热力学中为什么要引入吉布斯自由能的概念，它的物理含义是什么
吉布斯自由能是Gibbs发表的一篇300多页的论文中定义的一个物理量。
在他的阐述中，吉布斯自由能G可以作为化学平衡的一个重要判据。
G的微分形式则表现为分子的化学势。
（能够进行粒子和能量交换两个宏观系统，分子总是从化学势高的相进入化学势低的相，从而降低系统的总自由能，并使系统达到平衡态，达到平衡时将满足温度相等TA=TB和化学势相等μA=μB。在判断化学反应方向的时候，我们常用吉布斯自由能来判断，相比之下化学势判断更为基本。）
吉布斯自由能还可以进行扩展，热力学中G=U-TS+pV，如果考虑电场和磁场的作用，还会更为复杂。
不仅仅是热力学，晶体学中，也可以利用自由能判据，来判断晶体的相平衡与相变等。
吉布斯自由能主要是反映内能，温度，熵，焓等等常数的函数关系
还有个微分式，能从微观下反映出粒子运动的一些关系
吉布斯自由能本来没啥用（在我看来），公式巨麻烦，一般都是用吉布斯自由能变化，就是△G
而△G主要是用来可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。
比如说，在一般条件下，就是没有特殊的限制条件啦
-ΔG>非体积功 反应以不可逆方式自发进行
-ΔG=非体积功 反应以可逆方式进行
-ΔG<非体积功 不能进行
再如果，在特定条件，等温等压条件下，就是不一般条件啦
ΔG<0 反应以不可逆方式自发进行
ΔG=0 反应以可逆方式进行
ΔG>0 不能进行
因为等温等压条件下，非体积功为0。。。
PS。如果你上高中的话，这玩意屁用没有。。。一个克拉柏龙方程解决一切。你们老师详细讲这个我也想不通，对高中生来讲太深。。。
PS2。如果你上大学，基本就是物化讲这个。。。你不是专业的，学一学能过不挂科就好。。。
希望对你有帮助
吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用G表示，它的定义是：
G = U − TS + pV = H − TS，
其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。
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重贡盐酸： 吉布斯自由能</b>又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,常用 G 表示,它的定义是:其中 U 是系统的内能,T 是温度,S 是熵,p 是压强,V 是体积,H 是焓. 吉布斯自由能的微分形式是:其中是化学势.一个重要的推论是.也就是说...
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重贡盐酸： 自由能:在热力学当中,自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外作功的部分,它衡量的是:在一个特定的热力学过程中,系统可对外输出的“有用能量”.可分为亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
石峰区13490649045： 求大神讲解吉布斯自由能的物理意义 - ？
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