将0.1mol/l的AgNo3溶液50ml,加到50ml6.0mol/l的NH3.H2O溶液中，平

向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则生~

50 ml 0.02mol/L的盐酸中加入50ml 0.018mol/L AgNO3溶液加入后两者浓度分别为c（Ag+）=0.0182=0.009 （mol/L）c（Cl-）=0.022=0.01（mol/L）Ag+与Cl-是等物质的量反应的，此时Cl-过量，过量浓度c（Cl-）=0.01-0.009=0.001mol/L； Ksp=c（Ag+）×C（Cl-）=1.8×10-10，则：c（Ag+）=1.8×10?100.001=1.8×10-7（mol/L）溶液中剩余氢离子浓度=0.01mol/L溶液pH=2，故选A．

银氨配位络合物的累积稳定常数为6.31*10^10，设银离子浓度为a，则银氨离子浓度为0.1-a，氨水浓度为0.3+2a，按络合平衡有(0.1-a)/[(0.3+2a)^2*a]=6.31*10^10，由于剩余氨水浓度较大而银离子浓度极小，可以近似认为剩余的氨水浓度为0.3，即有(0.1-a)/(0.3^2*a)=6.31*10^10，解得a=1.76*10^-11mol/L，银氨离子浓度为(0.1-1.76*10^-11)mol/L，氨水浓度为(0.3+3.52*10^-11)mol/L。

混合后反应前，银离子浓度为0.05M，氨的浓度为3M。由于氨的浓度高得多，而且银氨配合物稳定性还可以，所以能近似认为一个银离子消耗掉两个氨，所以氨的平衡浓度为3-2*0.05=2.9M。

银离子的平衡浓度用配离子的生成平衡来计算。
[Ag(NH3)2+] / ([Ag+]*[NH3]^2) = 1.6*10^7

令[NH3]=2.9，[Ag(NH3)2+]=0.05得到[Ag+]=3.716*10^-10M。

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卓资县19455306932： 0.5mol/L盐酸的配制计算方法,怎么样求他的物质的量? ？
资咸利君： 配制0.5mol∕L盐酸溶液一定物质的量浓度的溶液操作过程记录: 实验步骤 具体操作方法、实验现象和注意事项 计算所需盐酸的体积 量取液体 稀释(用玻璃棒搅拌) 移液...

卓资县19455306932： 配制4mol/L的硝酸钙溶液100mL计算及步骤请将化学 ？
资咸利君： 硝酸钙Ca(NO3)2,式量164.配制步骤:1、计算,配制4mol/L的硝酸钙溶液 100mL 需硝酸钙4*0.1*164=65.60(克);2、称量,准确称取65.60克硝酸钙3、溶解,在小烧杯里把称好的溶解在大约50毫升的水里4、转移,将溶液全部倾倒在100毫升的容量瓶中,洗涤小烧杯2-3次,把洗涤液也全部转移到容量瓶中5、定容,加水到容量瓶的刻度线处6、摇匀,塞上容量瓶盖,上下颠倒几次,使得溶液浓度均匀即可

卓资县19455306932： 计算0.10mol/l甲酸溶液的ph和离解度 - ？
资咸利君： 化学计量点时溶液为HCOONa 浓度百为0.050mol度47;l HCOO- + H2O HCOOH+ OH- Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77*10^-4=5.64*10^(-11) 由于Kh•C>20Kw 且C/Kh=0.050/ [5.64*10^(-11) ]>500 因此可用最简公式: [OH-]=(Kh•C)^(1/2)=[0.050* 5.64*10

卓资县19455306932： 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH - ? ？
资咸利君： 正是因为双箭头,所以说原来HA为1mol,电离出的氢离子就不足1mol,即电离不完全,也就是说,此酸不是一元强酸(盐酸、硝酸),而是一元弱酸(如:氢氟酸等)像带双箭头的方程式计算,都是应用三段式:反应前:xx xx 0 0 (反应前一般生成物是0,除非原来就有)物质转换了多少:xx xx xx xx(反应前后之差的绝对值)反应后(平衡):xx xx xx xx(反应后达到平衡,但反应物不可能一点不剩)这是化学平衡中的溶液电离问题.

卓资县19455306932： mol/L自来水硬度换算成mg/L怎么换算?测定 ？
资咸利君： 两者的换算关系为:1mol/L=56mg/L. 自来水的硬度指水中碳酸盐硬度与非碳酸盐硬度之和.碳酸盐硬度:主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的...

卓资县19455306932： 对于常温下0.01mol/L的氨水和等浓度等体积的氯化铵? ？
资咸利君： 溶液的混合,需要求平均的物质的量浓度.平均的物质的量浓度=n总/V总,过程如下.解:设氨水和氯化铵的体积分别为V则氨水中含n(NH3·H2O)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol氯化铵中含n(NH4Cl)=CV=0.01mol/L*VL=0.01Vmol混合溶液中C(NH4^ ) C(NH3·H2O)=(0.01Vmo 0.01Vmol)/(VL VL)=0.01mol/L希望我的回答能对你的学习有帮助!

卓资县19455306932： 20ml0.1mol/L氨水,逐步加入0.1mol? ？
资咸利君： 10ml时为氨水和氯化铵缓冲液,PH计算相当复杂20ml时为氯化铵溶液,可以利用该温度下的氨水Kb来计算PH值30ml时为氯化铵和盐酸混合液,PH计算相当复杂

卓资县19455306932： 一定量15%的食盐水与200g一定浓度的agno3溶液恰好反应,生成沉淀14.35g,计算agn - ？
资咸利君： AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 nAgCl=14.35/143.5=0.1mol nAgNO3=0.1mol c%AgNO3=170*0.1/200=8.5%

卓资县19455306932： 向10mL含等浓度的I - 和Cl - 的溶液中逐滴加入0.1mol•L - 1的AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgN03溶液体积的关系如图所示.下列说法不正确的是() - ？
资咸利君：[选项] A. 该实验可以证明AgI比AgCl更难溶 B. 加入V2mL,AgNO3溶液后,溶液中c(I-)>c(Cl-) C. V2=2V1 D. 向最终的沉淀中加入Na2S溶液,沉淀可能变成黑色

卓资县19455306932： 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH - )各是多少,详细点？
资咸利君： 在常温下,某溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则该溶液可能是?A 氯化钠溶液 B氯化铵溶液C醋酸D硫酸氢钠