物理 81已知氢化锂(LiH)属于离子晶体,LiH跟水反应可以生成氢气,下列叙述中,正确的是
作者&投稿:南宙 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
D 所以水溶液是碱性的,LiH中 H-易失电子是一种强还原剂,被氧化成H2,H-: ,两者层构相同,但H-核电荷少,所以半径大。
A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H 2 O=H 2 ↑+LiOH,溶液呈碱性,故A错误;B、LiH+H 2 O=H 2 ↑+LiOH反应中,LiH是还原剂,H 2 O是氧化剂,故B错误;C、在离子化合物LiH中,Li + 与H - 以离子键结合而成,H - 与水中的H + 之间发生氧化还原反应而被氧化,故C错误;D、LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同,核电核数越小,半径越大,则LiH中氢离子比锂离子的半径大,故D正确.故选:D.
这是综合题LiH+H2O=LiOH+H2(气体符号)
可以看出生成了碱性物质,所以水溶液呈碱性
根据化合价变化可知他是强还原剂,其中的氢被氧化
氢化锂中氢是-1价,核外两个电子,锂+1价,核外也是两个电子
综上D
D
A 其与水反应的另一个产物是氢氧化锂,成碱性
B 氢元素的化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂
C 氧化成氢气
D
严陈贺斯: 这是综合题 LiH+H2O=LiOH+H2(气体符号) 可以看出生成了碱性物质,所以水溶液呈碱性 根据化合价变化可知他是强还原剂,其中的氢被氧化 氢化锂中氢是-1价,核外两个电子,锂+1价,核外也是两个电子 综上D
从化市17632698984: 语文书和数学书共有40本,他们的比可能是【 】a.3:4 b.5:4 c.5:3 - ?
严陈贺斯: 选择c,两个比值的和应该是40的约数.
从化市17632698984: LiA1H4常用作有机合成中的还原剂.四氢铝锂的一种合成原理是:氢化锂和氯化铝在乙醚中发生反应4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl.某学习小组拟制备氢化锂.... - ?
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从化市17632698984: 氢化锂(LIH)为玻璃状无色透明固体,军事上用作氢气发生来源,某化学兴趣小组取一定质量的氢化锂与99.4g水反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示.(1)氢化锂中LI、H元素的质量比为.?
严陈贺斯: 3比1 好像是7比1...... 解:(1)由于化学反应前后各元素的原子种类及个数不变,所以LiH+H2O=X+H2↑反应前Li有1个原子、3个氢原子和1个氧原子,而反应后含有2个氢原子,所以X中一定含有1个锂原子、1个氢原子和一个氧原子,则X的化学式为:LiOH; (2)氢化锂中Li、H元素质量比为7:1; (3)由图象可知反应过程中生成氢气的质量为0.2g; (4)设LiH的质量为x. LiH+H2O=LiOH+H2↑ 8 2 x 0.2g8 x =2 0.2gx=0.8g 故答案为:(1)LiOH;(2)7:1;(3)0.2;(4)答:取用LiH的质量为0.8g.
从化市17632698984: 4、为了应对可能随时发生的故障,文件的每个块都存有不同节点上的多...?
严陈贺斯: πr²=25π r=5
从化市17632698984: 跪求人教版八年级上册实数复习题13答案 - ?
严陈贺斯: 1、(1)1.5 , ±1.5 (2)17, ±17 (3)12/13, ±1...