什么是臭氧分子中的大π键？
臭氧分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。
大π键的其他例子：芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。
在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。
杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp²杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的大π键。
扩展资料
1、大π键的形成条件编
①这些原子多数处于同一平面上；
②这些原子有相互平行的p轨道；
③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。
2、臭氧的性质：
具有极强的氧化性和杀菌性能，是自然界最强的氧化剂之一，在水中氧化还原电位仅次于氟而居第二位。同时，臭氧反应后的产物是氧气，所以臭氧是高效的无二次污染的氧化剂。
作为强氧化剂的特点：可用作选择氧化、主产品得率高；氧化温度低，在常压下氧化能力也较强，且对敏感物质的氧化有利；反应速度快，可定量氧化。
参考资料来源：百度百科-臭氧
参考资料来源：百度百科-大π键
什么是臭氧分子中的大π键?
臭氧分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。大π键的其他例子：芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。在苯分子...
臭氧分子中的大派键为什么是三中心"四电子"大派键?
两边配位的O原子,p轨道含有2个单电子.其中px与中心O形成共价键,单电子的py形成大π键,pz是孤对电子.如果你用pz去成大π键,那麼我问你你打算让py这个单电子怎麼处理?难道让O含有单电子就这样算了?你要知道如果配位O当真含有单电子,为什麽不会二聚,三聚,甚至n聚?
臭氧的结构式是什么?
臭氧，又称三氧，化学式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行还原为氧气。比重比氧大，易溶于水，易分解。由于臭氧是由氧分子携带一个氧原子构成，决定了它只是一种暂存状态，携带的氧原子除氧化用掉外，剩余的又组合为氧气进入稳定状态，所以臭氧没有二次污染。
臭氧为什么是三中心四电子大π键
氧原子电子构型是2S2 2P4。O3类似二氧化硫，共扼π键电子云密度并不均匀，所以一个是＋2\/3价，另两个是-1\/3价。臭氧分子的中心氧原子采用sp2杂化轨道，共三条sp2轨道，其中两条与另外两个氧原子的一个含单电子的p轨道重叠形成两条西格玛键，中心氧原子的另一个sp2轨道被一对孤对电子占据。此外中...
臭氧是极性还是非极性分子
臭氧分子中，O-O-O呈折线型，中间的O原子sp2杂化，提供1个未参与杂化的p轨道，上面有2个电子，两边的O原子则各提供1个未成对电子，所以形成了3原子4电子的大π键。三个O原子形成角形(或V形），正负电荷中心不重合，合力不为O，所以是极性分子。氧气：两个氧原子共用一对电子，为共价键，直线型...
臭氧层是由什么组成的?地球臭氧层的作用是什么?
臭氧层是地球大气平流层中，含有相对高浓度臭氧气体的部分，臭氧是一种化学式为O3 的无机分子。臭氧是一种带有刺激性气味的淡蓝色气体。臭氧的形成是因为氧气分子吸收了足够的紫外线从而获得高能，分解成两个氧原子，每个氧原子再和没有经过分解作用的O2合并形成臭氧；但臭氧分子很不稳定，紫外线照射之后...
臭氧层是什么组成的
臭氧层是指大气层的平流层中臭氧浓度相对较高的部分，其主要作用是吸收短波紫外线。大气层的臭氧主要以紫外线打击双原子的氧气，把它分为两个原子，然后每个原子和没有分裂的氧合并成臭氧。臭氧分子不稳定，紫外线照射之后又分为氧气分子和氧原子，形成一个继续的过程臭氧氧气循环，如此产生臭氧层。自然...
臭氧分子是什么形状的?
O₃分子形状是折线形，或者叫做 V型，属于sp2杂化。旁边的两对电子不会对sigma键产生影响。中央的O和一对电子相连。液态臭氧是深蓝色，密度1.614g\/cm³（液，-185.4℃），沸点-111.9℃，固态臭氧是蓝黑色，熔点-192.7℃。分子呈V形，不稳定。常温下分解较慢，在164℃以上或有催化剂...
臭氧层是由什么组成的
臭氧层是指大气层的平流层中臭氧浓度相对较高的部分，其主要作用是吸收短波紫外线。大气层的臭氧主要以紫外线打击双原子的氧气，把它分为两个原子，然后每个原子和没有分裂的氧合并成臭氧。臭氧分子不稳定，紫外线照射之后又分为氧气分子和氧原子，形成一个继续的过程臭氧氧气循环，如此产生臭氧层。自然...
臭氧层是怎么来的?
臭氧层是指大气层的平流层中臭氧浓度相对较高的部分，其主要作用是吸收短波紫外线。大气层的臭氧主要以紫外线打击双原子的氧气，把它分为两个原子，然后每个原子和没有分裂的氧合并成臭氧。臭氧分子不稳定，紫外线照射之后又分为氧气分子和氧原子，形成一个继续的过程臭氧氧气循环，如此产生臭氧层。自然...
潜彪小青：[答案] 臭氧的大π键具体型式: 中心氧原子采取sp2杂化.其中两个单电子轨道与另外二个原子形成两个σ键,第三个轨道有一对孤电子对. 另外未参与杂化的py轨道与另两个氧原子的py轨道有肩并肩重叠,形成离域 π键π3^4
娄底市17139506087： 臭氧分子中的共价键是派键还是西格马键?或者:是单键还是双键? - ？
潜彪小青： 臭氧:首先是O-O-O,然后三个氧共用四个电子(左右各一个,中间的氧提供两个) 这是一种特殊的共价键,叫大π键,前者是三中心四电子大π键
娄底市17139506087： O3的成键方式?请详细说明,SO2也是一样 - ？
潜彪小青：[答案] 在臭氧O3中,中心的氧原子以sp2杂化与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键,使O3分子称折线形.在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大π键,这个离域的π键是由中心的氧原子提供两个p电子、另外两个配位氧原子各提供一个p电子形成...
娄底市17139506087： 臭氧中,氧氧键是否具有极性? - ？
潜彪小青： 你好,臭氧中的键分为两类,即2个σ键和一个三中心四电子的大π键.大π键是没有极性的,而σ键,同种元素形成的σ键,如果两个原子杂化方式相同,那么就没有极性,如果杂化方式不同,就有极性,只是这极性很弱.臭氧中,三个氧都是sp2杂化,所以σ键也没有极性.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
娄底市17139506087： 分子结构中大π键是如何形成的?有什么作用?希望能详细解释一下,谢谢! - ？
潜彪小青：[答案] 多个π轨道或π轨道与p轨道平行重叠形成大π键,例如1,3-丁二烯,1,2碳之间的π轨道,和3,4碳之间的π轨道平行重叠形成(或4个碳的p轨道),苯中6个碳的2p轨道平行重叠形成环状π键,再如硝酸根中,氮(2s22p3)以sp2杂化轨道与三个氧结合,...
娄底市17139506087： 分子结构中大π键是如何形成的?有什么作用? - ？
潜彪小青： 多个π轨道或π轨道与p轨道平行重叠形成大π键,例如1,3-丁二烯,1,2碳之间的π轨道,和3,4碳之间的π轨道平行重叠形成(或4个碳的p轨道),苯中6个碳的2p轨道平行重叠形成环状π键,再如硝酸根中,氮(2s22p3)以sp2杂化轨道与三个氧结...
娄底市17139506087： 如何确定一种物质的大π键类型,比如臭氧,怎么知道它是3原子四电子派键. - ？
潜彪小青： 看具体结构,臭氧是中间一个O提供2个电子,其余2个O各提供1个电子,电子云垂直于三个氧所在平面,四个电子共扼,应是派3,4,
娄底市17139506087： 氧气和臭氧的分子构成构成氧气和臭氧的分子不同,请描述他们的分子构成 - ？
潜彪小青：[答案] 如果只用化学式表示的话,就是O=O O3 如果还需要用电子式表示的话就比较麻烦了 氧气的分子式是无法用普通的原子轨道理论来解释,只能用分子轨道理论来解释 (σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1 ...
娄底市17139506087： O3分子的内部结构 - ？
潜彪小青： 臭氧的中心氧原子采取sp2杂化,一对孤电子对占据一个sp2杂化轨道,另外2个电子分别于另外两个氧原子形成两个δ键,其中参与杂化的轨道形成一个平面结构,另外一个未参与杂化的轨道pz轨道垂直于该平面,分别于另外两个氧原子的两个...
娄底市17139506087： 臭氧的路易斯结构式 - ？
潜彪小青： 臭氧分子结构呈V形 口口口口口口口口口口口口..口口口口口口口口口口口口O 口口口口口口口口口口口 /..\ 口口口口口口口口口口 / 口口\ 口口口口口口口口口:O.口口口.O:口口口口口口口口口 ..口口口 ..这三个氧原子采取sp2杂化,中心氧原子1个sp2杂化轨道为孤对电子占据,另外2个未成对电子则分别与两旁氧原子的sp2杂化轨道上未成对电子形成2个(sp2-sp3)希格玛键.中心氧原子未参与杂化的p轨道上的一对电子,与两旁氧原子未参与杂化的p轨道上各1个原子互相平行,彼此重叠形成垂直的三中心四电子大π键(就是中间那四个点).这个π键是离域π键,不固定在两原子之间.
