关于初三酸碱盐的计算题

初三化学 酸碱盐计算题~

设:含铁质量为X,则含锌为:(12.1g-X)
锌产A
g氢铁产Bg氢
Zn,Fe都与它反应,所以
Zn
+
H2SO4=ZnSO4+H2↑
65
2
12.1g-X
A
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56
2
X
B
A=(12.1g-X)*2/65
B=2X/56
A+B=0.4g
即(12.1g-X)*2/65+2X/56=0.4g
解的:X=4.98
12.1g-X=7.12

http://wenku.baidu.com/view/4d1e9ef4f61fb7360b4c65de.html
楼主你好
你可以看一下这个网站
上面有许多这种计算题
满意记得采纳一下
谢谢

同学你好，我是高一的，我这有几道关于酸碱盐部分的计算题，都是我们老师当时发给我们做的
经典题，一道就是一种题型、建议做的时候把答案盖住，做完后订下，效果好！
初三化学不难，只要多练习，到高中就有些难了，好多东西不只要背，呵呵，废话有点多了，直接上题，还有祝你成功哦、、
（抱歉，有道题图打不出来，直接忽略就好，哈）

例4. （1）某种粮专业户需要购买如下图所示标识的尿素12袋，但商店现有的尿素只有8袋，若不足的部分用碳酸氢铵替代的话，还需购买碳酸氢铵多少千克才能满足对氮元素的需要？

（2）国家质量标准规定，市场上出售的尿素［CO(NH2)2］中，尿素纯度在96％以上为达标一级品。试通过计算说明如图所示的尿素是否可按一级品出售？
解析：尿素［CO(NH2)2］和碳酸氢铵（NH4HCO3）都是氮肥。该种粮专业户需购买含氮量为45.5％的净重50kg的尿素12袋才能满足农作物对氮元素的需要，但现在只能买到8袋，所差的4袋（12袋－8袋）尿素中含氮元素的质量为：
50kg×（12袋－8袋）×45.5％＝91kg
若91kg的氮元素由碳酸氢铵来补充的话，需要多少千克的碳酸氢铵呢？
答案：
解法1. 分步计算求解
12袋尿素中含氮元素的质量为：
8袋尿素中含氮元素的质量为：
需要补充的氮元素的质量为：
含91kg氮元素的碳酸氢铵（NH4HCO3）的质量为：
91kg÷NH4HCO3中氮元素的质量分数＝
解法2. 列方程求解
设所需碳酸氢铵（NH4HCO3）的质量为x
中氮元素质量分数

（注：以上运算过程中，可将100％看作1，还可以用关系式法求解。）

例5. 某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，得到两组数据（如下图、表所示，实验过程中气体均全部被吸收）。

请回答：
（1）A、B哪种方法正确？
（2）不用计算就能判断该有机物中一定含有哪几种元素？
（3）通过计算说明该有机物中是否含有氧元素？组成该有机物的各元素间的质量比和原子个数比分别是多少？
解析：这是一道结合实验的计算题。审题可知，该有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有CO2和H2O，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，由此推知，生成物水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素一定来自该有机物，故不用计算就能判断该有机物中一定含有碳元素和氢元素。该有机物是否含有氧元素，要根据实验数据进行计算方可确定。用A、B两种方法测得甲、乙两组数据。看图分析可知，先利用浓硫酸吸收燃烧产物中的水蒸气，根据吸收前后浓硫酸的质量变化，求出3.2g该有机物充分燃烧后生成水的质量。再利用NaOH溶液吸收CO2，根据NaOH溶液质量的变化求出3.2g该有机物充分燃烧后生成CO2的质量；显然，B方法是正确的，乙组数据是可靠的。因为燃烧后的混合气体先通过NaOH溶液时，水蒸气的含量一定会发生变化，从而影响实验结果。
答案：（1）B方法正确。
（2）该有机物一定含有碳元素和氢元素。
（3）解：表中的乙组数据可知：3.2g该有机物充分燃烧后，生成水的质量为：
153.6g－150g＝3.6g
生成CO2的质量为：154.4g－150g＝4.4g
3.6g水中含氢元素的质量为：

4.4g CO2中含碳元素的质量为：

，显然该有机物含有氧元素。
该有机物由碳、氢、氧三种元素组成，这三种元素质量比为：
1.2g：0.4g：1.6g＝3：1：4
碳、氢、氧的原子个数比：。
答：该有机物含有氧元素。组成该有机物的碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3：1：4，原子个数比为1：4：1。

例6. 中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气（化学方程式为），需要多少千克高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由。
解：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为：

（2）设需要高锰酸钾的质量为x

316 32
x 4.8kg

（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多的氧气，耗时太长。
答：略

例7. 溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）
溶液中溶质的质量分数（％） 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度（9/cm3） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度（9/cm3） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质质量分数的增大，硫酸溶液的密度逐渐_______，氨水的密度逐渐_________（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）1.2L 16%的硫酸溶液中含硫酸_______g，含水_________g。
（3）若取1.5L 28%的硫酸溶液加水稀释成12％的硫酸溶液时，加入水的质量应为____________g。
（4）向100g 24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积将为_______mL（保留到0.1）。
解析：通过题目表中提供的信息可知，溶液的密度与溶液中溶质质量分数的大小密切相关。对硫酸溶液而言，随着溶液中溶质质量分数的增大，溶液的密度随之增大；而氨水的密度却随着溶液中溶质质量分数的增大而逐渐减小。
有关溶液质量、体积密度及溶质质量分数间的关系是：溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积
溶液中的溶质的质量＝溶液的密度×溶液的体积×溶质的质量分数
解第（2）问时，先查表得知16％硫酸溶液的密度为1.11g/cm3便可求出1.2L（即1200mL）该溶液中含硫酸的质量为：，含水的质量为：。
第（3）、（4）两问均为加水稀释的计算。只不过第（3）问是已知稀释后溶液中溶质的质量分数，求加入水的质量，而第（4）问是已知加入水的质量，求稀释后溶液中溶质的质量分数。这两个相反的过程均可以根据加水前后溶液中溶质质量不变这一基本规律求解。
第（3）问，解法1，分步求解
查表得出：28％的硫酸溶液的密度为1.20g/cm3，1.5L 28％的硫酸溶液的质量为：

1.5L 28%的硫酸溶液中含硫酸的质量为：

含504g硫酸的12％稀硫酸的质量为：

加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量
＝4200g－1800g
＝2400g
解法2. 列方程求解
设：加入水的质量为x

第（4）问，解：100g 24%的氨水中加入100g水后摇匀，所得稀溶液中溶质的质量分数为：

查表，12％的氨水密度为0.95g/cm3，那么所得12％的氨水的体积为：
（即210.5mL）
答案：
（1）硫酸溶液的密度逐渐增大，氨水的密度逐渐减小。
（2）1.2L 16%硫酸溶液中含硫酸213.12g，含水1118.88g。
（3）1.5L 28％的硫酸溶液加水稀释成12%的硫酸溶液时，需加入水的质量应为2400g。
（4）向100g 24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积将变为210.5mL。

例8. 某学生想测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为在现有条件下能测出铜的质量分数的_________合金。
（2）若该同学取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定产生了0.4g氢气，请计算该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出所用稀盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供_____________，必须测出的数据是__________（填下列选项的序号）。
A. 参加反应的合金质量
B. 参加反应的稀盐酸的质量
C. 参加反应的稀盐酸的体积和密度
D. 产生气体的质量
解析：要用盐酸来测定铜合金中铜的质量分数，当然要选用Cu－Zn合金。因为在Cu、Zn、Ag三种金属中，只有锌跟盐酸反应放出氢气：

利用32.5g Cu－Zn合金跟足量的稀盐酸充分反应、根据生成氢气的质量0.4g，计算出32.5g Cu－Zn合金中含Zn的质量，便可求出该合金中Cu的质量分数了。同理，当一定质量的稀盐酸（或者一定体积、一定密度的稀盐酸）跟足量的Cu－Zn合金充分反应，根据生成氢气的质量便可计算出该稀盐酸中参加反应的氯化氢的质量，进而求出该盐酸中氯化氢的质量分数。
这里需要强调的是，当两种物质相互反应时，只有一种反应物是足量（或恰好完全反应）时，才能根据生成物的质量计算出参加反应的另一种物质的质量或组成。
解：（2）设32.5g Cu－Zn合金中含锌的质量为x

65 2
x 0.4g

该合金中铜的质量分数为：

答案：
（1）在现有条件下能测出铜的质量分数的是Cu－Zn合金。
（2）该合金中铜的质量分数为40％。
（3）若想测出稀盐酸的质量分数，必须提供足量的Cu－Zn合金，必须测出的数据是D和B或D和C。

例9. 为了对氯化钾样品（含少量KNO3）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：

（1）两溶液恰好完全反应的是哪一组？
（2）样品中KCl的质量分数为多少？
（3）哪位同学所得的溶液只含一种溶质，其质量分数为多少？
解析：依据表中提供的数据，比较甲、乙两位同学的实验可知，甲同学所取的氯化钾样品过量，则甲同学加入的100g AgNO3溶液反应完全，生成的沉淀为14.35g；比较乙、丙两位同学的实验可知，丙同学所加的AgNO3溶液过量，则丙同学所取的10g氯化钾样品反应完，生成的沉淀为14.35g。综上述可知：10g氯化钾样品和100g AgNO3溶液刚好完全反应，生成沉淀为14.35g。
解：（1）乙。
（2）设样品中含氯化钾的质量为x，生成硝酸钾的质量为y。

74.5 101 143.5
x y 14.35g

解得
样品中KCl的质量分数
（3）乙同学所得的溶液只含有一种溶质KNO3。
所得溶液中KNO3的质量分数

答：（1）乙；（2）样品中KCl的质量分数是74.5％；（3）乙同学所得溶液中只含一种溶质，所得溶液中溶质的质量分数为13.23％。

例10. 现有氯化钠与碳酸钠的固体混合物33.8g，加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸200g恰好完全反应。求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量分数？
（2）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数？
解析：审题后明确题目中的已知条件有：
①氯化钠与碳酸钠的固体混合物的质量为33.8g；
②加入的稀盐酸200g，溶质质量分数为7.3％；
③固体混合物中只有碳酸钠跟加入的稀盐酸反应，化学方程式为：

④恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠的水溶液。溶液中的溶质是氯化钠，它的质量应是：Na2CO3与HCl反应生成的NaCl的质量跟原固体混合物含有的NaCl质量之和。要知道原混合物中NaCl的质量，还要根据化学方程式先求出固体混合物中含有的Na2CO3的质量。
溶液中溶剂是水，水的质量也来源于两部分，一部分是Na2CO3跟HCl反应后生成的；另一部分是稀盐酸中的溶剂水，其质量为。
计算所得溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量可有两种计算方法：
（1）根据溶液是由溶质和溶剂组成的，得出：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。对本题而言，溶液的质量为NaCl与水的质量总和。
（2）根据质量守恒定律，本题所得溶液的质量＝固体混合物的质量＋稀盐酸的质量－生成CO2的质量。
答案：设固体混合物中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成水的质量为z，生成CO2的质量为w

106 73 117 18 44
x 200g×7.3% y z w

（1）固体混合物中Na2CO3的质量分数为：

（2）充分反应后所得溶液为NaCl溶液，其溶质的质量分数为：
解法1. 溶液组成法

解法2. 用守恒法求溶液质量

答：原混合物中Na2CO3的质量分数为62.7%，反应后所得溶液中NaCl的质量分数为16％。

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