标准状况下,在臭氧发生器中装入100mLO₂,在一定条件下使之反应.
反应前氧气的物质的量=0.1L22.4L/mol=1224mol，故反应前氧气的质量1224mol×32g/mol=17g，最后又恢复到标准状况下，其体积为95mL，则混合气体的物质的量n=VVm=0.095L22.4L/mol=0.95224mol，所以最终混合气体的摩尔质量M=mn=170.95224g?mol-1≈33.7 g?mol-1．故选B．
标准状态下，气体的体积与物质的量有线性关系，及V=N*22.4
O2的摩尔质量为32
单一气体：m=N*M（m为气体质量，N为物质的量，M为摩尔质量）
该反应m是不变的，变化的是N和M
N1=V1/22.4
N2=V2/22.4
N1/N2=V1/V2
M1/M2=V2/V1=95/100
M1=32
M2=3200/95=33.68
即混合气体的摩尔质量为33.68
3ml 2ml 1ml
x=15ml y=10ml 100-95=5ml
所以O2的体积为100-15=85ml
O3的体积为10ml
气体总质量为:(0.1L/22.4L)*32
气体总物质的量为:0.085/22.4 +0.01/22.4
终混合气体的摩尔质量:M=m总/n总=<(0.1L/22.4)*32>/(0.085/22.4+0.01/22.4)=33.7mol/L
标准状况下,在臭氧发生器中装入100mLO₂,在一定条件下使之反应.
3O2===2O3 体积变小1 3ml 2ml 1ml x=15ml y=10ml 100-95=5ml 所以O2的体积为100-15=85ml O3的体积为10ml 气体总质量为:(0.1L\/22.4L)*32 气体总物质的量为:0.085\/22.4 +0.01\/22.4 终混合气体的摩尔质量:M=m总\/n总=<(0.1L\/22.4)*32>\/(0.085\/22.4+0...
标准状况下,在臭氧发生器中装入100mL氧气,最后的体积变为95mL.则最终...
反应前氧气的物质的量=0.1L22.4L\/mol=1224mol，故反应前氧气的质量1224mol×32g\/mol=17g，根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，故反应后混合气体的密度=17g0.095L=1.5g\/L，故选B．
标准状况下,在臭氧发生器中装入100毫升氧气,最后又恢复到标准状况下...
标准状况下，100毫升氧气是0.100\/22.4=4.46x10^(-3)摩尔，氧气的摩尔质量是32g\/mol，100毫升氧气的质量是4.46x10^(-3)x32 = 0.143g.混合气体的质量和开始时的氧气质量一样, 是0.143g, 体积为95毫升=0.095ml, 密度是0.143\/0.095 = 1.50g\/L.95毫升混合气体是0.095\/22.4=4.24x1...
臭氧浓度医学应用中的浓度
医学上，臭氧的使用浓度对于安全至关重要。医用臭氧的生成时，其浓度通常以微克每毫升（ug\/ml）为单位衡量，这是相对于臭氧发生器输入的医用纯氧量而言的。在标准状况下，即温度0℃（273.15K）和压力101.325千帕（1标准大气压）下，一升氧气的质量大约为1.4克。据研究，60微克每毫升（60 ug\/ml）...
在标准状况下的22.4L氧气,经臭氧发生装置有30%转化为臭氧,求所得混合气...
22.4L氧气即为1mol氧气 0.3mol氧气发生反应 3O2=2O3 生成0.2molO3 混合气为0.7molO2和0.2molO3 平均摩尔质量为（0.7*32+0.2*48）\/0.9=32\/9 g\/mol
臭氧发生器一般在什么时间点使用?
臭氧消毒应该在无人情况下进行的,消毒完成后最好在臭氧分解1-2个小时后再进入.如果条件允许,最好在下班以后进行消毒.在低浓度臭氧环境里,人会感觉头昏,咳嗽等不适症状,这时最好离开房间,到外面站在通风处,做做深呼吸,吹吹风,症状会很快消失,对身体也不会造成永久性伤害.如果经常接触高浓度臭氧环境,...
臭氧浓度的医学应用中的浓度
臭氧在医学应用中的浓度多少才是安全的？ 医用臭氧被生成时经常处于不同的浓度，臭氧的量比上臭氧发生器进气口医用纯氧的量就叫百分率浓度，单位为微克每毫升（ug\/ml）。标准状况下，一升氧气质量为1.4克。标准状况：通常指温度为0℃（273.15K）和压力（或压强）为101.325千帕（1标准大气压，760毫米...
臭氧在标准状况下的状态是气态还是液态?
臭氧在标准状况下的状态是气态。臭氧的沸点-112.4 ℃，低于0℃。
...氧气, 臭氧, 烯烃, 一氧化氮, 在标准状况下的状态是什么
四氧化二氮在标准状况下的状态是液体 二氧化氮在标准状况下的状态是气体 氧气在标准状况下的状态是气体 臭氧在标准状况下的状态是气体 烯烃（小分子烯烃例如乙烯在标准状况下的状态是气体，大的烯烃在标准状况下的状态可能是液体饿固体）一氧化氮在标准状况下的状态是气体 ...
在密闭的臭氧发生器中充入6.72l o2标况,当体积变成5l时,气体密度为?
标准状况下6.72L O2为0.3mol，质量为9.6g，反应前后质量守恒，所以反应后质量仍为9.6g，体积为5L，所以密度为9.6\/5=1.92g\/L
伯盆桂附： 反应前氧气的物质的量=0.1L 22.4L/mol =1 224 mol,故反应前氧气的质量1 224 mol*32g/mol=1 7 g,最后又恢复到标准状况下,其体积为95mL,则混合气体的物质的量n= V Vm =0.095L 22.4L/mol =0.95 224 mol,所以最终混合气体的摩尔质量M= m n =1 7 0.95 224 g?mol-1≈33.7 g?mol-1. 故选B.
黄山市14768005113： 标准状况下,在臭氧(O3)发生器中装入100mL O2,最后的体积在标准状况下变为95 ml,则最终状态时,混合气体(O2和O3)的密度在标准状况下是多少?混合气体中O3 的体积为多少?？
伯盆桂附： 由于反应后气体质量不变,可由以前的氧气算出气体质量,再除以95ml的体积就可以算出,我没计算器就不算了.臭氧的体积为10ml,写出化学方程式,根据气体变化求出.做化学时多写哈方程式有好处.
黄山市14768005113： 标准状况下,在臭氧发生器中装入100mLO₂,在一定条件下使之反应.(接上)最后又恢复到标准状况下,其体积为95mL,则最终混合气体的摩尔质量是( ... - ？
伯盆桂附：[答案] 3O2===2O3 体积变小13ml 2ml 1mlx=15ml y=10ml 100-95=5ml所以O2的体积为100-15=85mlO3的体积为10ml气体总质量为:(0.1L/22.4L)*32气体总物质的量为:0.085/22.4 +0.01/22.4终混合气体的摩尔质量:M=m总/n总=/(0.085/22...
黄山市14768005113： 标准状况下,在臭氧发生器中装入100毫升氧气,最后又恢复到标准状况下,其体积为95毫升,则最终状态是,混合气体的密度在标准状况下是多少?混合气... - ？
伯盆桂附：[答案] 标准状况下,100毫升氧气是0.100/22.4=4.46x10^(-3)摩尔,氧气的摩尔质量是32g/mol,100毫升氧气的质量是4.46x10^(-3)x32 = 0.143g. 混合气体的质量和开始时的氧气质量一样,是0.143g,体积为95毫升=0.095ml,密度是0.143/0.095 = 1.50g/L. 95毫...
黄山市14768005113： 标准状况下,在臭氧发生器中装入100毫升氧气,最后又恢复到标准状况下,其体积为95毫升？
伯盆桂附： 标准状况下,100毫升氧气是0.100/22.4=4.46x10^(-3)摩尔,氧气的摩尔质量是32g/mol,100毫升氧气的质量是4.46x10^(-3)x32 = 0.143g. 混合气体的质量和开始时的氧气质量一样, 是0.143g, 体积为95毫升=0.095ml, 密度是0.143/0.095 = 1.50g...
黄山市14768005113： 标准状况下,在臭氧发生器中装入100mLO₂,在一定条件下使之反应. - ？
伯盆桂附： 3O2===2O3 体积变小1 3ml 2ml 1ml x=15ml y=10ml 100-95=5ml 所以O2的体积为100-15=85ml O3的体积为10ml 气体总质量为:(0.1L/22.4L)*32 气体总物质的量为:0.085/22.4 +0.01/22.4 终混合气体的摩尔质量:M=m总/n总=/(0.085/22.4+0.01/22.4)=33.7mol/L
黄山市14768005113： 在标况下,在臭氧发生器中装入100毫升氧气,最后体积变为95毫升(标况下),最终状态时,混合气体的密度为. - ？
伯盆桂附：[答案] 302=2O3 因为体积减小5ML 故有15ML氧气反应成了10ML臭氧 所以剩下的臭氧为10ML,氧气为85ML 密度为1.504G/L
黄山市14768005113： 标准状况下、在臭氧发生器中装入100LO2最后体积变为95ml平均相对分子质量为 - ？
伯盆桂附：[答案] 应该是95L吧 首先计算出装入的氧气质量. 100L÷22.4L/mol=4.46mol 4.46*32=142.72g 然后计算出最后的摩尔数 95L÷22.4L/mol=4.24mol 最后根据质量守恒原则计算出平均分子量 142.72g÷4.24mol=33.6
黄山市14768005113： 标准状况下,在臭氧的发生器中加入100ml的氧气,最后体积为95ml则最终状态时混合气体的密度在标准状况下是？
伯盆桂附： 反映前后质量不变,M=32*(01./22.4)=1.43g 反映后体积95ml,所以,密度=32*(0.1/22.4)/0.095=1.5
黄山市14768005113： 平均组成法例题 - ？
伯盆桂附： 差量法:1.质量减少的计算 〔例1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾有多少克?〔分析〕根据质量守恒定律,混合物加热后减轻质量即为生成的...
