下列叙述正确的是(  ) A.干冰、SiCl 4 熔化时不需要破坏化学键 B.32gS 8 分子含8molS-S共价

作者&投稿:戊郝 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
下列叙述正确的是(  )A.干冰、SiCl4熔化时不需要破坏化学键B.32gS8分子含8molS-S共价键C.H2S和CS2~

A.干冰、SiCl4都是分子晶体,熔化时不需要破坏化学键,故A正确;B、32gS8分子的物质的量为32g256g/mol=18mol,1个S8分子中含有8个S-S键,所以32gS8分子含1molS-S共价键,故B错误;C、H2S中有H、S元素之间形成极性键,分子结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,CS2中有C、S元素之间形成极性键,且分子结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故C错误;D、PCl3中P元素的化合价是+3价,P原子核外有5个电子,所以3+5=8,P原子满足8电子结构,氯原子的化合价是-1,其化合价的绝对值是1,则1+7=8,所以Cl原子满足8的结构,BCl3中B元素的化合价是+3价,B原子核外有3个电子,所以3+3=6,B原子满足6电子结构,氯原子的化合价是-1,其化合价的绝对值是1,则1+7=8,所以Cl原子满足8的结构,故D错误;故选:A;

干冰和碘晶体融化都只是物理变化,从固态转化为气态和固态到液态。
金刚石融化是原子之间化学断裂,重排生成新的单质或化合物。

A.干冰、SiCl 4 都是分子晶体,熔化时不需要破坏化学键,故A正确;
B、32gS 8 分子的物质的量为
32g
256g/mol
=
1
8
mol,1个S 8 分子中含有8个S-S键,所以32gS 8 分子含1molS-S共价键,故B错误;
C、H 2 S中有H、S元素之间形成极性键,分子结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,CS 2 中有C、S元素之间形成极性键,且分子结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故C错误;
D、PCl 3 中P元素的化合价是+3价,P原子核外有5个电子,所以3+5=8,P原子满足8电子结构,氯原子的化合价是-1,其化合价的绝对值是1,则1+7=8,所以Cl原子满足8的结构,BCl 3 中B元素的化合价是+3价,B原子核外有3个电子,所以3+3=6,B原子满足6电子结构,氯原子的化合价是-1,其化合价的绝对值是1,则1+7=8,所以Cl原子满足8的结构,故D错误;
故选:A;



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