请问大侠：1mol/L的硫酸溶液该怎么配制那
既然是1：1的硫酸，那当然就是硫酸和水的体积比是1：1，所以，配制时就按体积量取即可。如100毫升硫酸（98%）倒入已经有100毫升蒸馏水的55毫升的烧杯中，注意搅拌和硫酸沿烧杯壁缓慢倒入。硫酸的质量是184+100=284克。问题的复杂性，在于若配制500毫升1：1的硫酸，应怎样配制。按要求任何东东都不可以多余，则比较麻烦。如取300毫升硫酸和300毫升水，混合好后，看是否大于500毫升，这样不过硫酸溶液多一些，使用时只取500毫升就可以。多余的留以后用。实际这样配制的硫酸的实际浓度没有严格的要求，配制过程用的仪器就是量筒或量杯及大烧杯而已。精确计算实际上没有什么意义。
98%的浓硫酸是18mol/L,如果打算配100ml的1M的硫酸，就用5.56ml浓硫酸，缓慢滴入94.44ml水中。一定要边滴边搅拌。需要变换搅拌方向，一面硫酸产生环流热，严重的时候能够破坏烧杯壁。
方法1：利用比重计：1mol/L的硫酸溶液密度约是1.06g/mL。把一个容器中加入一定量的蒸馏水，插入比重计（重表），缓慢地逐渐加入浓硫酸（注意安全！！！），搅拌，直至指示值为1.06；方法2：利用质量分数：1mol/L的硫酸溶液的质量分数约为9.2%,这个你可能会计算；
方法3：用容量瓶（比如1000mL），如果你的浓硫酸是98.4%的，则它约18.4mol/L，用量筒量取54mL，先按照方法1的方法缓慢地加入约300mL蒸馏水中，冷却以后，转移到容量瓶中，把容器用约20mL蒸馏水洗涤3次，也转移到容量瓶中，然后加水，定容。
最后再说一句，特别注意安全。
提问者您好。
首先量取1mol硫酸溶液。
然后取一个1L的烧杯。
先向烧杯中加200~300ml的水。
然后将硫酸溶液缓慢倒入烧杯中。
同时用玻璃棒搅拌。
配制完后继续向烧杯中缓慢加水。
快到1L时用胶头滴管继续向其中加水至凹液面与刻度线对齐为止。
然后转移到仪器中储存。
这样可以大致配置1mol/L的硫酸溶液。
希望我的回答对您有所帮助。
用98%的浓硫酸（即18M/L），若要配制1M/L的硫酸溶液1L，则1L×1000÷18M/L=55.6ml，1000ml-55.6=944.4ml。即加入98%的浓硫酸55.6ml,加入水944.6ml.
用浓硫酸稀释
请问大侠:1mol\/L的硫酸溶液该怎么配制那
方法1：利用比重计：1mol\/L的硫酸溶液密度约是1.06g\/mL。把一个容器中加入一定量的蒸馏水，插入比重计（重表），缓慢地逐渐加入浓硫酸（注意安全！！！），搅拌，直至指示值为1.06；方法2：利用质量分数：1mol\/L的硫酸溶液的质量分数约为9.2%,这个你可能会计算；方法3：用容量瓶（比如1000mL）...
祈求哪位大侠帮忙编化学口诀
你记住了，1+1>2 不行就去实验室看看FeCl3到底是个什么摸样，他1mol那也是有点体积啊是把，黄色的液体哎，怎么说1mol也有一大碗把。。。
什么是中和热?
中和热就是指酸碱中和反应生成1mol水时的热效应。但是这个反应过程是不包括溶解过程的，无论强弱电解质的溶解都是物理过程我们这个中和热是反应热，只针对溶解后在溶液里面反应的过程。（因为溶解总是先溶解再电离，然后离子水合这个过程中的热效应无法用实验测得）也就是说强电解质的中和热就是指1molH...
祈求哪位大侠帮忙编化学口诀
合理记忆就好，比如标况下1mol气体体积是22.4L记住，再练两个题就更好了 “温度越高，气体摩尔体积越大”这就是热胀冷缩了，摩尔数不变体积变大了。。“压强越大，气体摩尔体积越小”压强越大，体积当然越小了，摩尔数不变。。。摩尔体积就小了嘛 “同温同压下，1mol任何气体的体积都一样” ...
1mol氧化镁和1mol硫酸反应,放热多少?各位大侠帮帮忙!
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 碱性氧化物与酸反应得到盐和水，复分解反应，固体逐渐消失,得到无色溶液
标准溶液的mol浓度怎么配呀,各位大侠
0.1*1=m\/40 m=4g 配置：称取4克氢氧化钠溶于水中，稀释至1升，摇匀。然后进行标定。2）配置1升0.1mol\/L的盐酸标准溶液 计算公式：C1*V1=C2*V2 式中：C1—浓盐酸的浓度，12mol\/L；V1—需要浓盐酸的体积，L；C2—盐酸标准溶液的浓度，0.1mol\/L；V2—配置盐酸标准溶液的体积，1L；...
电解1mol水时产生多少氢气?
1mol,元素守恒,水中有2mol的H元素,全部转为H2,所以H2中有2mol的H元素,所以H2有1mol
第一题。1mol理想气体在298K时,经等温可逆膨胀,体积从22.4L变为224L...
第一题：理想气体等温可逆膨胀，此时ΔU=0,ΔH=0,Q=-W,系统的ΔS=Qr\/T=Wr\/T=-nRTln（V2\/V1）\/T=-nRln（V2\/V1）=-1*8.3145*ln（224\/22.4）=-19.14J\/K 根据dG与dA的定义，pg恒温可逆膨胀时，dG=VdP,dA=-PdV,则 在由pg状态方程，积分ΔG=ΔA=-nRTln（V2\/V1）=-1*8....
请问下述情况中溶质的物质的量浓度是否为1mol\/L
首先按照溶解度来说，100度左右时，蒸掉50g水，不会有溶质析出。其次NaNO3固体的热稳定性要比NaNO2差，大概在300摄氏度左右是会分解 NaNO3==NaNO2+O2,但在水溶液中，加热也就是100度，不会发生分解，不然浓缩啊，重结晶啊，这些就没法做了。最后，如果非要找个理由说浓度不是1mol\/L了，可能是硝酸...
请问配制ph=5,100ml,1mol\/l的硫酸钠溶液。如何配制
要配置PH=5的这种溶液，除非引进新离子，或者钠是1mol\/l 但是增加硫酸根的摩尔含量也可以达到要求。
龙香益心： 方法1:利用比重计:1mol/L的硫酸溶液密度约是1.06g/mL.把一个容器中加入一定量的蒸馏水,插入比重计(重表),缓慢地逐渐加入浓硫酸(注意安全!!!),搅拌,直至指示值为1.06; 方法2:利用质量分数:1mol/L的硫酸溶液的质量分数约为9.2%,这个你可能会计算; 方法3:用容量瓶(比如1000mL),如果你的浓硫酸是98.4%的,则它约18.4mol/L,用量筒量取54mL,先按照方法1的方法缓慢地加入约300mL蒸馏水中,冷却以后,转移到容量瓶中,把容器用约20mL蒸馏水洗涤3次,也转移到容量瓶中,然后加水,定容. 最后再说一句,特别注意安全.
平昌县18296342347： 表面张力法由 γ 对浓度的对数 lg c 作图,lgc怎么算 - ？
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龙香益心： ***************************3X + Y = = nZ + 2W初浓度(mol/L) 0.3 0.2 0 0浓度变化量(mol/L) 0.15 0.05 0.05n 0.1 (1)则Z的平均反应速率=0.05n(mol/l)/5min =0.01nmol/(L min)=0.01mol/(L min)]所以n=1 (2)反应中消耗的...
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龙香益心： 买来的浓盐酸是 12 mol/L的,以配制1L 0.1mol/L的盐酸为例:先用量筒量取8.3 mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1 L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.
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龙香益心：[答案] 如果要配置一升0.002mol/l的溶液, 则需0.1mol/l的体积为=1*0.002/0.1=0.02升=20毫升 需加水的体积=1000-20=980毫升.容量瓶就用1000毫升的容量瓶.
平昌县18296342347： 基础的溶液浓度计算,本来有一种0.002mol/l的X溶液50ml,后加入0.02mol/l的X溶液1ml,问最后该溶液的浓度 - ？
龙香益心： 可以的!加入后溶质的摩尔质量为:Mmol=(50/1000)*0.002+(1/1000)*0.02 混合后溶液的体积为:L=(50+1)/1000L 则浓度c(X)=n/V=Mmol/L
