为 0.1/22.4 mol 则 摩尔质量 ===质量 /物质的量 ==0.179/(0.1/22.4)==40.096 g/mol 则 相对分子量为 40.096
偃师市18426604479： 在标准情况下,100ml某气体的质量为0.179g.试计算这种气体的相对分子质量. - ？
牧李利肝： 在标准情况下,1摩尔气体体积是22.4l,100ml气体有100ml/22.4l(摩尔),那么1摩尔气体的质量就是 0.179g/(0.1/22.4)=40.096g,所以这种气体的相对分子质量是40.
偃师市18426604479： 在标准情况下,100ml某气体的质量为0.179g.试计算这种气体的相对分子质量.额,各位请给俺说详细一点.要非常滴详细.别人回答的都看不懂,555555.那个... - ？
牧李利肝：[答案] 在标准情况下,1摩尔气体体积是22.4l,100ml气体有100ml/22.4l(摩尔),那么1摩尔气体的质量就是 0.179g/(0.1/22.4)=40.096g,所以这种气体的相对分子质量是40.
