高中化学离子共存问题

关于高中化学离子共存问题?~

溶液中离子能否大量共存问题
一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:
1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-.
2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等
3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等
5.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:
无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子.
强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。
强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能
大量共存: 如PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:
如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:
如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。
6.其它特殊条件:如:
①“加入铝能放出H2 的溶液中”
②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”
③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”
④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”
以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它们相安无
事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量
存在。

化学 离子共存问题 发生复分解反应 1、有气体产生。 H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2 ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 2、有沉淀生成。 ①SO42 ˉ与Ba2+ 、Ca2+ 、Ag+ 等不能共存； ②CO32 ˉ与Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Ag+ 、Cu2+ 、Zn2+ 等不能共存； ③S2 ˉ与Cu2+ 、Pb2+ 、Fe2+ 、Hg2+ 、Ag+ 等不能共存； ④OHˉ与Mg2+ 、Al3+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+ 、Zn2+ 等不能共存； ⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32 ˉ Mg2+不能与SO42-大量共存 主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存 也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 3、有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存， 主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①H+ 与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32 ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43 ˉ、HPO42 ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存； ②OHˉ与H+ 、NH4+ 、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42 ˉ等不能大量共存； 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等； 若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。 1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如I-和Fe3+不能大量共存 是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 。（1）在酸性条件下 ①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+ 、S2 ˉ、HSˉ、SO32 ˉ、HSO3ˉ等不能共存； ②S2 ˉ与SO32 ˉ等不能共存； （碱性条件下可以共存） ③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2 ˉ、HSˉ、SO32 ˉ、HSO3ˉ、Fe2+ 等不能共存； ④ClOˉ与Fe2+ 、Iˉ、S2 ˉ、HSˉ、SO32 ˉ、HSO3ˉ等不能共存； （2）Fe2+ 与S2 ˉ、HSˉ、SO32 ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存； 如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存； SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 （1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存； （2）Ag+ 与NH4+ 在碱性条件下不能共存。 如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。 由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。 例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等 双水解 （1）Al3+ 与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32 ˉ、HSˉ、S2 ˉ、SO32 ˉ、HSO3ˉ、SiO32 ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存； （2）Fe3+ 与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32 ˉ、SiO32 ˉ、ClOˉ等不能共存； （3）NH4+ 与AlO2ˉ、SiO32 ˉ等不能共存； Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存； AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存； SiO32-与NH4+不共存。 (1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。 与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。 (2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。 (3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。 限制酸性溶液的条件 1. PH=1的溶液 2.使紫色石蕊溶液呈红色 3.使甲基橙呈红色 4.加镁粉放氢气 5.c(oH-)为十的负十四次方 隐含有H- 限制碱性的条件 1.PH=14的溶液 2.使pH变蓝 3.使红色石蕊变蓝 4.酚酞呈红色 5.甲基橙呈黄色 6.c(H+）为十的负十四次方 隐含有OH- 可酸可碱的条件 1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升 2.加入铝粉有氢气产生 3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液 审题时应注意题中给出的附加条件 ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－） “与Al反应能放出H2的某溶液”， 可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是强碱溶液。、 由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu2＋，Fe（SCN）2＋。 如：Fe2+ （浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cu2+ （蓝色）、MnO4ˉ（紫红色）、Fe(SCN)2+ (血红色)、Fe(C6H5O)63 ˉ（紫色）等。 ③ MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ⑤ 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 审题时还应特别注意以下几点： 与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。 （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。 如：Fe2＋与NO3－能共存， 但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存； MnO4－ 与Cl－在强酸性条件也不能共存； S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。如： HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离) HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 离子共存之三 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 （1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存 。如SO42－与Ba2+、Ag+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－； Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－； S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋； HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。 （4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。 一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。 注意以下几种情况： ①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。 ②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 Fe3+不能氧化Cl－。 ③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。 ④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。 1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等） 2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。 3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。 4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。 5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。 2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存） 常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。 常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。 三、离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。 2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。 4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。 5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－； 6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存

氢离子 硝酸根离子 氯离子
氢离子 硝酸根离子 氟离子 不可以，因为：会产生HF弱酸
氢离子 硝酸根离子 溴离子 不可以,因为：HNO3会将Br-氧化成Br2
氢离子 硝酸根离子 碘离子 不可以,因为：HNO3会将I-氧化成I2

氢离子 硝酸根离子 溴离子

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永年县19273677069： 高中化学中的离子共存问题 - ？
夷司氨甲： 去百度文库,查看完整内容>内容来自用户:化学老师小钦高中化学知识点总结:离子共存问题1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存.(1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大...

永年县19273677069： 高中化学必修1`离子共存问题 - ？
夷司氨甲： 选A 题目有效条件:无色溶液、强酸条件 B.CO32-要跟酸反应.. C.MnO4为紫色... D.HSO3-与酸反应生成SO2;另外NO3-在酸性条件下相当于溶液中有硝酸,所以HSO3-会被氧化成硫酸根. 这样说应该明白了吧.

永年县19273677069： 高中化学关于离子共存的问题.？
夷司氨甲： 把常见规律记住,做这种题目就容易了 (一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存. 1、有气体产生.如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑. ...

永年县19273677069： 离子共存问题 - ？
夷司氨甲： 1、有气体产生.如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑.2、有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+...

永年县19273677069： 高中化学有关离子大量共存的问题 - ？
夷司氨甲： 1.离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应...

永年县19273677069： 关于高中阶段化学 离子共存问题 求详细解释？
夷司氨甲： 普遍共存的离子 阳离子:Na+、K+、NH4+ 阴离子:NO3- 沉淀 H+:SiO32- Ca2+:OH-(微溶)、SO42-(微溶)、CO32-、S2-(微溶) Ba2+:SO42-、SO32-、CO32- Mg2+:OH-、CO32-(微溶)、S2-(微溶) Al3+:OH-(过量溶) Zn2+:OH-...

永年县19273677069： 高中离子共存问题如何解答? ？
夷司氨甲： 要记得常见离子的性质,能够发生反应的离子不能共存,比如可生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱的都不能共存,还有就是能发生氧化还原反应的、双水解的也不能共存

永年县19273677069： 高中化学:关于离子共存问题？
夷司氨甲： 很高兴为你解答,我的答案是:第一组可以共存,第二组不可以.第一组的离子,虽然在有氢离子存在会使硝酸根离子具有强氧化性,但是还不具有氧化氯离子的能力.而第二组可以,我们通过实验室使用高锰酸钾氧化盐酸制取氯气就可以知道,高锰酸根离子在酸性条件下可以氧化氯离子成为氯气,反应是:2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn 2+ + 4H2O+ 5Cl2↑. 还有疑问吗?希望我能帮助你.华夏好人帮为你解答,祝你学习进步

永年县19273677069： 高中化学离子共存题 - ？
夷司氨甲： 答案是A ①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出 说明至少存在I-、Br-中的一种;至少存在CO32-、SO32-中的一种 ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成 说明无SO32-,(如果有SO32-的话,会在①步骤中被氯水氧化成SO42-,生成BaSO4沉淀) 说明只能存在CO32-,因为Al3+、Mg2+会与CO32-发生水解(不共存),所以Al3+、Mg2+肯定没有 ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝 说明没有I2存在,也说明原来没有I- 综上所述:Al3+、Mg2+,I-,SO32-,一定不存在

永年县19273677069： 高中理科化学离子共存问题？
夷司氨甲： 在OH-中只溶K Ca Na Ba其他都不溶(不溶的就是沉淀,有沉淀也就不能共存)如NaOH就是可溶,另外OH-不与NH4+共存,会生成弱电解质NH3.H2O 弱电解质有生成则物质也不能共存 , CO3-只溶K Na NH3,酸中除了硅酸是沉淀其他都是可溶的,CL化物不溶银亚汞如AgCL就是不溶的,琉酸不溶铅和Ba, 其中如果物质反应有气体生成也不能共存,H不与大多数的弱酸根离子共存,如H与CH3COO-,会生成醋酸,即弱酸,以上是我的解答希望对您有帮助