浓硫酸和硫化亚铁反应方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平

浓硫酸和硫化亚铁反应方程式FeS+H2SO4---Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O配平~

相信上面的配平只是根据原子守恒来配的。其实这样配平不符合这个方程式的本质-氧化还原反应。
想要配平此方程式要弄清楚那个物质是氧化剂，那个物质是还原剂，那个物质是氧化产物，那个物质是还原产物。在这个方程式中，硫化亚铁是还原剂，浓硫酸是氧化剂。氧化产物是三价的铁离子和硫。还原产物是二氧化硫。根据得失电子数平衡即可配平此方程式，而且是唯一解。2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
这个是对的。

2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
还原产物是SO2,氧化产物是Fe2(SO4)3,S。规律就是化合价不能交叉，即不能还原产物的化合价比氧化产物的化合价低。

相信上面的配平只是根据原子守恒来配的。其实这样配平不符合这个方程式的本质-氧化还原反应。
想要配平此方程式要弄清楚那个物质是氧化剂，那个物质是还原剂，那个物质是氧化产物，那个物质是还原产物。在这个方程式中，硫化亚铁是还原剂，浓硫酸是氧化剂。氧化产物是三价的铁离子和硫。还原产物是二氧化硫。根据得失电子数平衡即可配平此方程式，而且是唯一解。2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O 这个是对的。

第一个对，其他不对。
主要看S，S是由FeS被氧化而成，FeS有几个S，就生成几个单质S。第二个和第三个生成的S的数目比FeS中S要多，多出来的S肯定是浓硫酸被还原而成。而我们知道，化学反应化合价归中原理，浓硫酸化合价一般只降低到SO2的+4，不会被直接还原成S。所以下面两个不对。

下面可以说一下为什么会产生下面几种配平的情况
因为存在：SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O这个反应，而H2S可来自于FeS + H2SO4 == H2S + FeSO4，生成的FeSO4再被氧化为Fe2(SO4)3：2FeSO4 + 2H2SO4 == Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O
这三个方程联立，得出总的反应：2FeS + 4H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3S + 4H2O ①
这个方程乘以任何系数与2FeS + 6H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 2S + 6H2O ②联立，都可得到一个新的并且完全配平的方程，从化合价升降、电子得失、原子个数方面都找不到任何破绽。比如2×①+②就是题目中的第二个方程，3×①+②就是题目中的第二个方程，.....
但是前提是错的，因为在浓硫酸前提下是不会生成H2S这个物质的，也就是说SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O这个反应不会存在，所以后面两个方程都不对。

第一个对，其他2个不对！你可以根据整体化合价升降法配平！还有就是化合价变化有一条规律高变高，低变低，不交叉。。。
FeS----Fe2(SO4)3 铁由+2变为+3升高+1价
FeS----S 硫由—2变为0升高+2价
FeS整体升高+3价
H2SO4----Fe2(SO4)3+SO2只有H2SO4----SO2化合价变化由+6变为+4价
H2SO4降低--2价
然后就可以配出来了

这几个都正确，该反映应有两种元素变价，但有三种变化，降的有S，升的有S和Fe，像这种反应不会叫你配的，除非给出元素比例，否则都是对的，给比例的就安升降守恒就好。

后面两个反应只能在有中间产物H2S（或Fe2S3）生成的情况下才会发生，有兴趣的话可以推导一下看那个方程式符合。
但是按照氧化还原反应中同种元素化合价变化的规律“只靠拢，不相交”，结合题中的生成物来看：
FeS中的S只能变成0，不会变成+4；H2SO4中的S只能变成+4，不会变成0。就只有1是对的了

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湄潭县15641595715： Y硫化亚铁与浓硫酸的反应化学方程式 - ？
营柱克咳： 2FeS+10H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O其中二价铁离子升1价,负二价硫升6价,FeS整体升7价,硫酸中的硫降2价 ,所以 FeS配2,浓硫酸配7,又因为硫酸还要表现酸性即与氧化后的三价铁离子形成硫酸铁,则恰好消耗3mol硫酸则共用了10mol硫酸,则 FeS配2 , 浓硫酸配10,后边自己会配了吧

湄潭县15641595715： 写出硫化亚铁与硫酸溶液反应的离子方程式. - ？
营柱克咳：[答案] 硫化亚铁不溶于水,可与硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁,反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2++H2S↑, 答:硫化亚铁与硫酸溶液反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2++H2S↑.

湄潭县15641595715： 硫化亚铁和硫酸铁反应方程式是什么? - ？
营柱克咳： 硫化亚铁与浓硫酸反应方程式:FeS+H2SO4=Fe(SO4)3+SO2+S+H2O

湄潭县15641595715： 硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式是什么? - ？
营柱克咳：[答案] 这是一个强酸制弱酸的反应: FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4 若是与浓硫酸反应,结果就有很大差异了,因为浓硫酸具有强氧化性,会将FeS中的S元素氧化成S单质.

湄潭县15641595715： 下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是() - ？
营柱克咳：[选项] A. 2 FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O B. 4 FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O C. 6 FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O D. 8 FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O

湄潭县15641595715： 硫酸亚铁与硫酸反应的化学放程式 - ？
营柱克咳：[答案] 硫酸亚铁与硫酸不会反应的,因为无沉淀、气体和弱电解质生成,也没有氧化还原反应. 硫化亚铁和稀硫酸的反应方程式:FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ 这是强酸(H2SO4)制弱酸(H2S)的反应.

湄潭县15641595715： FES与浓硫酸反应的化学方程式 - ？
营柱克咳： 当FeS与浓H2SO4反应时,因浓硫酸的强氧化性,且亚铁离子的还原性弱于硫离子,首先,硫离子与浓硫酸反应生成单质硫,总反应式:3FeS+4H2SO4=3FeSO4+3S(沉淀)+4H2O 接着,浓硫酸氧化亚铁离子,生成Fe2(SO4)3,H2O与S, 4FeS+8H2SO4=2Fe2(SO4)3+8H2O+6S 当浓硫酸量再大时,会进一步与S反应,生成SO2, S+2H2SO4=3SO2(气体)+2H2O 当浓H2SO4量继续增大时,S全部转化为SO2当与稀H2SO4反应时,发生复分解反应,生成FeSO4和H2S气体, FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(气体)

湄潭县15641595715： 硫酸与硫化亚铁离子方程式 - ？
营柱克咳：[答案] 2H+ + FeS = Fe2+ + H2S ,FeS 是难溶物不能写成离子形式

湄潭县15641595715： 硫化亚铁和硫酸反应的离子方程式怎么写? - ？
营柱克咳： FeS+2H+==Fe2+ +H2S 顺便提一下,黄铁矿和硫酸反应的离子方程式FeS2+2H+==Fe2+ +H2S+S

湄潭县15641595715： 二硫化亚铁和硫酸反应方程式 - ？
营柱克咳：[答案] FeS2 + H2SO4 = S↓ + H2S + FeSO4 注意这里稀硫酸不表现氧化性,FeS2中的S发生岐化反应