如何用6.0mol/LNH3·H2O和6.0mol/LHCL配制1L缓冲溶液,并使溶液pH=10.
你分类搞错了！做的话列个方程组计算
解，氯化铵和氨水组成物PH=10
PH=pkw-pkb-lgc﹙NH3﹚/c﹙NH4+﹚=14-4.74+0.74=10
10^0.74=c﹙NH3﹚/c﹙NH4+﹚=c﹙NH3﹚/c﹙NH4CL﹚=5.5，c﹙NH4CL﹚=0.133mol/l，所用氨水为1.0.267=0.673mol，
V氨水=0.673/6 ×1000=112.2ml，v盐酸=0.133/6 ×1000=22.6ml
...问在125ml1.0mol\/LNaAc溶液中加入浓度为6.0mol\/l的HAc和水的体积各...
设n为物质的量，mmol， 因为一个体系中体积相同，用物质的量代入公式也可。pH = pKa (HAc) - lg n(HAc)\/n(Ac-)5 = 4.75 - lg n(HAc)\/125*1 n (HAc) = 70.29 (mmol)6 V = 70.29 加入6.0mol\/L的HAc为：V = 11.72 (mL)还需加入水为：250 - 125 - 11.72 = ...
如何用冰醋酸配置0.1mol\/L的ph 6.0的醋酸钠-醋酸缓冲液
分别配制配制0.1mol\/L的乙酸钠和乙酸溶液,两个溶液混在一起,具体比例用酸度计调到所需要的pH就可以了,主要是保证缓冲液里乙酸根的浓度是0.1
一定温度下,向密闭容器中充入1.0 mol 和3.0 mol
若为定容容器，因为1+3>2所以通入2molN2和6molH2后相当于其它条件不变而增大压强，平衡向压强减小的方向移动，即反应右移；所以生成的NH3的物质的量>1.2mol;若为定压容器，因为1+3>2所以通入2molN2和6molH2后相当于其它条件不变而增大浓度，平衡向浓度减小的方向移动，即反应右移，因为压强没...
测得某溶液的PH值为6.0,其氢离子浓度为多少MOL\/L?
在常温下，[H+]=1×10^（-6.0）mol\/L
将0.1mol\/l的AgNo3溶液50ml,加到50ml6.0mol\/l的NH3.H2O溶液中,平_百度...
混合后反应前，银离子浓度为0.05M，氨的浓度为3M。由于氨的浓度高得多，而且银氨配合物稳定性还可以，所以能近似认为一个银离子消耗掉两个氨，所以氨的平衡浓度为3-2*0.05=2.9M。银离子的平衡浓度用配离子的生成平衡来计算。[Ag(NH3)2+] \/ ([Ag+]*[NH3]^2) = 1.6*10^7 令[NH3]=2...
如何配制0.01 mol\/ L硫酸标准滴定溶液?
3、操作步骤：（1）照盐酸滴定液（1 mol\/L、0.5mol\/L、0.2 mol\/L或01mol\/L）项下的方法标定，即得。（2）如需用硫酸滴定液（0.01mo\/L）时，可取硫酸滴定液（0.5mo\/L、01mol\/L或0.05 mo1\/L）加稀释制成。必要时，标定浓度。注意事项：配制时应取规定量的硫酸缓缓注入适量水中（不...
500mLKNO 3 和Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中c(NO -3 )=6.0mol?L -1...
电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量= 22.4L 22.4L\/mol =1mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据转移电子守恒...
如何用冰醋酸配置0.1mol\/L的ph 6.0的醋酸钠-醋酸缓冲液
分别配制配制0.1mol\/L的乙酸钠和乙酸溶液，两个溶液混在一起，具体比例用酸度计调到所需要的pH就可以了，主要是保证缓冲液里乙酸根的浓度是0.1
0.15mol\/l的氢氧化钠怎么配
1、准备称量6.0克氢氧化钠固体。2、因为要配制的溶液体积是1L，所以可以用500mL的烧杯来溶解氢氧化钠。3、将得到的溶液转移进1L的容量瓶，用50mL或100mL的蒸馏水，洗涤烧杯2到3次，将洗涤得到的溶液一并转移进容量瓶。4、住容量瓶中继续加蒸馏水，离刻度线1到2cm时，改用胶头滴管滴加，一直加到...
...3 和Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中,c(NO 3 )=6.0mol\/L.用石墨作电极电解...
两极都收集到22.4L气体（标准状况），气体物质的量为1mol，阳极反应为：4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑， 4mol 4mol 1mol 电解过程中电子转移总数为4mol，两电极电子转移相同； 阴极反应为：Cu 2++ 2e-=Cu； 1mol 2mol 1mol 2H + +2e - =H 2 ↑； 2mol ...
直爱阿司： 配制0.5mol∕L盐酸溶液一定物质的量浓度的溶液操作过程记录: 实验步骤 具体操作方法、实验现象和注意事项 计算所需盐酸的体积 量取液体 稀释(用玻璃棒搅拌) 移液...
和县15613098672： 配制4mol/L的硝酸钙溶液100mL计算及步骤请将化学 ？
直爱阿司： 硝酸钙Ca(NO3)2,式量164.配制步骤:1、计算,配制4mol/L的硝酸钙溶液 100mL 需硝酸钙4*0.1*164=65.60(克);2、称量,准确称取65.60克硝酸钙3、溶解,在小烧杯里把称好的溶解在大约50毫升的水里4、转移,将溶液全部倾倒在100毫升的容量瓶中,洗涤小烧杯2-3次,把洗涤液也全部转移到容量瓶中5、定容,加水到容量瓶的刻度线处6、摇匀,塞上容量瓶盖,上下颠倒几次,使得溶液浓度均匀即可
和县15613098672： mol/L自来水硬度换算成mg/L怎么换算?测定 ？
直爱阿司： 两者的换算关系为:1mol/L=56mg/L. 自来水的硬度指水中碳酸盐硬度与非碳酸盐硬度之和.碳酸盐硬度:主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的...
和县15613098672： 对于常温下0.01mol/L的氨水和等浓度等体积的氯化铵? ？
直爱阿司： 溶液的混合,需要求平均的物质的量浓度.平均的物质的量浓度=n总/V总,过程如下.解:设氨水和氯化铵的体积分别为V则氨水中含n(NH3·H2O)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol氯化铵中含n(NH4Cl)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol混合溶液中C(NH4^ ) C(NH3·H2O)=(0.01Vmo 0.01Vmol)/(VL VL)=0.01mol/L希望我的回答能对你的学习有帮助!
和县15613098672： 1mol/l的tris - Hcl怎么配置请问1mol/L的 ？
直爱阿司： (十)Tris-HCl缓冲液(0.05 mol/L)50毫升0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷(Tris)溶液与X毫升0.1mol/L盐酸混匀并稀释至100毫升.pH (25℃) X (mL) 7. 10 45.7 7.20 ...
和县15613098672： 0.1mol/L的盐酸怎样配制?试验中需要用0.1mol ？
直爱阿司： 买来的浓盐酸是 12 mol/L的,以配制1L 0.1mol/L的盐酸为例:先用量筒量取8.3 mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1 L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.
和县15613098672： 6mol/l盐酸怎么配 ？
直爱阿司： 配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g.然后加水至1L容积即可配制完成.解:令6mol/L的盐酸的体积为为1L.那么HCl的物质的量n=6mol/L*1L=6mol,则HCl的质量m=6molx36.5g/mol=219g.因此配制6mol/L的盐酸的方法如下.称取6molHCl,即219克HCl置于1L的容量瓶中,然后往容量瓶中加入水直至1L的刻度即可配制完成6mol/L的盐酸.
和县15613098672： 化学反应速率？
直爱阿司： ***************************3X + Y = = nZ + 2W初浓度(mol/L) 0.3 0.2 0 0浓度变化量(mol/L) 0.15 0.05 0.05n 0.1 (1)则Z的平均反应速率=0.05n(mol/l)/5min =0.01nmol/(L min)=0.01mol/(L min)]所以n=1 (2)反应中消耗的...
和县15613098672： 表面张力法由 γ 对浓度的对数 lg c 作图,lgc怎么算 - ？
直爱阿司： 8*10 -5 + 1.064mol#47.10*0.64=0.10*0; (1;L 分布系数算;L C(AC-)=0;{[H+]+Ka}=1.0*10 -5)=0.036mol#47.36=0: C(HAC)=0;L HAc溶液中各型体的分布系数和平衡浓度 已知HAC的Ka=1.00时: a(HAC)=[H+]#47.64 平衡浓度计算.8*10 -5 + 1举个例子.8*10 -5 #47,0.0*10 -5 mol#47: pH=5; (1.0*10 -5 /{[H+]+Ka}=1.0*10 -5)=0.36 a(AC-)=ka#47.0时H+的浓度是1.8*10 -5 PH=5.10mol#47
和县15613098672： 一氧化碳的单位是umol/mol怎么换算成PPM ？
直爱阿司： 1μmol/mol=1ppm.在标准状况下,一氧化碳(carbon monoxide, CO)纯品为无色、无臭、无刺激性的气体.相对分子质量为28.01,密度1.25g/l,冰点为-205.1℃,沸点-191.5℃.在水中的溶解度甚低,极难溶于水.与空气混合爆炸极限为12.5%~74.2%.一氧化碳进入人体之后极易与血液中的血红蛋白结合,产生碳氧血红蛋白,进而使血红蛋白不能与氧气结合,使人缺氧,严重时死亡.在冶金、化学、石墨电极制造以及家用煤气或煤炉、汽车尾气中均有CO存在.
