若电离平衡常数不用kc表示，数据结果是否与浓度单位有关
Ka=cα^2
这是弱酸浓度与电离度的关系式。式中Ka为电离常数，c为弱酸浓度，α为电离度。
式中c与α互为函数。即弱酸的浓度发生变化，电离度随之发生变化，从而保持电离平衡常数不变。这就是我们知道的弱酸浓度越大，其电离度越小的原因。
解析：A、由于水的电离是吸热的，所以升高温度，向电离程度增大的方向移动； H+和OH-浓度增大，故电离平衡常数Kc=[H+]?[OH?][H2O]增大．而Kw=c（H+）?c（OH-），所以也增大，故A项正确．B、Kw的单位为mol2?L-2，Kc的单位为：mol?L-1，所以二者的单位不同；而Kw=Kc?[H2O]，所以二者的数值也不同，故B错误；C、Kw和Kc数值不相同，单位也不同，故C错误；D、依据A的分析，Kw和Kc数值和单位都不同，故D正确；故选AD．
解析：A、由于水的电离是吸热的，所以升高温度，向电离程度增大的方向移动； H+和OH-浓度增大，故电离平衡常数Kc=[H+]?[OH?][H2O]增大．而Kw=c（H+）?c（OH-），所以也增大，故A项正确．B、Kw的单位为mol2?L-2，Kc的单位为：mol?L-1无关
若电离平衡常数不用kc表示,数据结果是否与浓度单位有关
解析：A、由于水的电离是吸热的，所以升高温度，向电离程度增大的方向移动； H+和OH-浓度增大，故电离平衡常数Kc=[H+]?[OH?][H2O]增大．而Kw=c（H+）?c（OH-），所以也增大，故A项正确．B、Kw的单位为mol2?L-2，Kc的单位为：mol?L-1 ...
电离平衡常数有没有单位啊
电离平衡常数没有单位，是一个常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力，弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值；电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度...
什么条件下电离平衡常数K不变
显然c(A+)*c(B-)\/c(AB) <K，由于温度没发生变化所以平衡常数不发生变化，根据上述K的表达式可知，要使K保持不变，只有让c(A+)*c(B-)\/c(AB)的分子增大，分母减少，也就是使弱电解质的解离平衡向正反应（解离）方向移动，所以电离程度增大。也就是浓度越低电离程度越大。反之，浓度越高电离...
高中化学里,ka,kb,kn,kw,ksp,分别是什么意思?对比一下。。
Ka是弱酸的电离平衡常。Kb是弱碱的电离平衡常数。Kw是水的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。Ksp是难溶物的溶度积常数。
电离平衡常数和水解平衡常数
电离平衡常数描述了电离反应的平衡性质。可用以下示例反应来说明：HA⇌H++A-。在这个反应中，HA代表一个弱酸，溶液中部分电离为H+和A-。电离平衡常数定义[H+][A-]\/[HA]，其中方括号表示浓度。如果K大于1，这意味着反应向右偏离，电离程度高；如果K小于1，这意味着反应向左偏离，电离程度低。
...为什么说电离平衡常数不能判断电解质相对强弱而电离度可以,他们不...
因为K表现出与电离度的一致性，二者式子相似，K越大，则x越大，电离度就越大，所以可以直接用K来比较电离的程度的强弱。但是，对于不同类型的电解质，比如HF 与H2S比较，前者为1：1型，后者为2：1型，当写出平衡反应时，电离出求x的公式不一样，即H2S要考虑二步电离的H+，而HF只需要考虑一步，...
电离平衡电离平衡常数
电离平衡常数只适用于弱电解质的分析，而不适用于强电解质。在弱电解质AXBY的水溶液中，当达到电离平衡时，可以表示为:AxBy == 可逆 == XA+ + YB- 对应的电离平衡常数K可以通过以下公式计算：K = ([A+]X * [B-]Y) \/ [c(AxBy)]，其中[A+]、[B-]和[AB]分别代表A+、B-和AB的...
化学平衡中k、 ka、 kb、 kh、 ksp分别指什么
Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离；Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。至于化学平衡常数，用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数，记作Kc，以分压表示的成为压力平衡常数，记作Kp。对于气相反应，假设反应物和...
下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是( )A.不同浓度的同一弱电解质...
B、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱，故B正确；C、多元弱酸分布电离，第一步为主，K1＞＞K2＞＞K3，故C错误；D、电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数不变，故D错误；故选B．
电离常数和电离平衡常数有什么区别?
一、计算公式：K（电离）=C[A+]^xC[B-]^y\/C[AxBy]，式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。二、水解常数与电离常数的关系：电离常数Ka，水解常数Kb，离子积常数Kw。关系为：Ka*Kb=Kw，即酸的电离常数与其对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的...
党景吡哌： 完全电离是没有电离常数的.因为,溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓(c(AB))的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数. 所以计算弱电解质的的平衡常数时,分母应该是...
汾阳市18737792253： 电离平衡常数单位一般没有单位,但是我看到有的题上带了单位.如果带单位的话怎么写?单位上的幂指数是什么含义? - ？
党景吡哌：[答案] 高中教材里的平衡常数,单位一般省略不写 在大学平衡常数有所区分,包括Kc、Kp、Kx、K°等,其中只有K°(标准平衡常数)一定没有单位,而另外三个有时带、有时不带单位.Kc是以浓度表示的平衡常数,在高中就简写成K,同时单位也常常省...
汾阳市18737792253： 电离平衡常数如何表示也是ksp? - ？
党景吡哌： Kc是平衡浓度、Kp是平衡压强,这个指平衡时的状况,没有一般表达式 Ksp是沉淀溶解平衡常数,等于离子浓度幂的乘积,例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]*([OH-]^3) Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] Kb是碱的电离平衡常数,算法与酸类似 Kw是水的离子积常数,Kw=[H+][OH-] 298K,101kPa条件下Kw=1.0*10^(-14)
汾阳市18737792253： (14分)已知:CH3COOH CH3COO - +H+达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为Ka= ;CH3COO - +H2O CH3COOH+OH - 达到水解平衡时,水解平衡常数可... - ？
党景吡哌：[答案] (14分)(1)Ka·Kh=Kw 越大 小于 碱(2) mol·L-1(3)②溶液的pH ③酸碱中和滴定 分 析: (1)已知CH3COOHCH3COO-+H+达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为Ka=;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-达到水解平衡时,水解平衡常数可以表示...
汾阳市18737792253： 已知:CH3COOH⇌CH3COO - +H+达到电离平衡时,电离平衡常数可以表示为Ka=c(CH3COO−)•c(H+)c(CH3COOH);CH3COO - +H2O⇌CH3COOH+OH - 达... - ？
党景吡哌：[答案] (1)醋酸的电离平衡常数Ka=c(H+).c(CH3COO−)c(CH3COOH),醋酸根离子水解平衡常数为Kh=c(CH3COOH).c(OH−)c(CH3COO−)Ka.Kh=c(H+).c(CH3COO−)c(CH3COOH).c(CH3COOH).c(OH−)c(CH3COO−)=Kw,根据三者之间的关...
汾阳市18737792253： 电导法如何测醋酸溶液的平衡电离常数 - ？
党景吡哌： 实验原理:1.电离平衡常数Kc的测定原理在弱电解质溶液中,只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务.在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离,此时溶液的摩尔电导率为,可以用离子的极限摩尔电导率相加而得.而一定浓度下...
汾阳市18737792253： 电离平衡常数 - ？
党景吡哌： CH3COOH= CH3COO- + H+ 1.76*10-5 H2CO3=H+ +HCO3- ; HCO3-=H+ +CO32- K1=4.31*lO-7 K1=5.61*10-11 H2S = H+ +HS- ; HS- = H+ +S2- K1=9.1*10-8 K2=1.1*1O-12 H3PO4 = H+ 十H2PO4- ; H2PO4- = H+ +HPO42- HPO42- =H+ +PO43...
汾阳市18737792253： 电离平衡常数为什么不表示电离程度 - ？
党景吡哌： 电离程度可以用电离平衡常数和各组分浓度计算出来. 电离平衡常数实际上是一个加权浓度比例,不是浓度本身.
汾阳市18737792253： 电离平衡常数如何表示也是ksp? - ？
党景吡哌：[答案] Kc是平衡浓度、Kp是平衡压强,这个指平衡时的状况,没有一般表达式 Ksp是沉淀溶解平衡常数,等于离子浓度幂的乘积,例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]*([OH-]^3) Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] Kb是碱的电离平...
汾阳市18737792253： 化学中kf计算公式 ？
党景吡哌： 化学中kf计算公式:Kf=1/Kd.Kf是配离子稳定性的量度,Kf越大,表示配离子越稳定,两者成倒数关系.至于化学平衡常数,用K表示.其中以浓度表示的成为浓度平衡常数,记作Kc,以分压表示的成为压力平衡常数,记作Kp.离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子.这一过程称为电离.电离过程所需或放出的能量称为电离能.在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷.带电荷的原子叫做离子,带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子.阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物.
