化学方程式中的少定多变原则
对于复分解反应，可用“少定多变法”来书写。
所谓“少定”即量少的反应物设其系数为1，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
例如少量碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应，那么NaHCO3的系数为一，有一个HCO3-参加反应，就需要一个OH-，生成1个水和一个CO32-，然后结合一个Ca2+生成碳酸钙沉淀。所以在书写方程式的时候，就是NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH。
反之足量碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应，那么氢氧化钙的系数为1，有两个OH-参加反应，需要2个HCO3-，生成2个水和2个CO32-，其中一个结合Ca2+生成碳酸钙沉淀，另一个CO32-就跟两个Na+结合生成Na2CO3 。方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+2H2O+Na2CO3。
复分解反应条件介绍
①酸+金属氧化物→盐+水。
②酸+碱→盐+水。
③酸+盐→新酸+ 新盐。
④碱+盐→新碱+ 新盐（反应物要均可溶于水）。
⑤盐+盐→新盐+ 新盐（反应物要均可溶于水）。
复分解反应能够发生的三个条件（即生成物中有沉淀或有气体或有水），长期以来有效地指导了科学实验和生产实践。通过实践表明：反应中因温差或浓度的原因能析出一种物质或复盐，复分解反应也能发生。
以上内容参考 百度百科—复分解反应
向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液的离子方程式为：HCO3—＋OH—+Ca2+＝CaCO3↓＋H2O。
根据“少定多变”原则，即把少量的反应物的系数定为“1”，以少量的反应物离子数来确定多量的反应物离子前面的系数。因Ca(OH)2过量，参加反应的Na+、HCO3—个数比必须符合其化学式的组成比，余下的一个OH-会与Na+组合形成物质。
例子：向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液的离子方程式为：Ca2+＋HCO3—＋OH—＝ CaCO3↓＋H2O；向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液的离子方程式为：Ca2+＋2HCO3—＋2OH—＝CaCO3↓＋CO32—＋2H2O。
例如：往碳酸氢钠中加入过量氢氧化钙：
碳酸氢钠少量，其系数就是一
1NaHCO3 + Ca(OH)2
由于HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生（没有第一步哪来的第二步？）
所以氢氧化钙中的OH-只有一半被消耗，其余一半则与Na+结合生成NaOH（这就体现出氢氧化钙过量）
即 1NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + NaOH + H2O
改为离子方程式就是 HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3 + H2O
换成往碳酸氢钠中加入少量氢氧化钙就是：
Ca(OH)2 + 2NaHCO3 == CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == CaCO3 + CO3(2-) + 2H2O
行吗？够详细了吧。
PS：碳酸氢钠与氢氧化钙的反应实际是两步[HCO3- + OH- \ Ca2+ + CO3(2-)]同时发生的，几乎不存在先后之分，我这样说是为了便于你理解。
根据方程式，定少的为1mol
怎么根据某个反应物过量(少量)写出反应的离子方程式和反应式
这个我们老师有个口诀：“谁少谁是单位一，以少定多”意思就是以少量的物质作为标准，用它的量来判断多的可以反应掉多少，这个很方便的，希望也可以帮到你。
化学方程式怎么以少定多?详细点
注意元素化学价的变化，并根据这个来确定计量数。如果是初中化学的话，一般只要背下来就可以了，因为方程式比较简单，而且不多。如果是高中化学的话，可以用上述方法。
那个高中化学中的少定多变,如何判断反应充分时物质的量之比?
解：少量物质碘化亚铁中Fe2+与I-物质的量之比为1：2.
离子反应方程式如何确定反应物量不同生成什么?
某些反应随着反应物的量不同（或滴加顺序不同）而发生不同的反应（或产生不同的现象），我们称为“不确定反应”。不确定反应离子方程式的书写因其不确定性历来是学习的难点，也是高考考查的高频题。本文对这一问题进行分析归纳总结并寻找解决问题的方法。 一．碳酸氢盐与碱的反应———“以少定多”法...
高考化学 离子方程式 中的小量 大量 足量该如何判断
以NaOH与Ca(HCO3)2反应为例,教你一种简单,实用的方法吧.像以上反应,遇到过量或不足时,不足的肯定要完全反应，过量的物质肯定有剩余。因此方程式肯定依据不足（量少）的来说书写，也就是“少定多变”，你先把少量的物质当做1mol 该物质在方程式中的计量数当做1.再考虑反应.如:过量的NaOH与Ca(...
离子方程式配平中的“少定多变”的生成物如何考虑
FeBr2与Cl2反应 Cl2少量和Cl2过量，少量的话是不是因为溶液中Fe2+的还原性比Br-强，所以Br-不参加反应？这样理解对吗，少量时，先写出Fe2+ +Cl2---Fe3+ +Cl-，定下Cl2的计量数是1，然后配平 过量时，写出Fe2+ +2Br- +Cl2---Br2+Fe3+ +Cl-再配平 ...
关于少定多变,离子方程式
可以这么理解，也可以这样想：假如有单质Br2生成，那么Fe2+剩余的话，二者又能继续反应（因为溶液中Fe2+的还原性比Br-强）所以没有Br2生成 但是配平应该是由电荷定 少量，先定有一个Fe2+，则需要一个1\/2个Cl2，这样配 过量分步写 先写一个Fe2+和1\/2个Cl2，在写一个2个Br-和1个Cl2 最后加起来...
高中化学方程式量多量少,的,怎么写 怎么根据什
高中化学方程式量多量少 这就是化学反应量的问题。这类问题一般以少量为主，一般少量物质前面系数定1.例如你的4：（1），（2）都对。5. （1）化学方程式：NaHSO4(少量）+Ba(OH)2=H2O+BaSO4(沉淀)+NaOH 离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4(沉淀)（2）化学方程式：2NaHSO4(过量）...
,化学离子方程式少定多变急帮助。!
缓慢通入，可以认为反应物CO2是从不足量到过量的，是分步进行的。(1)Ca2+ + 2OH- +CO2 =CaCO3↓+H2O (2)CaCO3+CO2+H2O=Ca2+ + 2HCO3-
少定多变:一个化学反应中如何判断一个物质可以与几个另一种物质反应...
HCO3可以与氢氧根离子反应是因为H+离子不能与OH-离子共存。即发生中和反应：H+ + OH- =H2O 反应的两种物质应具备以下某个条件：①一酸一碱（中和）②一个是金属氧化物，一个是酸或碱 ③两种发生复分解反应后能生成沉淀的盐溶液 ④即两物质中有不能共存的离子 ⑤活泼金属与含较不活泼金...
后承爱纳：[答案] 所谓的以少定多,是指在离子方程式配平中,少量的离子系数为1(我们老师称为定一法).例如:往碳酸氢钠中加入过量氢氧化钙:碳酸氢钠少量,其系数就是一1NaHCO3 + Ca(OH)2由于HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应...
伊川县13346045644： 少定多变原则怎么用? - ？
后承爱纳：[答案] 我一般是这样说的:“以少定多,少者为一” 这个规律用于碳酸氢钠和氢氧化钙或者碳酸氢钙与氢氧化钠及类似物质的反应. 在反应中,将量少的物质系数定为1,然后再将其中的离子完全参加反应,看看另一种物质需要多少,确定系数 例如,少量...
伊川县13346045644： 化学少定多变原则是什么? - ？
后承爱纳： 所谓的以少定多,是指在离子方程式配平中,少量的离子系数为1(我们老师称为定一法). 例如:往碳酸氢钠中加入过量氢氧化钙: 碳酸氢钠少量,其系数就是一 1NaHCO3 + Ca(OH)2 由于HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发...
伊川县13346045644： 化学的少定多变是啥?具体点说,清楚点, - ？
后承爱纳：[答案] 就比如少量的某种物质与过量的某种物质反应,那么把少量的东西定为1份,完全反应完,过量的那种物质随着少的变化. 举个例子,NaHCO3与Ca(OH)2 如果是少量的NaHCO3,过量的Ca(OH)2,那么定NaHCO3为一份,OH-的量由它决定 一个...
伊川县13346045644： 我想知道化学中离子方程式中的“谁少以谁为准原则”这句话应怎样理解? - ？
后承爱纳：[答案] 叫:“以少定多”原则例如 Ba(OH)2+NaHSO4 离子反应方程式的书写1 如果氢氧化钡少量 则生成硫酸钡 硫酸钠和水2 如果硫酸氢钠少量 则生成硫酸钡 氢氧化钠和水这类反应要遵循“以少定多”原则,即以少的为标准进行反应,...
伊川县13346045644： 化学中少定多变的原理是什么,为什么可以以少的来算? - ？
后承爱纳：[答案] 你说的估计是离子反应间的“少定多变”.比如NaHSO4与Ba(OH)2反应.当NaHSO4足量时,将量少的Ba(OH)2看成1,那么不就“定”了,而NaHSO4需要多少就
伊川县13346045644： 如何判断一个化学方程式是否符合少定多变原则就是方程式正误判断,怎么样看它是否符合少定多变原则 - ？
后承爱纳：[答案] 关键是把握少量的完全反应,多量的有剩余(某些离子有剩余).
伊川县13346045644： 化学中的少定多变是什么意思？
后承爱纳： 向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液的离子方程式为:HCO3—+OH—+Ca2+=CaCO3↓+H2O. 根据“少定多变”原则,即把少量的反应物的系数定为“1”,以少量的反应物离子数来确定多量的反应物离子前面的系数.因Ca(OH)2过量,参加反应的Na+、HCO3—个数比必须符合其化学式的组成比,余下的一个OH-会与Na+组合形成物质. 例子:向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液的离子方程式为:Ca2++HCO3—+OH—= CaCO3↓+H2O;向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液的离子方程式为:Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O.
伊川县13346045644： 化学中少定多变是什么意思 - ？
后承爱纳： 就是离子方程式中过量缺量问题,将缺量物质定为1mol,过量物质根据需要来变化
伊川县13346045644： 少定多变法 - ？
后承爱纳： 1.KHCO3过量:Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = 2H2O + CaCO3 + CO32- 石灰水过量:HCO3- + Ca2+ + OH- = H2O + CaCO3 2.Na2SO3过量:SO32- + H+ = HSO3- 稀盐酸过量:SO32- + 2H+ = H2O + SO2 3.Si + 2OH- + H2O = 2H2 + SiO32- 我当时...
