2010全国初中化学竞赛第28题计算题再问
（1）设原NaOH溶液的质量分数浓度为x
NaOH溶液中通入CO2后，再向溶液中加入盐酸相当于盐酸直接与NaOH溶液反应
NaOH ＋ HCl＝NaCl＋H2O
40 36.5
50x 50×18.25％
解得x＝20％
（2）从图中可以看出加入盐酸后，并没有立即生成CO2，而是在加了12.5g后才出现CO2，说明溶液中一定有碳酸钠，设其质量为yg
Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaCl
106 36.5
y 12.5×18.25％
解得y＝6.63（g）
由这6.63g Na2CO3生成的NaHCO3继续与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
故碳酸钠总共消耗盐酸25g，溶液中的NaHCO3消耗盐酸的质量为50－25＝25（g）
设溶液中NaHCO3的质量为zg
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
84 36.5
z 25×18.25％
解得z＝10.5（g）
注：也可根据钠离子守恒，由NaOH和Na2CO3的质量求出NaHCO3的质量：
50×20％/40＝6.63/106×2＋z/84
解得z＝10.49（g）
所以，NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为6.63g Na2CO3和10.5g NaHCO3
嗯嗯看到图了.
1）如图,消耗盐酸50g时二氧化碳放出达到最大.说明这时溶液为Nacl.所以这时候有多少cl就有多少Na.那原来的NaOH溶液中就有多少NaOH.(利用摩尔来算.)
因为盐酸浓度为18.25%,所以Hcl的摩尔数为50*18.25%/(1+35.5)=0.25mol=Na离子的摩尔数=NaOH的摩尔数。所以NaOH的质量分数为0.25*40/50=20%
2）因为如图，因为HCl刚加入溶液中时，一份HCl只与一份的Na2Co3（碱性强）反应生成一份的Nacl和一份的NaHCO3而不放出CO2。且消耗的盐酸的总量是刚开始放出CO2时的两倍还多，故溶液中既有Na2CO3 又有NaHCO3。所以设NaCO3 有x mol，NaHCO3 有y mol。因为最初的NaOH中的Na守恒，所以xmolNa2CO3中有2x mol的Na，同理，y molNaHCO3中有y molNa。可列出 2x+y=0.25。
另外，根据Hcl和Na2CO3反应方程式可知，若有x mol的Na2CO3，则会消耗x mol的盐酸。因为这时消耗的盐酸量为12.5g，根据给出的盐酸的质量分数，可以得到盐酸的摩尔数=x=12.5*18.25%/（1+35.5）=0.0625 mol=Na2CO3的摩尔数。
所以Na2CO3的质量为0.0625*（23*2+12+16*3）=6.625=6.63g（保留两位。）
根据前一个式子就可以求出，y=0.125 mol。则可以求出NaHCO3的质量为0.125*（23+1+12+16*3）=10.5g
Na2CO3的质量=6.63g，NaHCO3的质量=10.5g
我对过答案了，没有算错。
麻烦同学看在打字打得那么辛苦的份上，给点分吧.....
NaOH --------HCl
40 36.5
X 50x18.25% 解得X=10g 所以质量分数为10/50=20%
第二部 我们可知从12.5g开始产生CO2，那么这个起点的CO2都以NaHCO3形式存在，那么根据消耗量盐酸的量我们可以求得NaHCO3的量
HCl--------NaHCO3
36.5 84
37.5x浓度 X X=15.75g 我们知道一个CO2跟1个NaHCO3对应
所以 CO2-------NaHCO3
44 84
X 15.75 所以X=8.25g 这是通入CO2的量，为8.25g
已知2NaOH------CO2---------Na2CO3
80 44
Y 8.25 可知要完全吸收8.25gCO2生成Na2CO3需要Y=15g NaOH 而我们现在只有10gNaOH，显然NaOH不足量，那么必须继续反应，生成NaHCO3，如果全部生成NaHCO3，
NaOH----CO2----NaHCO3
40 44
10 Y 需要CO2=11g 那么CO2又不足量，所以最后的产物必为NaHCO3和Na2CO3的混合物。
通过计算到此，我们可知NaOH肯定已经反应完，不可能有剩余
只有通过分析才能知道产物是什么，所以你链接的答案是不全面的，在考试时这样的回答应该要扣分甚至不得分的。
氢氧化钠通入二氧化碳，生成碳酸钠，继续通入会生成碳酸氢钠。由图可知应该是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在这个混合物中滴加盐酸，碳酸钠先反应生成碳酸钠和氯化钠，不会有气体产生，所以是加了12.5克后的稀盐酸才开始产生气体。
请教初中化学问题,求教高手,期望有分析过程
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惠忠依巴： 中学教学资源免费下载网 有 化学的试题和答案word版 下载不用积分点数之类 在 初中化学-中考/竞赛/其他 版块 标题:2010年全国初中学生化学竞赛初赛试题及答案 参考资料:中学教学资源免费下载网(语文、数学、英语、物理、化学等学科试卷、课件教案、复习资料、专题辅导等资料全集)
