化学反应速率和正逆反应速率
不等于 化学反应速率是看总的方程中消耗的物质的 物质的量除以体积在除以时间 而正逆反应的速率虽然也是要用同样的公式 但是它却要看它正反应 或逆反应是反应的物质的量的多少
不一样。
反应速率跟反应温度有关，跟反应物的浓度有关，跟具体的反应（其实是活化能，活化能只取决于具体的反应而无法找到很好的规律）有关。
正逆反应速率一般是没有关系的，但是在化学平衡的时候，正逆反应速率相等。也就是说体系达到动态平衡，并非速率为0了。
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
正反应速率和逆反应速率通常表示瞬时速率，平均速率一般表示单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，实质是正反应速率和逆反应中和后的净反应速率。
平均反应速率，其大小也与指定时间以及时间间隔有关。随着反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间内反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间反应浓度减小得较快，反应产物浓度增加也较快，也就是反应较快；在反应后期，反应物的浓度变小，单位时间内反应物减小得较慢，反应产物浓度增加也较慢，也就是反应速率较慢。
" 花费1mol N2生成2 molNH3 2mol氨气再生成1mol N2和 3mol H2"这种情况只有平衡时才成立，也就是动态平衡，而没有达到平衡时，根据平衡受浓度的影响，反应刚开始，只有反应物，明显只有正反应速率，而逆反应速率为零，随着反应物的消耗，反应物的浓度降低了，而生成物的浓度升高了，这时反应的情况是正反应在逐渐降低，逆反应在逐渐升高，这个过程一直持续，直到正逆反应近似相等，或者说是达到动态平衡，此时你看到的现象就是反应达到了平衡，这个平衡跟温度有关，跟各物质的浓度有关，跟反应速率自然没关系，你看不管反应速率快还是慢，它最终到达的结果是不变的，就是平衡，不同的只是从反应开始到最终达到平衡的时间不同
反应速率比等於系数比,那是对於正反应或者逆反应来说的.比如说N2+3H2=2NH3,正反应速率假如说消耗N2速率为1,那麼消耗H2速率为3,生成NH3速率为2.这都是v正,但是v逆就不一定是这个数了,可能v逆是消耗NH3为1,生成N2为0.2,生成H2为1.5,正逆反应速率不等所以平衡会移动.
亲，把题说清楚点，我只能尽量答，如果文不对题，多包涵
正如你老师所说，平衡和反应速率没关系，平衡是只一种状态，反应速率则是一个瞬间速度
平衡是：正反应的反应速率等于逆反应的反应速率，
化学反应速率是等于系数不变，这句话应该是化学反应速率之比等于系数不变
未达到平衡时，正反应消耗1MOL氮气，不会在逆反应中又生成。否则便是已达到平衡
你说的第一种化学反应速率是指某段时间内的平均反应速率，可用反应物表示（单位时间内消耗的反应物浓度，即（消耗）氮气的速率），也可用生成物表示（单位时间内生成的反应物浓度即（生成）氨气的速率），是一个方向的。如果平衡的话是（消耗）氮气的速率和（消耗）氨气的速率之比为1:3
...正逆反应速率都增加,那是正反应速率增加的多还是逆反
按照平衡移动的规则，升高温度，正逆反应速率都增加，但是平衡总体向着吸热方向进行，也就是平衡会左移，那么逆反应的速率就会下降。结论：正反应的速率增加的多。
那逆反应速率减慢,意味着正反应速率会加快么?
不一定，这个要具体情况具体分析，在可逆反应里，如果加入的是生成物，在一段时间内，逆反应越来越慢，正反应越来越快；可是如果外界条件是降温，那么，正，逆反应速率都会下降。
...相同程度改变正逆反应的速率?还是增大正反应速率,降低逆反
当然是相同程度的改变正逆反应速率。因为催化剂只是改变（一般是降低）反应的活化能——就象翻越高山，催化剂就相当于挖了一个隧道，无论从哪一方到另一方都容易了。
如何利用循环伏安曲线探究电化学反应机制
循环伏安曲线可以用来研究电极表面发生的化学反应和各种离子、物种在电极界面的交换行为。通过分析循环伏安曲线的形状和电位峰值大小，可以确定反应动力学参数，如反应速率常数、反应的活化能和反应的电荷转移系数等等。此外，循环伏安曲线还可以反映电极的物理化学质，如表面积、形貌、结构和成分等。利用循环伏安...
【化学】为什么催化剂可以同等的加快正逆反应速率
由于催化剂只改变活化能，正反应活化能降低多少，则逆反应活化能也降低多少，因此一个正反应好的催化剂，也必然是其逆反应的好的催化剂。正反应加快了多少倍，逆反应也必然加快同等的倍数。
高一化学题!~~
C、单位时间内生成amol物质A，同时生成3mol物质B〔不可，因为这都代表了逆反应速率〕D、A、B、C随着物质的分子数之比为1:3:2〔不可。因为没有说不再改变〕2、对化学反应限度的叙述，错误的是：（D ）A、任何可逆反应都有一定的限度〔对，达到平衡时即为其限度〕B、化学反应达到限度时，正逆...
正反应 每分钟3.5*10^5 对于底物和产物的Keq 是 1.0*10^2 那么逆反应...
而不是速率，除非给出各反应物，产物的浓度。）对于基元反应 A + B = C + D 有：正反应速率=k[A][B]; 逆反应速率=k-[C][D]平衡时，正反应速率=逆反应速率， 即 k[A][B]=k-[C][D]k\/k-=[C][D]\/[A][B]=Keq. 即 Keq=k\/k- k-=k\/Keq=3.5x10^3 ...
下列各表述与示意图一致的是( ) A.图①表示反应N 2 (g)+O 2 (g)?2...
A、该反应为吸热反应，温度升高，正逆反应速率都增大，平衡向着正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，而图象中达到平衡后升高温度，逆反应速率减小是错误的，逆反应速率也应该增大，故A错误；B、该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，所以逆反应的平衡常数增大，正反应的平衡常数减小，而图象中...
...下列说法中不正确的是 A.反应开始时,正反应速率
B 对于可逆反应2NO＋O 2 2NO 2 来说，由正反应速率最大，逆反速率为零开始，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至两者相等不再改变，达到平衡，但二者数据上不可能为零。
勒夏特列原理应用
勒夏特列原理 其实很好理解，其中心就是两个字 ：“逆反”。“如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。”看起来有点难懂，其实你就想啊，假如我增加了反应物的浓度，平衡 就要想办法反抗这种增加，也就是向正反应方向移动，把加来的反应物想办法转化...
弋凭乳酶： 不等于 化学反应速率是看总的方程中消耗的物质的 物质的量除以体积在除以时间 而正逆反应的速率虽然也是要用同样的公式 但是它却要看它正反应 或逆反应是反应的物质的量的多少
隆昌县13074917083： 正反应速率和化学反应速率 - ？
弋凭乳酶： 正反应速率和逆反应速率都是指平均反应速率,而不是瞬时反应速率.在比较大小时,要注意单位的一致和都应表示的是同一种物质.
隆昌县13074917083： 化学反应限度中正逆反应速率各指的是什么比如2H2+O2=2H2o 正反应和逆反应指的是什么? - ？
弋凭乳酶：[答案] 其实,所有的化学反应都是可逆反应,正反应在你的例子中就是由H2和O2生成水的反应,逆反应指的是,再由水生成H2和O2的反应.只不过后者反应微弱,故在此无需写可逆符号.
隆昌县13074917083： 化学反应速率和正逆反应速率不一样吗?用单位时间内浓度变化表示化学反应速率,但是如果达到了化学反应平衡的话浓度就不变了啊,反应速率就应该是0... - ？
弋凭乳酶：[答案] 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.化学平衡状态的特征:(1)“逆”:化学平衡研究的对象是可逆反应,可逆反应不能进行到底,即反应过程...
隆昌县13074917083： 可逆反应的化学反应速率是指的正反应速率还是逆反应速率?可逆反应平衡前的速率是正还是逆? - ？
弋凭乳酶：[答案] 化学平衡状态:指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态.平衡时正负反应速率相等,若不平衡就要按条件计算!
隆昌县13074917083： 化学反应速率中的速率与化学平衡的正逆反应速率的问题化学反应速率中的速率与化学平衡的正逆反应速率有什么不同和联系 化学反应速率中的速率是不是包... - ？
弋凭乳酶：[答案] 影响因素是一样的,只是讨论问题的角度不同,一个是动力学,一个是热力学.反应速率中的速率包括正逆,只是有时候指总反应,即达到平衡的速率.其实是正逆反应速率的改变导致平衡改变.当然最终是由化学反应等温式决定的.
隆昌县13074917083： 可逆反应中化学反应的速率是正反应速率还是逆反应速率可逆反应的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率可逆反应的化学反应速率是正反应速率还是逆... - ？
弋凭乳酶：[答案] 反应速率是化学反应中某一物质的浓度在一定时间内变化的多少,计算是:某一物质的浓度变化量除以时间.一个化学反应的各个物质的反应速率是不同的,但本质上都代表一个化学反应.它与是不是可逆反应无关,要看问题是问的哪一物质的反应速...
隆昌县13074917083： 化学反应速率到底是指正速率,逆速率,还是净速率?速率为零吗?平衡态速率一定比非平衡态速率小吗? - ？
弋凭乳酶：[答案] 化学反应分为你说的正反应速率和逆反应速率,化学平衡时候是正=逆,是净值等于0,不是反应速率为0,决定反应速率的因素有温度、浓度(分压)、有效反应物浓度、催化剂.所以平衡态的速率不一定比非平衡小.有的反应只有温度达到一定程度才...
隆昌县13074917083： 逆反应速率和正反应速率有什么关系……我举道例题:反应3Fe+4H2——Fe2O3+4H2 (可逆)在一可变的容积的密闭容器内进行将容器的体积缩小一半,其... - ？
弋凭乳酶：[答案] 当正反应速率大于逆反应速率时,反应正向进行 小于时逆向进行 等于时达到平衡状态 体积缩小一半,正逆反应速度都是增大的,但是增大的程度有所不同,由于不知道你写的究竟是什么方程,我不好讲,但如正反应速率增大的多,反应正向进行
隆昌县13074917083： 我们求的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率问题是:1:我们求的化学反应速率 用反应物浓度减少和生成物浓度增加 算的是正反应速率还是逆反应速... - ？
弋凭乳酶：[答案] 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v(正)≠v(逆) 反应物的浓度减少算的是v(正),生成物的浓度增加算的是v(正); 反应物的浓度增加算的是v(逆),生成物的浓度减少算的是v(逆),这个是对可逆反应来说的. 整个化学反应的速率,...
